Câu hỏi 2

Chọn n_CuSO4 = n_NaCl = 2  mol

Do 2n_Cu2+ > n_Cl- nên Cl^- đp hết trước Cu²⁺

Thứ tự điện phân là:

(1) CuSO₄ + 2NaCl → Cu + Cl₂ + Na₂SO₄ 

(2) CuSO₄ + H₂O → Cu + 0,5O₂ + H₂SO₄ 

(3) H₂O → H₂ + 0,5O₂

Khi cho dd sau điện phân tác dụng với Al dư thì ta luôn có: n_H2SO4 = n_H2 (áp dụng bảo toàn H)

Mặt khác, tăng thời gian từ t (h) lên 2t (h) số mol khí H₂ thu được tăng từ a lên 4a ⇒ Lượng axit tăng

⇒ Ở t(h) thì (2) đang điện phân

- Tại t (h):

(1) CuSO₄ + 2NaCl → Cu + Cl₂ + Na₂SO₄ 

         1 ←        2  →       1 → 1

(2) CuSO₄ + H₂O → Cu + 0,5O₂ + H₂SO₄ 

          a       ←          a ← 0,5a  ←     a

⇒ n_e(t) = 2n_Cu = 2 + 2a (mol)

- Tại 2t (h):

Do chưa biết phản ứng (2) điện phân hết hay chưa hết nên ta xét 2 trường hợp:

*Trường hợp 1: (2) vẫn đang điện phân

(1) CuSO₄ + 2NaCl → Cu + Cl₂ + Na₂SO₄ 

         1 ←        2  →       1 → 1

(2) CuSO₄ + H₂O → Cu + 0,5O₂ + H₂SO₄ 

          4a       ←          4a ← 2a  ←     4a

⇒ n_e(2t) = 2n_Cu = 2 + 8a (mol)

Ta có: n_e(2t) = n_e(t) ⇔ 2 + 8a = 2(2 + 2a) ⇒ a = 0,5

Loại trường hợp này vì ∑n_{CuSO4 bị đp} (= 1 + 4a = 3 mol) > n_{CuSO4 ban đầu} (2 mol)

*Trường hợp 2: Cu²⁺ bị điện phân hết, H₂O đang điện phân

(1) CuSO₄ + 2NaCl → Cu + Cl₂ + Na₂SO₄ 

         1 ←        2  →       1 → 1

(2) CuSO₄ + H₂O → Cu + 0,5O₂ + H₂SO₄ 

          4a       ←          4a ← 2a  ←     4a

(3) H₂O → H₂ + 0,5O₂

         b         b       0,5b

Cu²⁺ điện phân hết nên suy ra 1 + 4a = 2 ⇒ a = 0,25

⇒ n_e(t) = 2 + 2a = 2,5 ⇒ n_e(2t) = 2.2,5 = 5

BT e tại catot trong trong 2t giờ: n_e(2t) = 2n_Cu + 2n_H2 ⇔ 2.2 + 2.b = 5 => b = 0,5

Khí tại 2 điện cực có: H₂ (0,5); Cl₂ (1) và O₂ (0,75)

Sau 2t thì ∑n _khí = 0,5 + 1 + 0,75 = 2,25 = 9a => A đúng

Sau 1,75t giờ thì n_e = 1,75(2+2a) = 4,375 > 2n_Cu2+ = 4 nên catot đã có khí thoát ra => B đúng

Sau 1,5t giờ thì n_e = 1,5(2+2a) = 3,75 < 2n_Cu2+ = 4 nên Cu²⁺ chưa hết => C đúng

Sau 0,75t giờ thì n_e = 0,75(2+2a) = 1,875 < n_Cl- = 2 nên Cl^- chưa hết, H₂O chưa bị điện phân => D sai

Đáp án D