Câu hỏi 25.3

*Bình (2):

Ta có: \({n_{F{\rm{e}}{{(N{O_3})}_2}}} = 0,3.1 = 0,3\left( {mol} \right);{n_{F{\rm{e}}}} = \frac{{8,4}}{{56}} = 0,15\left( {mol} \right)\)

Ta thấy: 2n_Fe < n_Fe(NO3)2 nên Fe(NO₃)₂ chưa điện phân hết, mọi tính toán theo số mol Fe

Tại catot (-):

Fe²⁺ + 2e → Fe

           0,3 ← 0,15    (mol)

→ n_{e (bình 2)} = 2n_Fe = 2.0,15 = 0,3 (mol)

Do 2 bình điện phân mắc nối tiếp nên mol electron trao đổi như nhau

→ n_{e (bình 1)} = n_{e (bình 2)} = 0,3 mol

*Bình (1):

Ta có: n_AgNO3 = 0,2.1 = 0,2 (mol)

So sánh thấy: \({n_{e(binh\,1)}} > {n_{A{g^ + }}}\) →  AgNO₃ đã bị điện phân hết, H₂O đang bị điện phân

Khối lượng Ag bám vào catot của bình (1) là: m_Ag = 0,2.108 = 21,6 gam.

Chọn A.