-
Lớp 12
-
Lớp 11
-
Lớp 10
- SGK Toán 10 - Đại Số và Hình Học Toán 10
- SGK Toán 10 nâng cao
- SGK Tiếng Anh 10
- SGK Tiếng Anh 10 Mới
- Văn mẫu 10
- Soạn văn 10 chi tiết
- Soạn văn 10 ngắn gọn
- Soạn văn 10 siêu ngắn
- Tác giả - Tác phẩm văn 10
- SGK Vật lý 10
- SGK Vật lý 10 nâng cao
- SGK Hóa học 10
- SGK Hóa học 10 nâng cao
- SGK Sinh học 10
- SGK Sinh học 10 nâng cao
-
Lớp 9
-
Lớp 8
-
Lớp 7
-
Lớp 6
- Lớp 5
- Lớp 4
- Lớp 3
- Lớp 2
- Lớp 1
- Thông tin tuyển sinh
Câu hỏi 4
Đáp án đúng:
Đáp án A
Câu hỏi:
Cho 6,8 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe vào 325ml dung dịch CuSO4 0,2M, sau khi phản ứng hoàn toàn, thu đươc dung dịch và 6,96 gam hỗn hợp kim loại Y. Khối lượng Fe bị oxi bởi ion Cu2+ là:
Phương pháp giải :
Bảo toàn khối lượng , bảo toàn điện tích.
Lời giải chi tiết :
Do khối lượng kim loại tăng so với ban đầu nên Fe đã phản ứng.
Tổng quát : Zn,Fe + CuSO4 -> Zn2+, Fe2+, SO42- + Cu,Fe(dư)
+ Bảo toàn điện tích: 2nZn2+ + 2nFe2+ = 2nSO4(2-) = 0,13 mol (1)
+ Bảo toàn khối lượng: mmuối = mX + 160.nCuSO4 – mY = 10,24g
Mà ta có: mmuối sau pứ = mion = 65nZn2+ + 56nFe2+ + 96nSO4
=> 65nZn2+ + 56nFe2+ + 0,065.96 = 10,24 hay 65nZn2+ + 56nFe2+ = 4 (2)
Từ (1,2) => nZn2+ = 0,04 ; nFe2+ = 0,025 mol
=> mFe bị OXH = 0,025.56 = 1,4g
Đáp án A
Đáp án A:
1,4 gam.
Đáp án B:
4,2 gam.
Đáp án C:
2,1 gam.
Đáp án D:
2,8 gam.