Bài 5 trang 54 SGK Hóa học 9

Đề bài

Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu, Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hoá học.

b) Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Đổi số mol H₂ = V/ 22,4 = ?

a) PTHH:  Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + Н₂ ↑

Từ PTHH, tính số mol Zn theo số mol Н₂

b) Vì Cu không phản ứng với HCl nên chất rắn sau phản ứng là Cu

mCu = mhh - mZn =?

Lời giải chi tiết

Số mol khí H₂ thoát ra = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol.

a) Phương trình hóa học: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + Н₂

Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng với dung dịch \(H_2SO_4\) loãng

b) Theo phương trình: số mol Zn phản ứng = 0,1 mol hay 6,5 gam

Khối lượng chất rắn (Cu) còn lại sau phản ứng =  mhh - mZn = 10,5 - 0,1 x 65 = 4 gam.