Câu hỏi 35

Ta có: n_CO2 = 0,12 mol, n_HCl = 0,15 mol

Nếu X có OH^- dư thì X gồm K⁺, OH^-, CO₃^2-. Khi cho từ từ X vào H⁺  thì:

Ta có: n_H+ = n_{OH- dư} + 2.n_CO2 = n_{OH- dư}+ 2. 0,12 > 0,24 mol, trái với giả thiết là chỉ dùng 0,15 mol H⁺

Vậy X không chứa OH^- dư.

Trong 100 ml dung dịch X chứa CO₃^2-: a mol; HCO₃^-: b mol và K⁺

-Khi cho dung dịch X tác dụng với Ba(OH)₂ dư thì:

HCO₃^-+ OH^- →  CO₃^2-+ H₂O

Ba²⁺+ CO₃^2- →  BaCO₃

Ta có: n_BaCO3 = 39,4 : 197 = 0,2 mol

Vậy khi đó theo bảo toàn C ta có: n_BaCO3 = n_HCO3-+ n_CO3(2-)

→ 0,2 = a + b (1)

-Khi cho X từ từ vào dung dịch HCl:

HCO₃^-+ H⁺ →  CO₂+ H₂O

CO₃^2-+ 2H⁺ →  CO₂+ H₂O

Đặt u, v lần lượt là số mol CO₃^2- và HCO₃^-  phản ứng với u/v = a/b

Ta có: n_HCl = 2u + v = 0,15 mol; n_CO2 = u + v = 0,12 mol

Giải hệ trên ta có: u = 0,03 và v = 0,09

Vậy a/b = u/v = 1/3 →  3a- b  =0 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có: a = 0,05 và b = 0,15

Do đó trong 200 ml dung dịch X chứa 0,1 mol CO₃^2- và 0,3 mol HCO₃^-

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có: 2.n_CO3(2-)+ 1.n_HCO3- = n_K+

→2.0,1 + 0,3 = n_K+ →  n_K+ = 0,5 mol

Bảo toàn nguyên tố K ta có: x + 2y = 0,5 (3)

Bảo toàn nguyên tố C ta có: y + 0,2 = 0,1 + 0,3 (4)

Giải hệ (3) và (4) ta có: x = 0,1 và y = 0,2

Vậy x = 0,1 gần nhất với giá trị 0,11

Đáp án B