Trang chủ » Câu hỏi 3

Câu hỏi 3

Đáp án đúng: 
Đáp án B
Câu hỏi: 

Một loại nước cứng có chứa các ion: Ca2+, Mg2+ , Cl-, HCO3-; trong đó nồng độ của Cl- là 0,006M và của HCO3- là 0,01M. Hãy cho biết cần lấy bao nhiêu ml dung dịch Na2CO3 0,2M để biến 1 lít nước cứng đó thành nước mềm ? Coi như các chất kết tủa hoàn toàn

Phương pháp giải : 

Chuyển từ nước cứng thành nước mềm là kết tủa hết ion Ca2+ và Mg2+ có trong dd

Ca2+ + CO32-→ CaCO3

Mg2+ + CO32- → MgCO3

Bảo toàn điện tích

Tính theo PTHH

Lời giải chi tiết : 

Ca2+ + CO32-→ CaCO3

Mg2+ + CO32- → MgCO3

Bảo toàn điện tích nên \({n_{C{a^{2 + }}}} + {n_{M{g^{2 + }}}} = {n_{HCO_3^ - }} + {n_{C{l^ - }}} = 0,01 + 0,006 = 0,016\) mol

Theo pthh thì nCO3 = nCa + nMg = 0,016 mol

→nNa2CO3 = 0,016 mol

→ VNa2CO3 = 0,08 lít = 80ml

Đáp án B

Đáp án A: 

20 ml                             

Đáp án B: 

80 ml          

Đáp án C: 

60 ml                         

Đáp án D: 

40 ml


Bình luận

Mã giảm giá unica