Bài 7 trang 82 sách giáo khoa Hoá học 12

Đề bài

Hoà tan 1,44 gam một kim loại hoá trị II trong 150 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M . Để trung hoà axit dư trong dung dịch thu được, phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại đó là:

A. Ba               B. Ca             C. Mg               D. Be

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Tính n_H2SO4 = V _H2SO4. C_M

Tính n_NaOH = V_NaOH. C_M

Gọi kim loại cần tìm là R. Viết PTHH xảy ra

R + H₂SO₄  → RSO₄ +H₂                          (1)

H₂SO₄ dư + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O          (2)

Tính toán theo PTHH

n_H2SO4 dư ( 2) = n_NaOH

=> n_H2SO4 ( 1) = n_H2SO4 bđ – n_H2SO4 dư (2)

Theo PTHH (1) Tính được n_R = n_H2SO4 (1)

=> M_R = m_R : n_R

=> Kim loại R

Lời giải chi tiết

Số mol của H₂SO₄ bằng: 0,15.0,5 = 0,075 (mol);

Số mol của NaOH bằng: 0,03.1 = 0,03 (mol)

Gọi kim loại cần tìm là R. Các PTHH 

R + H₂SO₄  → RSO₄ +H₂                          (1)

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O            (2)

n_H2SO4 dư (2) = \(\dfrac{1}{2}\).n_NaOH =\(\dfrac{1}{2}\). 0,03 = 0,015 (mol)

=> n_H2SO4  (1) = n_H2SO4 bđ – n_H2SO4 dư (2) = 0,075 – 0,015 = 0,06 (mol)

Theo PTHH (1) có: n_R = n_H2SO4 (1) = 0,06 (mol)

=>\({M_R} = \dfrac{{{m_R}}}{{{n_R}}} = \dfrac{{1,44}}{{0,06}} = 24\)

Vậy R là nguyên tố  Mg

Đáp án C