Bài 7 trang 111 sách giáo khoa Hóa học 12

Đề bài

Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ cho đến khi khối lượng của hỗn hợp không đổi, được 69 gam chất rắn. Xác định thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Khi nung chỉ có NaHCO₃ bị nhiệt phân theo phương trình:

2NaHCO₃  \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\)  Na₂CO₃ + CO₂ ↑ + H₂O ↑ 

Khối lượng chất rắn giảm chính là khối lượng CO₂ và H₂O thoát ra

=> ∆ rắn giảm = m_CO2 + m_H2O

=> x =?

=> n_NaHCO3 = ? (mol) => m_NaHCO3 =? (g)

%NaHCO₃ = ?

% Na₂CO₃ = 100% - %NaHCO₃  = ?

Lời giải chi tiết

+ Cách 1:

Gọi số mol của NaHCO₃ ban đầu là x (mol)

2NaHCO₃  \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\)  Na₂CO₃ + CO₂ ↑ + H₂O ↑

x              →                     0,5x →      0,5x (mol) 

Khối lượng chất rắn giảm chính là khối lượng CO₂ và H₂O thoát ra

=> ∆ rắn giảm = m_CO2 + m_H2O

=> (100 – 69) = 0,5x. 44 + 0,5x.18

=> 31 = 31x

=> x = 1 (mol)

=> n_NaHCO3 = 1 (mol) => m_NaHCO3 = 1. 84 = 84 (g)

%NaHCO₃ = (84 :100 ).100% = 84%

% Na₂CO₃ = 100% - 84% = 16%

+ Cách 2:

Gọi x và y lần lượt là số mol Na₂CO₃ và NaHCO₃

Theo bài ra ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}106{\rm{x}} + 84y = 100\\106{\rm{x}} + 106.\frac{y}{2} = 69\end{array} \right. \to y = 1\)

\( \to {m_{NaHC{O_3}}} = 1.84 = 84\,\,gam\)

\( \to {m_{N{a_2}C{O_3}}} = 100 - 84 = 16\,\,gam\)

Thành phần % theo khối lượng các chất:

\(\% {m_{N{a_2}C{O_3}}} = \frac{{16}}{{100}}.100\%  = 16\% \)

\(\% {m_{NaHC{O_3}}} = 100\%  - 16\%  = 84\% \)