Bài 5 trang 119 SGK Hóa học 10

Đề bài

Một nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 4s²4p⁵.

a) Viết cấu hình electron nguyên tử đầy đủ của nguyên tố trên.

b) Cho biết tên, kí hiệu và cấu tạo phân tử của nguyên tố hóa này.

c) Nêu tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố này và dẫn ra những phản ứng hóa học để minh họa

d) So sánh tính chất hóa học của nguyên tố này với hai nguyên tố halogen khác đứng trên và dưới nó trong nhóm halogen và dẫn ra phản ứng để minh họa.

Lời giải chi tiết

a) Halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 4s²4p⁵.

Cấu hình đầy đủ là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²4p⁵

b) Tên nguyên tố là brom, kí hiệu là Br, công thức phân tử Br₂

c) Tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố này là tính oxi hóa.

- Brom phản ứng với nhiều kim loại

3Br₂ + 2Al → 2AlBr₃

- Brom tác dụng với nước tương tự như clo nhưng khó khăn hơn.

Br₂ + H₂O \(\rightleftharpoons\) HBr + HBrO

- Brom thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh.

\(B{{\rm{r}}_2} + 5C{l_2} + 6{H_2}O \to 2HB{\rm{r}}{O_3} + 10HCl\)

- Brom có thể oxi hóa muối iotua thành iot.

Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

d) So sánh tính chất hóa học của brom với flo, clo và iot.

Brom có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo nhưng mạnh hơn iot nên

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂