-
Lớp 12
-
Lớp 11
-
Lớp 10
- SGK Toán 10 - Đại Số và Hình Học Toán 10
- SGK Toán 10 nâng cao
- SGK Tiếng Anh 10
- SGK Tiếng Anh 10 Mới
- Văn mẫu 10
- Soạn văn 10 chi tiết
- Soạn văn 10 ngắn gọn
- Soạn văn 10 siêu ngắn
- Tác giả - Tác phẩm văn 10
- SGK Vật lý 10
- SGK Vật lý 10 nâng cao
- SGK Hóa học 10
- SGK Hóa học 10 nâng cao
- SGK Sinh học 10
- SGK Sinh học 10 nâng cao
-
Lớp 9
-
Lớp 8
-
Lớp 7
-
Lớp 6
- Lớp 5
- Lớp 4
- Lớp 3
- Lớp 2
- Lớp 1
- Thông tin tuyển sinh
Câu hỏi 29
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 0,05 mol và NaCl bằng dòng điện có cường độ không đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được dung dịch Y và khí ở hai điện cực có tổng thể tích là 2,24 lít (đktc). Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,8g MgO. Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của t là:
Phương pháp giải :
Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,8g MgO ⟹ dung dịch Y có môi trường H+
Khi ngừng điện phân thu được khí ở cả 2 điện cực ⟹ chứng tỏ Cu2+ điện phân hết, có sự điện phân của H2O ở cả hai điện cực
Sử dụng bảo toàn điện tích với dd Y
Sử dụng bảo toàn e
Lời giải chi tiết :
nhh khí = 0,1 mol ; nMgO = 0,02 mol
Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,8g MgO ⟹ dung dịch Y có môi trường H+
Khi ngừng điện phân thu được khí ở cả 2 điện cực ⟹ chứng tỏ Cu2+ điện phân hết, có sự điện phân của H2O ở cả hai điện cực
Thứ tự điện phân:
Catot (-) : Cu2+ , Na+, H2O Anot (+) : Cl-, SO42-, H2O
Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e
2H2O + 2e → H2 + 2OH- 2H2O → O2 + 4H+ + 4e
Xét dd Y thu được gồm: H+ dư, SO42-: 0,05 (mol) và Na+.
Cho dd Y pư với MgO chỉ có H+ tham gia phản ứng:
MgO + 2Hdư+ → Mg2+ + H2O (1)
0,02 → 0,04
Theo (1): nH+ dư = 2nMgO = 2.0,02 = 0,04 (mol)
Bảo toàn điện tích với các chất trong dd Y ta có: nNa+ + nH+ dư = 2nSO42- ⟹ nNa+ = 2.0,05 – 0,04 = 0,06 (mol)
BTNT Na: nNaCl = nNa+ = 0,06 (mol) ⟹ nCl- = nNaCl = 0,06 (mol) ⟹ nCl2 = 1/2nCl- = 0,06/2 = 0,03 (mol)
Catot: Đặt nH2 = x (mol);
Anot: nCl2 = 0,03 (mol); đặt nO2 = y (mol)
∑nhh khí = 0,1 mol → nH2 + nCl2 + nO2 = 0,1 ⟹ x + 0,03 + y = 0,1 ⟹ x + y = 0,07 (I)
Theo ĐLBT e: ∑ne (catot nhận) = ∑ne (anot nhường)
⟹ 2nCu + 2nH2 = 2nCl2 + 4nO2
⟹ 2.0,05 + 2x = 2.0,03 + 4z
⟹ x – 2z = - 0,02 (II)
Giải hệ (I) và (II) ta được x = 0,04 và y = 0,03
⟹ số mol e trao đổi = 2nCu2+ + 2nH2 = 2.0,05 + 2.0,04 = 0,18 (mol)
Mặt khác: ne trao đổi = \(\frac{{It}}{F} \to t = \frac{{0,18.96500}}{2} = 8685\,\,s\)
Đáp án C
Đáp án A:
6755
Đáp án B:
772
Đáp án C:
8685
Đáp án D:
4825