Bài 10 trang 139 SGK Hóa học 10

Đề bài

Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO₂ vào 250 ml dung dịch NaOH 1M.

a) Viết các phương trình hóa học của các phản ứng có thể xảy ra.

b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

Lời giải chi tiết

\(n_{SO_{2}}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\) (mol), \(n_{NaOH}=\dfrac{1.250}{1000}=0,25\) (mol).

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

(1) SO₂   +   NaOH   ->   NaHSO₃

       x                x            x          (mol)

(2) SO₂  +  2NaOH   -> Na₂SO₃  +  H₂O

       y          2y                y          (mol)

Ta thấy: \(1 < \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = 1,25 < 2\)

=> Xảy ra cả phương trình hóa học (1) và (2)

Gọi số mol của NaHSO₃ và Na₂SO₃ lần lượt là x và y mol

Theo phương trình (1): \({n_{NaOH}} = {n_{NaH{\rm{S}}{O_3}}} = x\)mol

Theo phương trình (2): \({n_{NaOH}} = 2{n_{N{a_2}S{O_3}}} = 2y\)mol

\( \to {n_{NaOH}} = x + 2y = 0,25\)(*)

Theo phương trình (1): \({n_{S{O_2}}} = {n_{NaH{\rm{S}}{O_3}}} = x\)mol

Theo phương trình (2): \({n_{S{O_2}}} = {n_{N{a_2}S{O_3}}} = y\)mol

\( \to {n_{S{O_2}}} = x + y = 0,2\)(**)

Dựa vào (*) và (**) ta có hệ phương trình sau:

\(\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}
{x + y = 0,2}&{} \\
{x + 2y = 0,25}&{}
\end{array}} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
x = 0,15 \hfill \\
y = 0,05 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

Khối lượng của mỗi muối sau phản ứng là:

\(\left\{ \begin{gathered}
{m_{NaHS{O_3}}} = 0,15.104 = 15,6(g) \hfill \\
{m_{N{a_2}S{O_3}}} = 0,05.126 = 6,3(g) \hfill \\
\end{gathered} \right.\)