Bài 2 trang 151 SGK Hóa học 8

Đề bài

Bạn em đã pha loãng axit bằng cách rót từ từ 20 g dung dịch H₂SO₄ 50% vào nước và sau đó thu được 50 g dung dịch H₂SO₄

a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng

b) Tính nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng, biết dung dịch này có khối lượng riêng là 1,1 g/cm³.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Tính khối lượng chất tan của axit sunfuric có trong 20 g dung dịch H₂SO₄ 50% 

\({m_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{20.50\% }}{{100\% }} = \,?\,(g)\)

a) khối lượng chất tan không thay đổi

=> \(C\%  = \dfrac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{mdd}}.100\% \)

b)

Tính số mol của  H₂SO₄ là:  n = m_H2SO4 : M_H2SO4 = ?

Thể tích của H₂SO₄ là: V = mdd: d

Nồng độ mol \({C_M} = n:V\)

Lời giải chi tiết

a) Khối lượng H₂SO₄ là: \({m_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{20.50\% }}{{100\% }} = \,10\,(g)\)

Nồng độ phần trăm dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng là:

C% = \(\dfrac{10}{50}\) . 100% = 20%

b)

Số mol của  H₂SO₄ là:  n = m_H2SO4 : M_H2SO4 = 10 : 98 = 0,102 (mol)

Thể tích của H₂SO₄ là: V = mdd: d = 50 : 1,1 = 45,45 (ml) = 0,04545 (lít)

Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng:

C_M =  \(\dfrac{0,102}{0,04545}\) = 2,24 (mol/lít)