Bài 3 trang 20 SGK Hóa học 11

Đề bài

Lấy một số thí dụ chứng minh rằng : bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion.

Lời giải chi tiết

Thí dụ 1: AgNO₃ + NaCl \( \to\) AgCl + NaNO₃

AgNO₃, NaCl, NaNO₃ là những chất điện ly mạnh trong dung dịch, chúng phân ly thành các ion. Ta có phương trình ion:

\(A{g^ + } + NO_3^ -  + N{a^ + } + C{l^ - } \to AgCl + NO_3^ -  + N{a^ + }\)

Vậy thực chất trong dung dịch chỉ có phản ứng của

\(A{g^ + } + C{l^ - } \to AgCl\)

Còn các ion \(NO_3^ - \) và Na⁺ vẫn tồn tại trong dung dịch trước và sau phản ứng

Thí dụ 2: Na₂SO₃ + 2HCl \( \to\) 2NaCl + SO₂ + H₂O

Na₂SO₃, HCl và NaCl là những chất điện ly mạnh trong dung dịch, chúng phân ly thành các ion. Ta có phương trình ion:

\(2N{a^ + } + SO_3^{2 - } + 2{H^ + } + 2C{l^ - } \to 2N{a^ + } + 2C{l^ - } + {H_2}O + S{O_2}\)

\(2{H^ + } + SO_3^{2 - } \to {H_2}O + S{O_2}\)

Vậy thực chất trong dung dịch chỉ có phản ứng của 2H⁺ và \(SO_3^{2 - }\) còn các ion Na⁺ và Cl^- vẫn tồn tại trong dung dịch trước và sau phản ứng. Thực chất các phản ứng trong dung dịch điện ly là phản ứng giữa các ion vì các chất điện ly đã phân ly thành các ion.