Bài 3 trang 27 SGK Hóa học 9

Đề bài

Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO₂ (đktc) vào một dung dịch có hòa tan 6,4 gam NaOH, sản phẩm là muối Na₂CO₃.

a) Chất nào đã lấy dư và dư là bao nhiêu (lít hoặc gam)?

b) Hãy xác định khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Đổi số mol  CO₂ ; mol NaOH

Viết PTHH:  2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Lập tỉ lệ \(\frac{{{n_{NaOH}}}}{2}\,với\,\frac{{{n_{C{O_2}}}}}{1}\)

Tỉ lệ nào nhỏ hơn thì chất đó phản ứng hết. Mọi tính toán theo chất phản ứng hết.

Lời giải chi tiết

Số mol: nCO₂ = \(\frac{1,568}{22,4}\) = 0,07 mol; nNaOH = \(\frac{6,4}{40}\) = 0,16 mol

Phương trình hóa học:

                        2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Theo PTHH         2             1                              ( mol)

Theo đề bài       0,16         0,07                          ( mol)

Ta có:               \(\frac{{0,16}}{2}\, > \,\frac{{0,07}}{1}\).

Vậy CO₂ phản ứng hết. NaOH dư. Mọi tính toán theo số mol của CO₂    

Theo PTHH: n_NaOH pư = 2n_CO2 = 2.0,07 = 0,14 (mol)

=> n_NaOH dư = 0,16 – 0,14 = 0,02 (mol)

a) Chất còn dư là NaOH và dư: 0,02 x 40 = 0,8 g

b) n_Na2CO3 = n_CO2 = 0,07 (mol)

Khối lượng muối Na₂CO₃ tạo thành là: 0,07 x 106 = 7,42 g.