Bài 3 trang 58 SGK Hóa học 11

Đề bài

Một loại quặng photphat có chứa 35% Ca₃(PO₄)₂. Hãy tính hàm lượng phần trăm P₂O₅ có trong quặng trên.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Cứ 1 mol Ca₃PO₄ ( hay có thể viết 3CaO.P₂O₅) thì có 1 mol P₂O₅

Hay 310 gam Ca₃PO₄ thì có 142 gam P₂O₅

Vậy 350 gam Ca₃PO₄ thì có x gam P₂O₅

=> x =? => phần trăm khối lượng của P₂O₅ có trong 1000 gam quặng là = ?

Lời giải chi tiết

Trong 1000 gam quặng có 1000.35% = 350 gam \(Ca_3(PO_4)_2\)

\( =  > x = \dfrac{{350.142}}{{310}} = 160,3(gam)\) 

Vậy phần trăm khối lượng của P₂O₅ có trong 1000 gam quặng là: \(\% {P_2}{O_5} = \dfrac{{160,3}}{{1000}}.100\%  = 16,3\,\% \)