Bài 3 trang 60 SGK Hóa học 10

Đề bài

a) Viết cấu hình electron của cation liti (Li⁺) và anion oxit (O^2-)

b) Những điện tích ở ion Li⁺ , O^2- do đâu mà có ?

c) Nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình electron giống Li⁺ và nguyên tử khí hiếm có cấu hình  electron giống O^2-

d) Vì sao 1 nguyên tử oxi kết hợp được với 2 nguyên tử liti ?

Phương pháp giải - Xem chi tiết

a) viết cấu hình e của Li ( Z =3) sau đó bỏ đi 1 e lớp ngoài sẽ ra được cấu hình e của Li⁺

viết cấu hình e của O ( Z =8) sau đó cộng thêm 2 e lớp ngoài sẽ ra được cấu hình e của O^2-

b) giải thích do sự nhường hoặc nhận e

c) tính số e có của nguyên tử Li⁺, O^2-

=> số e khí hiếm nào bằng thì khí hiếm đó có cấu hình e giống

d) Dựa vào số OA lớp ngoài cùng để giải thích

Lời giải chi tiết

a) Cấu hình electron của: 

cation Li⁺: 1s²  

anion  O^2-: 1s²2s²2p⁶

b) Điện tích ở (Li⁺) do mất 1e mà có, điện tích ở (O^2-) do nhận thêm 2e mà có

c) Nguyên tử khí hiếm He có cấu hình giống Li⁺

   Nguyên tử khí hiếm Ne có cấu hình giống O^2-

d) Vì mỗi nguyên tử liti chỉ có thể nhường 1 e, mà một nguyên tử oxi thu được 2e nên 1 nguyên tử oxi có thể kết hợp được với hai nguyên tử Li

  2Li → 2Li⁺   + 2e;

 O + 2e   →  O^2-

 2Li⁺    + O^2-         → Li₂O