Bài 4 trang 109 SGK Hóa học 8

Đề bài

Khử 48 gam đồng (II) oxit bằng khí hiđro. Hãy:

a. Tính số gam đồng kim loại thu được;

b. tính thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Bước 1: Tính phân tử khối của CuO:

M = 64 + 16 = ? (g/mol)

Tính số mol của CuO 

\({n_{CuO}} = \dfrac{{{m_{CuO}}}}{{{M_{CuO}}}} = ?\,(mol)\)

Bước 2: Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra

\(CuO\, + \,{H_2}\xrightarrow{{{t^0}}}\,Cu\, + \,\,{H_2}O\)

a. Tính số mol Cu theo số mol CuO dựa vào PTHH

n_Cu = n_CuO = ? (mol)

b. Tính số mol H₂ theo số mol CuO

n_H2 = n_CuO = ? (mol)

=> V_H2 = n_H2 . 22,4 = ? (lít)

Lời giải chi tiết

a.

Số mol đồng (II) oxit: n = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{48}{80}\) = 0,6 (mol)

Phương trình phản ứng:

 CuO    + H₂  \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\)  H₂O + Cu

 1             1                    1      (mol)

  0,6        0,6                  0,6  (mol)

Khối lượng đồng kim loại thu được:

m = n.M = 0,6.64 = 38,4 (g)

b. Thể tích khí hiđro cần dùng ở đktc là:

V = 22,4.n = 22,4.0,6 = 13,44 (lít).