Bài 4 trang 159 sách giáo khoa Hóa học 12

Đề bài

Đốt 12,8 gam Cu trong không khí, hòa tan chất rắn thu được trong dung dịch HNO₃ 0,5M thấy thoát ra 448ml khí NO duy nhất (đktc).

a)Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b)Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO₃ cần dùng để hòa tan chất rắn.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

a) Viết PTHH xảy ra

2Cu + O₂ → 2CuO                                                                   

3Cu + 8HNO₃  → 3Cu(NO₃)₂ +  2NO + 4H₂O                           

CuO + 2HNO₃  →  Cu(NO₃)₂ + H₂O          

b) Tính toán theo PTHH

Lời giải chi tiết

a)      

2Cu + O₂ → 2CuO                                                   (1)                

3Cu + 8HNO₃  → 3Cu(NO₃)₂ +  2NO + 4H₂O             (2)            

CuO + 2HNO₃  →  Cu(NO₃)₂ + H₂O                           (3)

b)

 n_Cu = 0,2 (mol) ; n_NO = 0,02 (mol)

 Từ (2) =>  n_Cu(dư) = \(\frac{3}{2}\) n_NO = 0,03 (mol) ; 

n_HNO3(2) = 4n_NO = 4.0,02 = 0,08 (mol)

 Từ (1) =>  n_CuO = n_Cu(phản ứng) = 0,2 - 0,03 = 0,17 (mol).

Từ  (3) => n_{HNO3 (3)} = 2n_CuO = 2. 0,17 = 0,34 (mol)

Vậy thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng là : \(\frac{0,34+0,08}{0,5}=0,84\) (lít).