Bài 5 trang 119 sách giáo khoa Hóa học 12

Đề bài

Cho 2,8 gam CaO tác dụng với một lượng nước lấy dư thu được dung dịch A. Sục 1,68 lít CO₂ (đktc) vào dung dịch A.

a)Tính khối lượng kết tủa thu được.

b)Khi đun nóng dung dịch A thì khối lượng kết tủa thu được tối đa là bao nhiêu?

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Đổi nCaO =  ? (mol); nCO₂ = ?

Viết PTHH: 

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Tính được  n_Ca(OH)2 = n_CaO

Lập tỉ lệ \(k = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}}\)

k ≤ 1 => chỉ tạo muối CaCO₃

1< k < 2 => tạo 2 muối

k ≥ 2 => chỉ tạo muối Ca(HCO₃)₂

Tùy giá trị k sẽ xảy ra trường hợp nào. Khi đó dựa vào số mol của chất phản ứng hết để tính toán

b) Khi đun nóng sẽ có phản ứng

 Ca(HCO₃)₂  \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\)  CaCO₃ + CO₂ + H₂O

m_CaCO3 = ?

Lời giải chi tiết

a) 

Số mol CaO là \({n_{CaO}} = \frac{{2,8}}{{56}} = 0,05\,\,mol\)

Số mol CO₂ là \({n_{C{O_2}}} = \frac{{1,68}}{{22,4}} = 0,075\,\,mol\)

\(CaO + {H_2}O \to Ca{(OH)_2}\)

0,05                      0,05                 (mol)

\(C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{{\rm{O}}_3} + {H_2}O\)

0,05         0,05               0,05                         (mol)

\({n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}(pu)}} = {n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,05\,\,mol\)

\({n_{C{O_2}(du)}} = 0,075 - 0,05 = 0,025\,\,mol\)

CaCO₃ tạo thành 0,05 mol bị hòa tan 0,025 mol

\(C{O_2} + CaC{{\rm{O}}_3} + {H_2}O \to Ca{(HC{O_3})_2}\)

0,025     0,025                         0,025                      (mol)

Số mol CaCO₃ còn lại: 0,05 – 0,025 = 0,025 mol

Khối lượng CaCO₃ là m = 0,025.100 = 2,5 gam

b) Khi đun nóng dung dịch:

              Ca(HCO₃)₂  \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\)  CaCO₃ + CO₂ + H₂O

               0,025             0,025 (mol)

Khối lượng kết tủa tối đa thu được là: 0,05.100 = 5 (gam).