-
Lớp 12
-
Lớp 11
-
Lớp 10
- SGK Toán 10 - Đại Số và Hình Học Toán 10
- SGK Toán 10 nâng cao
- SGK Tiếng Anh 10
- SGK Tiếng Anh 10 Mới
- Văn mẫu 10
- Soạn văn 10 chi tiết
- Soạn văn 10 ngắn gọn
- Soạn văn 10 siêu ngắn
- Tác giả - Tác phẩm văn 10
- SGK Vật lý 10
- SGK Vật lý 10 nâng cao
- SGK Hóa học 10
- SGK Hóa học 10 nâng cao
- SGK Sinh học 10
- SGK Sinh học 10 nâng cao
-
Lớp 9
-
Lớp 8
-
Lớp 7
-
Lớp 6
- Lớp 5
- Lớp 4
- Lớp 3
- Lớp 2
- Lớp 1
- Thông tin tuyển sinh
Bài 5 trang 129 sách giáo khoa Hóa học 12
Đề bài / Mô tả:
Xem lời giải và đáp án chi tiết cho bài 5 trang 129 sách giáo khoa Hóa học 12
Đề bài
Cho một lượng hỗn hợp Mg – Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít H2. Mặt khác, cho lượng hỗn hợp như trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 6,72 lít H2. Các thể tích khí đều đo ở đktc.
Tính khối lượng của mỗi kim loại có trong lượng hỗn hợp đã dùng.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Viết PTHH xảy ra, tính toán theo PTHH
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑ (1)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ (2)
Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư chỉ có Al phản ứng
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ (3)
Lời giải chi tiết
Cách 1:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ (1)
0,2 0,3 (mol)
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑ (2)
0,1 0,1 (mol)
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ (3)
0,2 0,3 (mol)
nH2 ở (1) và (2) = 8,96 : 22,4 = 0,4 (mol); nH2 ở (3) = 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol)
nH2 ở (1) =nH2 ở (3) = 0,3 (mol)
=> nH2 ở (2) = 0,4 - 0,3 = 0,1 (mol)
=> mMg = 24.0,1 = 2,4 (gam); mAl = 27.0,2 = 5,4 (gam).
Cách 2:
Gọi x và y lần lượt là số mol Mg và Al trong hỗn hợp
PTHH:
Mg + 2HCl \( \to\) MgCl2 + H2
x x (mol)
2Al + 6HCl \( \to\) 2AlCl3 + 3H2
y \(\frac{3}{2}y\) (mol)
2Al + 2NaOH + 2H2O \( \to\) 2NaAlO2 + 3H2
y \(\frac{3}{2}y\) (mol)
Số mol H2
\({n_{{H_2}(1,2)}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\,\,mol\)
\({n_{{H_2}(3)}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,\,mol\)
Theo bài ra ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}x + \frac{3}{2}y = 0,4\\\frac{3}{2}y = 0,3\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,1\\y = 0,2\end{array} \right.\)
\( \to\) mMg = 24.0,1 = 2,4 gam
\( \to\) mAl = 27.0,2 = 5,4 gam