Bài 5 trang 132 SGK Hóa học 8

Đề bài

Nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình hóa học như sau:

Al₂O₃  +  3H₂SO₄  →   Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Tính khối lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49 gam axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 60 gam nhôm oxit. Sau phản ứng, chất nào còn dư? Khối lượng dư của chất đó là bao nhiêu?

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Đổi số mol của H₂SO₄  \({n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{49}}{{98}} = a\,(mol)\)

số mol của Al₂O₃  \({n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{{60}}{{102}} = b\,(mol)\)

Phương trình hóa học: 

                      Al₂O₃  +  3H₂SO₄  →   Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Theo PTHH (mol)      1         3

Theo đề bài (mol)      b         a

So sánh tỉ số              \(\dfrac{b}{1}\)  và  \(\dfrac{a}{3}\).

Tỉ số nào nhỏ hơn thì chất đó phản ứng hết. Mọi tính toán theo số mol của chất phản ứng hết.

Lời giải chi tiết

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{49}}{{98}} = 0,5 \,(mol)\)

\({n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{{60}}{{102}} = 0,59\,(mol)\)

Phương trình phản ứng hóa học:

So sánh tỉ số ta thấy    \(\dfrac{0,59}{1}\)  >  \(\dfrac{0,5}{3}\).

Vậy axit H₂SO₄  phản ứng hết, Al₂O₃ dư. Mọi tính toán theo số mol của H₂SO₄ .

Theo PTHH: 

\(\begin{gathered}
\,\,\,\,\,\,\,{n_{A{l_2}{O_3}}}_{pư} = \dfrac{1}{3}{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,5}}{3}(mol) \hfill \\
= > {m_{A{l_2}{O_3}\,pư}} = \dfrac{{0,5}}{3}.102 = 17\,(g) \hfill \\
\end{gathered} \)

Khối lượng muối nhôm sunfat được tạo thành là:

\({m_{A{l_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_3}}} = \dfrac{{0,5}}{3}.342 = 57g\)

Lượng chất Al₂O₃ còn dư là: 60 – 17 =43 (g)