Bài 6 trang 109 SGK Hóa học 8

Đề bài

Tính số gam nước thu được khi cho 8,4 lít khí hiđro tác dụng với 2,8 lít khí oxi (các thể tích khí đo ở đktc).

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Bước 1: Đổi số mol \({n_{{H_2}}} = \dfrac{{8,4}}{{22,4}} = ?\,(mol)\)

số mol \({n_{{O_2}}} = \dfrac{{2,8}}{{22,4}} = ?\,(mol)\)

Bước 2: Viết PTHH xảy ra:

2H₂ + O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2H₂O

so sánh xem H₂ hay O₂ phản ứng hết. Tính toán theo số mol phản ứng hết.

Lời giải chi tiết

Số mol khí hiđro là: nH₂ = \(\dfrac{8,4}{22,4}\) = 0,375 (mol)

Số mol khí oxi: nO₂ = \(\dfrac{2,8}{22,4}\) = 0,125 (mol)

Phương trình phản ứng:

     2H₂      +     O₂        \(→\)     2H₂O

Ta thấy: \(\dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{2} = \dfrac{{0,375}}{2} > \dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{1} = \dfrac{{0,125}}{1} \to \) O₂ phản ứng hết, H₂ dư \( \to\) tính theo số mol của O₂

Theo phương trình: \({n_{{H_2}O}} = 2{n_{{O_2}}} = 2.0,125 = 0,25\,\,mol\)

\( \to {m_{{H_2}O}} = 0,25.18 = 4,5\,\,gam\)