Bài 6 trang 129 sách giáo khoa Hóa học 12

Đề bài

Cho 100 ml dung dịch AlCl₃ 1M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH. Kết tủa tạo thành được làm khô và nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55 gam. Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH ban đầu.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Đổi số mol của AlCl₃ ; Al₂O₃

 Viết PTHH xảy ra

TH₁ : NaOH thiếu.

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl           

2Al(OH)₃   \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\)  Al₂O₃ + 3H₂O                   

TH₂ : NaOH dư, lượng kết tủa sinh ra đã bị hòa tan 1 phần

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl            

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O              

2Al(OH)₃   \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\)  Al₂O₃ + 3H₂O                    

Đặt số mol vào mỗi phương trình và tính toán theo phương trình => kết quả.

Lời giải chi tiết

nAlCl₃ = 0,1.1 = 0,1 (mol); nAl₂O₃ = \(\dfrac{2,55}{102}\) = 0,025 (mol)

Có hai trường hợp:

TH₁:NaOH thiếu.

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl           (1)

          0,05.3       0,05 (mol)

2Al(OH)₃   \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\)  Al₂O₃ + 3H₂O                     (2)

0,05               0,025 (mol)

=>C_M (NaOH) = \(\dfrac{0,15}{0,2}\) = 0,75 (M).

b) NaOH dư , nên hòa tan một phần lượng kết tủa 

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl            (1)

0,1       0,3          0,1 (mol)

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O              (2)

0,05        0,05 (mol)

2Al(OH)₃   \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\)  Al₂O₃ + 3H₂O                     (3)

0,05                0,025 (mol)

=> nNaOH = 0,3 + 0,05 = 0,35 (mol); C_M (NaOH) = \(\dfrac{0,35}{0,2}\) = 1,75 (M).