Bài 6 trang 143 SGK Hóa học 10

Đề bài

Có 100 ml dung dịch H₂SO₄ 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/cm³. Người ta muốn pha chế loãng thể tích H₂SO₄ trên thành dung dịch H₂SO₄ 20%.

a) Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng.

b) Khi pha loãng phải tiến hành như thế nào ?

Lời giải chi tiết

Thể tích nước cần dùng để pha loãng.

Khối lượng của 100ml dung dịch axit 98%

                 100.1,84 g/ml = 184g.

Khối lượng H₂SO₄ nguyên chất trong 100ml dung dịch trên là :

                \(\dfrac{184.98}{100}=180,32\) (gam).

Khối lượng dung dịch axit 20% có chứa 180,32g H₂SO₄ nguyên chất là:

               \(\dfrac{180,32.100}{20}=901,6\) (gam).

Khối lượng nước cần bổ sung vào 100 ml dung dịch H₂SO₄  98% để có được dung dịch 20% là :

901,6 – 184g = 717,6 gam

Vì D của nước là 1g/ml nên thể tích nước cần bổ sung là 717,6 ml.

b) Cách tiến hành khi pha loãng dung dịch axit sunfuric đặc:

Khi pha loãng lấy 717,7 ml H₂O vào ống đong hình trụ có thể tích khoảng 2 lít. Sau đó cho từ từ 100 ml H₂SO₄ 98% dọc theo chiếc đũa thủy tinh vào lượng nước trên, sau khi đổ vài giọt nên dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ đều. Không được đổ nước vào axit 98%, axit sẽ bắn vào da, mắt... và gây bỏng rất nặng.