Bài 6 trang 159 sách giáo khoa Hóa học 12

Đề bài

Một thanh đồng có khối lượng 140,8 gam được ngâm trong dung dịch AgNO₃ nồng độ 32% (D = 1,2 g/ml) đến phản ứng hoàn toàn. Khi lấy thanh đồng ra thì nó có khối lượng là 171,2 gam. Tính thể tích dung dịch AgNO₃ đã dùng để ngâm thanh đồng (giả thiết toàn bộ lượng Ag tạo ra bám hết vào thanh đồng).

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Gọi số mol của Cu phản ứng là x (mol)

Cu + 2AgNO₃  → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

x                                        → 2x      (mol)

Dùng phương pháp tăng giảm khối lượng ta có:

∆mtăng = m_Ag – m_Cu pư

=> (171,2 - 140,8) = 2x.108 - 64x

=> x =?

=> n_AgNO3

Lời giải chi tiết

Gọi số mol của Cu phản ứng là x (mol)

Cu + 2AgNO₃  → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

x  →    2x                              → 2x      (mol)

Dùng phương pháp tăng giảm khối lượng ta có:

∆mtăng = m_Ag – m_Cu pư

=> (171,2 - 140,8) = 2x.108  - 64x

=>152x = 30,4

=> x = 0,2 (mol)

=> n_AgNO3 = 0,4 (mol)

Khối lượng AgNO3 là 0,4.170 = 68 gam

\(\begin{gathered}
m{\,_{dd}}_{AgN{O_3}} = \dfrac{{{m_{AgN{O_3}}}.100\% }}{{C\% }} = \dfrac{{68.100\% }}{{32\% }} = 212,5\;g \hfill \\
= > {V_{AgN{O_3}}} = \dfrac{{mdd}}{D} = \dfrac{{212,5}}{{1,2}} = 177,08\,(ml) \hfill \\
\end{gathered} \)