Bài 6 trang 210 SGK Hóa học 11

Đề bài

Trung hòa 16,60gam hỗn hợp gồm axit axetic và axit fomic bằng dung dịch natri hiđroxit thu được 23,20 gam hỗn hợp hai muối.

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng ở dạng phân tử và ion rút gọn.

b) Xác định thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp trước và sau phản ứng.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

a)  PTHH dạng  phân tử:

CH₃COOH + NaOH →  CH₃COONa + H₂O

HCOOH + NaOH → HCOONa + H₂O

PTHH dạng ion rút gọn:

CH₃COOH + OH^- →  CH₃COO^- + H₂O

HCOOH + OH^- → HCOO^- + H₂O   

b) Đặt x là số mol CH₃COOH ; y là số mol HCOOH

CH₃COOH + NaOH →  CH₃COONa + H₂O

x                                →   x                              (mol)

HCOOH + NaOH → HCOONa + H₂O

y                            →  y                                  (mol)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{gathered}
\sum {m{\,_{hh\,axit}} = 60x + 46y = 16,6} \hfill \\
\sum {m{\,_{muoi}} = 82x + 68y = 23,2} \hfill \\
\end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}
x = ?\,(mol) \hfill \\
y = ?\,(mol) \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

=> phần trăm khối lượng của các chất trước và sau phản ứng

Lời giải chi tiết

a)  PTHH dạng  phân tử:

CH₃COOH + NaOH →  CH₃COONa + H₂O

HCOOH + NaOH → HCOONa + H₂O

PTHH dạng ion rút gọn:

CH₃COOH + OH^- →  CH₃COO^- + H₂O

HCOOH + OH^- → HCOO^- + H₂O   

b) Đặt x là số mol CH₃COOH ; y là số mol HCOOH

CH₃COOH + NaOH →  CH₃COONa + H₂O

x                                →   x                              (mol)

HCOOH + NaOH → HCOONa + H₂O

y                            →  y                                  (mol)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{gathered}
\sum {m{\,_{hh\,axit}} = 60x + 46y = 16,6} \hfill \\
\sum {m{\,_{muoi}} = 82x + 68y = 23,2} \hfill \\
\end{gathered} \right.\\ = > \left\{ \begin{gathered}
x = 0,2\,(mol) \hfill \\
y = 0,1\,(mol) \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

\({m_{C{H_3}COOH}} = 0,2.60 = 12\,\,gam \to \% {m_{C{H_3}COOH}} = \dfrac{{12}}{{16,6}}.100\%  = 72,3\% \)

\( \to \% {m_{HCOOH}} = 100\%  - 72,3\%  = 27,7\% \)

\({m_{C{H_3}COON{\rm{a}}}} = 0,2.82 = 16,4\,\,gam \to \% {m_{C{H_3}COON{\rm{a}}}} = \dfrac{{16,4}}{{23,2}}.100\%  = 70,7\% \)

\( \to \% {m_{HCOON{\rm{a}}}} = 100\%  - 70,7\%  = 29,3\% \)