Bài 6 trang 51 SGK Hoá học 9

Đề bài

Ngâm một lá kẽm trong 20 g dung dịch muối đồng sunfat 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng với dung dịch trên và nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Đổi số mol CuSO₄

Viết PTHH: Zn    +   CuSO₄  —>  ZnSO₄ + Cu ↓

Đặt số mol Zn,  ZnSO₄ và Cu theo số mol của CuSO₄

Tính: m dd sau phản ứng = mddCuSO₄ + mZn – m Cu giải phóng

=> C%  ZnSO₄ = ?

Lời giải chi tiết

\(C\%  = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% \)

\( \to {m_{CuS{O_4}}} = \frac{{C\% .{m_{dd}}}}{{100}} = \frac{{20.10}}{{100}} = 2\,\,gam\)

\({n_{CuS{O_4}}} = \frac{2}{{160}} = 0,0125\,\,mol\)

   Zn + CuSO₄ \( \to\) ZnSO₄ + Cu

1 mol   1 mol              1 mol      1 mol

     ?      0,0125 mol         ?   

Theo phương trình: \({n_{Zn}} = {n_{CuS{O_4}}} = 0,0125\,\,mol \to {m_{Zn}} = 0,0125.65 = 0,8125\,\,gam\)

\({n_{Zn{\rm{S}}{O_4}}} = 0,0125\,\,mol \to {m_{Zn{\rm{S}}{O_4}}} = 0,0125.161 = 2,0125g\)

Theo phương trình: \({n_{Cu}} = {n_{CuS{O_4}}} = 0,0125\,\,mol \to {m_{Cu}} = 64.0,0125 = 0,8g\)

Ta có: m_{dd sau pứ} = \({m_{Zn}} + {m_{CuS{O_4}}} - {m_{Cu}} = 0,8125 + 20 - 0,8 = 20,0125g\)

\(C{\% _{Zn{\rm{S}}{O_4}}} = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\%  = \frac{{2,0125}}{{20,0125}}.100\%  = 10,056\% \)