Bài 6 trang 58 SGK Hoá học 9

Đề bài

Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau :

Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 1568 ml khí ở điều kiện tiêu chuẩn.

Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thấy còn lại 0,6 gam chất rắn.

Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Thí nghiệm 1: Cả Al và Mg cùng phản ứng

2Al + 3H₂S0₄ →  Al₂(S0₄)₃ + 3H₂

Mg + H₂S0₄ →  MgS0₄ + H₂

Thí nghiệm 2: Chỉ có Al tham gia phản ứng, chất rắn còn lại là Mg dư. => mMg= 0,6 (g)

Dựa vào PTHH (1), (2) và số mol khí H₂ tính toán được số mol của Al

=> từ đó tính được phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Lời giải chi tiết

Số mol khí thoát ra= 1,568 : 22,4 = 0,07 mol

Phương trình hóa hoc: ở TN1 : 2Al + 3H₂S0₄ →  Al₂(S0₄)₃ + 3H₂

                                    TN2: Mg + H₂S0₄ →  MgS0₄ + H₂

Ở thí nghiệm 2: Al tác dụng hết với NaOH, còn Mg không phản ứng nên khối lượng chất rắn còn lại là Mg 

\({n_{Mg}} = \frac{{0,6}}{{24}} = 0,025\,\,mol\)

Gọi x là số mol Al

Theo phương trình (2): \({n_{{H_2}(2)}} = {n_{Mg}} = 0,025\,\,mol\)

Theo phương trình (1): \({n_{{H_2}(1)}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = \frac{3}{2}x\,\,mol\)

Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07 => x = 0,03 mol = n Al 

Khối lượng của hỗn hợp: m = m_Mg + m_Al = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam

Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A:

%Mg = \( \dfrac{0,6}{1,41}\) x 100% = 42,55%; %Al = 100% - 42,55% = 57,45%.