Bài 7 trang 51 SGK Hoá học 9

Đề bài

Ngâm một lá đồng trong 20 ml dung dịch bạc nitrat cho tới khi đồng không thể tan thêm được nữa. Lấy lá đồng ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thì thấy khối lượng lá đồng tăng thêm 1,52 g. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch bạc nitrat đã dùng (giả thiết toàn bộ lượng bạc giải phóng bám hết vào lá đồng).

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

Gọi số mol của  Cu phản ứng là x (mol)

Viết PTHH: Cu    +   2AgNO₃  —>  Cu(NO₃)₂ + 2Ag ↓

                 x    —>     2x      —>      x     —>   2x

Khối lượng kim loại tăng = mAg sinh ra - mCu phản ứng

=> 2x.108 - 64x = 1,52

=> x = ?

=> Tính toán được các yêu cầu bài toán

Lời giải chi tiết

Phương trình hóa học: 

\(Cu + {\rm{ }}2AgN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2Ag{\rm{ }} \downarrow \)

Gọi số mol Cu phản ứng là x

Theo phương trình ta có: n_{Ag sinh ra} = 2n_{Cu phản ứng} = 2x mol

Khối lượng lá đồng tăng thêm là 1,52 gam \( \to\) m_{Ag sinh ra} – m_{Cu phản ứng} = 1,52

\( \to\) 108.2x – 64x = 1,52 \( \to\) x = 0,01

Theo phương trình hóa học \( \Rightarrow {n_{AgN{O_3}}} = 2.0,01=0,02{\rm{ }}\left( {mol} \right)\)

Nồng độ dung dịch AgNO₃: \(C{M_{AgN{O_3}}} = {n \over V} = {\rm{ }}{{0,02} \over {0,02}} = 1\left( M \right)\)