-
Lớp 12
-
Lớp 11
-
Lớp 10
- SGK Toán 10 - Đại Số và Hình Học Toán 10
- SGK Toán 10 nâng cao
- SGK Tiếng Anh 10
- SGK Tiếng Anh 10 Mới
- Văn mẫu 10
- Soạn văn 10 chi tiết
- Soạn văn 10 ngắn gọn
- Soạn văn 10 siêu ngắn
- Tác giả - Tác phẩm văn 10
- SGK Vật lý 10
- SGK Vật lý 10 nâng cao
- SGK Hóa học 10
- SGK Hóa học 10 nâng cao
- SGK Sinh học 10
- SGK Sinh học 10 nâng cao
-
Lớp 9
-
Lớp 8
-
Lớp 7
-
Lớp 6
- Lớp 5
- Lớp 4
- Lớp 3
- Lớp 2
- Lớp 1
- Thông tin tuyển sinh
Bài 8 trang 111 sách giáo khoa Hóa học 12
Đề bài / Mô tả:
Xem lời giải chi tiết cho bài 8 trang 111 sách giáo khoa Hóa học 12
Đề bài
Cho 3,1 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được 1,12 lít H2 ở đktc và dung dịch kiềm.
a) Xác định tên hai kim loại đó và tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại.
b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để trung hòa dung dịch kiềm và khối lượng hỗn hợp muối clorua thu được.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
a)
Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là \(\overline M \)
\(\overline M \) + H2O → \(\overline M \)OH + \(\frac{1}{2}\)H2
nH2 = 0,05 mol => n\(\overline M \) = 2nH2 =0,1 mol
=> \(\overline{M}\) = ?
=> 2 kim loại kiềm
b) Viết PTTQ
HCl + \(\overline M \)OH → \(\overline M \)Cl + H2O
mhh muối= mKL + mCl-
Lời giải chi tiết
a) Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là \(\overline M \)
\(\overline M \) + H2O → \(\overline M \)OH + \(\dfrac{1}{2}\)H2
nH2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol => n\(\overline M \) = 2nH2 =0,1 mol
=> \(\overline{M}\) = \(\dfrac{3,1}{0,1}\) = 31 (g/mol); Vậy 2 kim loại đó là Na và K
Gọi x là số mol kim loại Na, => nK = 0,1 – x (mol)
ta có:
m hỗn hợp = mNa + mK
<=>3,1 = 23x + 39(0,1 - x)
=> x = 0,05
% mNa = \(\dfrac{23.0,05}{3,1}\).100% = 37,1%;
% mK = 100% - 37,1% = 62,9%.
b) HCl + \(\overline M \)OH → \(\overline M \)Cl + H2O
nHCl =n\(\overline M \)OH = 0,1 mol =>Vdung dịch HCl = \(\dfrac{0,1}{2}\) = 0,05 (lít)
mhh muối= mKL + mCl-
= 3,1 + 35,5.0,1
= 6,65 (gam)