Câu hỏi 16

\(n_{AgNO_3}=35,87\times1.4\times\dfrac{{34}}{ {100.170}} = 0,1mol\) n AgCl = 0,04mol Gọi số mol của axetandehit, glucozơ lần lượt là x, y → mhh= 44x + 180y = 2,68 (1) Các phản ứng xảy ra: CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O \(\overset{t^o}{\rightarrow}\) CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 CH2OH[CHOH]4CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O \(\overset{t^o}{\rightarrow}\) CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 AgNO3 dư có phản ứng với KCl tạo kết tủa: AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3 → n AgNO3 pư = 0,1 - 0,04 = 0,06 mol Từ pt → 2x + 2y = 0,06 (2) Từ (1) và (2) suy ra x = 0,02 ; y = 0,01 %mCH3CHO = \(\dfrac{{0,2 \times 44}}{{2,68}} \times 100\% = 32,84\% \) %mC6H12O6 = 100% - 32,84% = 67,16%. Đáp án A