-
Lớp 12
-
Lớp 11
-
Lớp 10
- SGK Toán 10 - Đại Số và Hình Học Toán 10
- SGK Toán 10 nâng cao
- SGK Tiếng Anh 10
- SGK Tiếng Anh 10 Mới
- Văn mẫu 10
- Soạn văn 10 chi tiết
- Soạn văn 10 ngắn gọn
- Soạn văn 10 siêu ngắn
- Tác giả - Tác phẩm văn 10
- SGK Vật lý 10
- SGK Vật lý 10 nâng cao
- SGK Hóa học 10
- SGK Hóa học 10 nâng cao
- SGK Sinh học 10
- SGK Sinh học 10 nâng cao
-
Lớp 9
-
Lớp 8
-
Lớp 7
-
Lớp 6
- Lớp 5
- Lớp 4
- Lớp 3
- Lớp 2
- Lớp 1
- Thông tin tuyển sinh
Câu hỏi 16
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
Cho hỗn hợp X gồm 0,325 gam Zn và 0,56 gam Fe tác dụng với 100 ml dung dịch Cu(NO3)2. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,92 gam kim loại. Nồng độ mol/l của dung dịch Cu(NO3)2 là
Phương pháp giải :
Ta có: nZn = 0,005 mol; nFe = 0,01 mol
Thứ tự phản ứng:
Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu (1)
Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu (2)
Xét các trường hợp:
TH1: Nếu Zn và Fe phản ứng hết
TH2: Fe còn dư.
Lời giải chi tiết :
Ta có: nZn = 0,005 mol; nFe = 0,01 mol
Thứ tự phản ứng:
Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2+ Cu (1)
0,005 → 0,005 mol
Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2+ Cu (2)
x → x mol
Nếu Zn và Fe phản ứng hết thì theo PT (1) và (2) có: nCu = nZn+ nFe = 0,015 mol
→ Khối lượng chất rắn là mchất rắn = mCu = 0,015. 64 = 0,96 gam > 0,92 gam (Loại)
Vậy sau phản ứng thu được Cu và Fe dư.
Đặt nFe pứ (2) = x mol
Sau phản ứng thu được (0,005 + x) mol Cu và (0,01 -x) mol Fe dư
→ 64. (0,005+ x) + 56. (0,01 -x) = 0,92 gam → x = 0,005 mol → nCu(NO3)2 = 0,005 + x = 0,01 mol
→ CM Cu(NO3)2 = n/Vdd = 0,01/0,1 = 0,1 M
Đáp án C
Đáp án A:
0,02M.
Đáp án B:
0,15M.
Đáp án C:
0,1M.
Đáp án D:
0,05M.