Câu hỏi 17

Đáp án đúng: 
Đáp án B
Câu hỏi: 

Hòa tan hoàn toàn 8,4 gam Mg vào 1 lít dung dịch HNO3 vừa đủ.Sau phản ứng thu được 0,672 lít khí N2 (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 55,8 gam muối khan. Nồng độ mol của dung dịch HNO3 đã dùng là?

Phương pháp giải : 

Nếu dung dịch Y chỉ chứa Mg(NO3)2 thì mMg(NO3)2 < 55,8 gam

→ Dung dịch Y phải chứa NH4NO3 → mNH4NO3 = 55,8- mMg(NO3)2 → nNH4NO3

Quá trình nhận e:

2NO3+ 10e + 12H+ → N+ 6H2O

NO3+ 8e + 10H+ → NH4+ 3H2O

Theo 2 bán phản ứng trên ta có: nH+ = 12.nN2 + 10.nNH4+ = nHNO3 → Nồng độ của HNO3.

Lời giải chi tiết : 

Ta có: nN2 = 0,03 mol; nMg = 0,35 mol

Nếu dung dịch Y chỉ chứa Mg(NO3)2 thì mMg(NO3)2 = 0,35. 148 = 51,8 gam < 55,8 gam

→Dung dịch Y phải chứa NH4NO3 → mNH4NO3 = 55,8- mMg(NO3)2 = 4 gam → nNH4NO3 = 4/ 80 = 0,05 mol

Quá trình nhận e:

2NO3+ 10e + 12H+ → N+ 6H2O

NO3+ 8e + 10H+ → NH4+ 3H2O

Theo 2 bán phản ứng trên ta có: nH+ = 12.nN2 + 10.nNH4+ = 12.0,03 + 10. 0,05 = 0,86 mol = nHNO3

→ CM HNO3 = 0,86/1 = 0,86 M

Đáp án B

Đáp án A: 

0,76M

Đáp án B: 

0,86M

Đáp án C: 

0,81M

Đáp án D: 

0,78M


Bình luận