Câu hỏi 22.3

Đáp án đúng:

Đáp án C

Câu hỏi:

Câu 3:

Trong thí nghiệm 2, số gam kim loại Cu bám lên điện cực trong bình (1) là

Phương pháp giải :

*Bình (2): Các phản ứng điện phân tại catot bình (2):

Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

Fe²⁺ + 2e → Fe

Từ số mol của Fe³⁺ và Fe tính được số mol e trao đổi ở bình (2).

Do 2 bình điện phân mắc nối tiếp nên mol electron trao đổi như nhau nên ⟹ n_{e (bình 1)} = n_{e (bình 2)}

*Bình (1):

So sánh n_{e (bình}₁₎ với \(2.{n_{C{u^{2 + }}}}\) ⟹ CuSO₄ đã bị điện phân hết, H₂O đang bị điện phân

Từ đó tính được lượng Cu bám vào catot bình (1).

Lời giải chi tiết :

*Bình (2):

Ta có: \({n_{F{\rm{e}}{{(N{O_3})}_3}}} = 0,3.1 = 0,3\left( {mol} \right);{n_{F{\rm{e}}}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1\left( {mol} \right)\)

Tại catot (-):

Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

0,3 → 0,3 (mol)

Fe²⁺ + 2e → Fe

0,2 ← 0,1 (mol)

⟹ n_{e (bình 2)} = 0,3 + 0,2 = 0,5 mol

Do 2 bình điện phân mắc nối tiếp nên mol electron trao đổi như nhau

⟹ n_{e (bình 1)} = n_{e (bình 2)} = 0,5 mol

*Bình (1):

Ta có: \({n_{CuS{O_4}}} = 0,2.1 = 0,2\left( {mol} \right)\)

So sánh thấy: \({n_{e(binh\,1)}} > 2.{n_{C{u^{2 + }}}}\) ⟹ CuSO₄ đã bị điện phân hết, H₂O đang bị điện phân

Khối lượng Cu bám vào catot của bình (1) là: m_Cu = 0,2.64 = 12,8 gam.

Chọn C.

Đáp án A:

0 gam.

Đáp án B:

16,0 gam.

Đáp án C:

12,8 gam.

Đáp án D:

6,4 gam.

Bình luận