Trang chủ » Câu hỏi 24.3

Câu hỏi 24.3

Đáp án đúng:

Đáp án A

Câu hỏi:

Câu 3:

Trong thí nghiệm 2, số gam kim loại Cu bám lên điện cực trong bình (1) tại thời điểm t giây là

Phương pháp giải :

*Bình (2):

- Tính được số mol AgNO₃

- Khi bắt đầu xuất hiện khí ở catot tức là H₂O vừa điện phân tại catot thì ta dừng lại nên coi như Ag⁺ bị điện phân vừa hết và H₂O chưa bị điện phân.

- Viết bán phản ứng điện phân tại catot. Từ số mol Ag⁺ tính được số mol e trao đổi của bình (2).

Do 2 bình điện phân mắc nối tiếp nên mol electron trao đổi như nhau nên ⟹ n_{e (bình 1)} = n_{e (bình 2)}

*Bình (1): Tính được số mol CuSO₄

- So sánh thấy thấy: \({n_{e(binh\,2)}} < 2{n_{C{u^{2 + }}}}\) nên Cu²⁺ chưa bị điện phân hết.

- Từ số mol e trao đổi tính được số mol Cu ⟹ khối lượng Cu bám vào catot của bình (1).

Lời giải chi tiết :

*Bình (2): \({n_{AgN{O_3}}} = 0,1.1 = 0,1\left( {mol} \right)\)

Khi bắt đầu xuất hiện khí ở catot tức là H₂O vừa điện phân tại catot thì ta dừng lại nên coi như Ag⁺ bị điện phân vừa hết và H₂O chưa bị điện phân.

Tại catot (-): Ag⁺ + 1e → Ag

0,1 → 0,1 (mol)

⟹ n_{e (bình 1)} = 0,1 mol

Do 2 bình điện phân mắc nối tiếp nên mol electron trao đổi như nhau nên ⟹ n_{e (bình 1)} = n_{e (bình 2)} = 0,1 mol

*Bình (1): \({n_{CuS{O_4}}} = 0,1.1 = 0,1\left( {mol} \right)\)

Ta thấy: \({n_{e(binh\,2)}} < 2{n_{C{u^{2 + }}}}\) nên Cu²⁺ chưa bị điện phân hết

Tại catot (-): Cu²⁺ + 2e → Cu

0,1 → 0,05 (mol)

Khối lượng Cu bám lên điện cực trong bình (1) là: m_Cu = 0,05.64 = 3,2 (g)

Chọn A.

Đáp án A:

3,2 gam.

Đáp án B:

4,8 gam.

Đáp án C:

6,4 gam.

Đáp án D:

12,8 gam.

Bình luận