Câu hỏi 29.3

Ta thấy: \({n_{Ag\,\max }} = {n_{AgN{O_3}}} = 0,04\left( {mol} \right) \to {m_{Ag\,\max }} = 0,04.108 = 4,32\left( g \right) < 5,44\left( g \right)\) ⟹ có Fe bám vào catot

⟹ Ag⁺ và Fe³⁺ đã bị điện phân hết, Fe²⁺ bị điện phân một phần.

Khối lượng Fe bám vào catot là: \({m_{F{\rm{e}}}} = 5,44 - 4,32 = 1,12\left( g \right) \to {n_{F{\rm{e}}}} = \frac{{1,12}}{{56}} = 0,02\left( {mol} \right)\)

Tại catot (-):

           Ag⁺   +  1e  →   Ag

          0,04 → 0,04 → 0,04 (mol)

           Fe³⁺  +  1e  →   Fe²⁺

          0,06 → 0,06 → 0,06 (mol)

           Fe²⁺ + 2e  →  Fe

                    0,04 ← 0,02 (mol)

→ Số mol e trao đổi là: n_e = 0,04 + 0,06 + 0,04 = 0,14 mol

→ Thời gian điện phân là: \(t = \frac{{{n_e}.F}}{I} = \frac{{0,14.96500}}{{5,36}} = 2520,5\left( s \right)\)

Chọn A.