Câu hỏi 6

\(hh\,X\left\{ \begin{gathered}
Al \hfill \\
Na \hfill \\
Ba \hfill \\
K \hfill \\
\end{gathered} \right.\left\langle \begin{gathered}
\xrightarrow{{ + {H_2}O\,du}}0,0405\,mol\,{H_2} \hfill \\
\xrightarrow{{ + {H_2}S{O_4}:0,018\,mol;HCl:0,03\,mol}}\left\{ \begin{gathered}
1,089\left\{ \begin{gathered}
BaS{O_4} \hfill \\
Al{(OH)_3} \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
Z:3,335\left\{ \begin{gathered}
A{l^{3 + }},{K^ + },N{a^ + } \hfill \\
C{l^ - },S{O_4}^{2 - } \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

Nếu cho X vào hỗn hợp 2 axit ta cũng thu được 0,0405 mol, trong đó n_H2 từ axit = n_H+/ 2 = 0,033 (mol)

=> n_H2sinh ra từ H₂O = 0,045 – 0,033 = 0,0075 (mol)

=> n_Al(OH)3 = 0,0075.2/3 = 0,005 (mol)

m_↓ = 1,089 (g) => n_BaSO4 = ( 1,089- 0,005.78)/233 = 0,003 (mol)

Dung dịch Z chứa: n_SO42- = 0,018 – 0,003 = 0,015 (mol); n_Cl- = 0,03 (mol)

BTKL: m_cationKL = m_muối – m_Cl- - m_SO42- = 3,335 – 0,03.35,5 – 0,015.96 = 0,83 (g)

=> m_X = m_cationKL + m_Ba2+ + m_{Al3+ trong Al(OH)3} = 0,83+ 0,003.137 + 0,005.27 = 1,376 (g)

%Ba = [(0,03.137): 1,376].100%= 29,87%

Đáp án C