201 câu hỏi lý thuyết mức độ thông hiểu về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

X có cấu hình e 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

=> X thuộc ô số 19, chu kì 4, nhóm IA

=> Đáp án D

Các nguyên tố thuộc chu kì 3 có 3 lớp e lớp ngoài cùng và tối đa là 3s23p6=> Đáp án D

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình e tương tự nhau do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành 1 cột. Số thứ tự nhóm A = tổng số e lớp ngoài cùng

=> Nhóm IIA có số electron lớp ngoài cùng bằng 2

=> Đáp án D

X có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

=> X thuộc chu kì 3 (vì có 3 lớp e) và nhóm VIIA (vì có 7e lớp ngoài cùng)

Ta thấy R⁺ có 10e => R có 11e

Cấu hình e của R là: 1s²2s²2p⁶3s¹

=> R ở chu kì 3, nhóm IA

Y²⁺ có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ => Cấu hình e của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

=> Y ở chu kì 4, nhóm IIA

- Cấu hình e xếp theo phân mức năng lượng của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵

=> e cuối cùng được điền vào phân lớp 4p nên R là nguyên tố nhóm A

Cấu hình e hoàn chỉnh của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

*Chu kì: R có 4 lớp e => chu kì 4

*Nhóm: R có 7e lớp ngoài cùng => nhóm VIIA

- Tổng điện tích hạt nhân 23 nên suy ra X thuộc chu kì nhỏ.

- X và Y ở hai chu kì kế tiếp nhau và 2 nhóm liên tiếp => X, Y có số Z hơn kém nhau 9 hoặc 7

- Tổng số hiệu nguyên tử là 23 => Z_X + Z_Y = 23 (1)

TH1: Nếu Z_Y - Z_X = 9 (2)

\( \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{Z_X} + {Z_Y} = 23\\ - {Z_X} + {Z_Y} = 9\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{Z_X} = 7\\{Z_Y} = 16\end{array} \right.\)

TH2: Nếu Z_Y - Z_X = 7 (2')

\( \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{Z_X} + {Z_Y} = 23\\ - {Z_X} + {Z_Y} = 7\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{Z_X} = 8\\{Z_Y} = 15\end{array} \right.\)

Gọi số hạt proton (số hạt electron) của nguyên tử R là Z, gọi số hạt notron của nguyên tử R là N.

Ta có hệ sau: 

\(\left\{ \begin{array}{l}2Z + N = 58\\2Z - N = 18\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}Z = 19\\N = 20\end{array} \right.\)

A. Đúng, số hạt mang điện trong R là 2Z= 19.2= 38

B. Đúng, R (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, nguyên tử R có 1 electron ở lớp ngoài cùng nên R là kim loại

C. Đúng, Ion của R là R⁺ có cấu hình e là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, giống cấu hình e của nguyên tố argon.

D. Sai, nguyên tử R có 4 lớp electron

a) Cấu hình X: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ => có 5 electron lớp ngoài cùng

c) X có tổng 5 electron lớp ngoài cùng và electron cuối cùng điền vào phân lớp p nên thuộc nhóm VA