25 bài tập về nhôm và hợp chất của nhôm tác dụng với axit có tính OXH có đáp án và lời giải chi tiết

Bảo toàn e : 3n_Al = 3n_NO

=> n_Al = n_NO = 0,15 mol

=> m_Al = 4,05g

Đáp án B

Bảo toàn e : 3n_Al = 3n_NO

=> n_Al = n_NO = 0,15 mol => m = 4,05g

Đáp án B

Do phản ứng không có khí thoát ra nên sản phẩm khử duy nhất là NH₄NO₃.

\(\begin{gathered}
{n_{Al}} = \frac{{10,8}}{{27}} = 0,4(mol) \hfill \\
\mathop {Al}\limits^0 \to \mathop {Al}\limits^{ + 3} + 3e \hfill \\
0,4\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1,2(mol) \hfill \\
\mathop N\limits^{ + 5} + 8e \to \mathop N\limits^{ - 3} (N{H_4}N{O_3}) \hfill \\
\,\,\,\,\,\,\,\,8x \leftarrow x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(mol) \hfill \\
\end{gathered} \)

Theo ĐLBT electron ta có: 1,2 = 8x →   x = 0,15 (mol).

Bảo toàn nguyên tố N ta có:

\({n_{N{\text{[}}HN{O_3}{\text{]}}}} = {n_{N{\text{[}}Al{{(N{O_3})}_3}{\text{]}}}} + {n_{N{\text{[}}N{H_4}N{O_3}{\text{]}}}} \to {n_{HN{O_3}}} = 3{n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} + 2{n_{N{H_4}N{O_3}}} = 3.0,4 + 2.0,15 = 1,5(mol).\)

11Al  +42 HNO₃ → 11Al(NO₃)₃  + 3NO  + 3N₂O  + 21H₂O

1/6                             1/6

=> m_muối = 213.1/6=35,5 gam

Đáp án C

Gọi số mol Al pư là x (mol)

Quá trình oxi hóa Al

Al → Al³⁺ +3e

x             → 3x   (mol)

Quá trình khử N⁺⁵

2N⁺⁵ +8e → N₂O

          0,12 ←0,015 (mol)

N⁺⁵+ 3e → NO

        0,03 ← 0,01 (mol)

Bảo toàn electron ta có:

n_{e(Al nhường)} = n_{e (N+5 nhận)}

=> 3x = 0,12 + 0,03

=> x = 0,05 (mol)

=> m_Al = 0,05.27 = 1,35 (g)

Đáp án A

BT e: 3n_Al = 3n_NO => n_Al = n_NO = 0,2 mol => m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam

Đáp án A

n_Al = 10,8 : 27 = 0,4 (mol)

Al → Al³⁺ + 3e

0,4 →          1,2 (mol)

n_e nhường = n_e nhận = 1,2 (mol)

N⁺⁵ + 3e → NO

         1,2  →  0,4  (mol)

=> V_NO = 0,4.22,4 = 8,96 (l)

Đáp án B

Xét cả quá trình thì xem như Fe không trao đổi electron, bởi vì chất ban đầu là Fe₂O₃, chất cuối cùng là Fe(NO₃)₃ (Fe đều có số oxi hoá +3)

Quá trình nhường và nhận electron:

Al → Al³⁺+ 3e

N⁺⁵ + 3e →N⁺²

Áp dụng định luật bảo toàn electron: 3n_Al  = 3n_NO  => n_Al  = n_NO  = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

m_Fe2O3 = 10 - 27.0,1 = 7,3 (g)

=> %m_Fe2O3 = (7,3/10).100% = 73% 

Đáp án A

n_Al = 0,3 mol và n_N2 = 0,06 mol

Ta có n_{e nhường} = 3n_Al = 3.0,3 = 0,9 (mol e) > n_{e nhận} = 10n_N2 = 0,6 (mol e) ⟹ có tạo NH₄⁺

Bảo toàn e có: \({n_{NH4}}^ +  = \frac{{3{n_{Al}} - 10{n_{{N_2}}}}}{8} = \frac{{3.0,3 - 10.0,06}}{8} = 0,0375\left( {mol} \right)\)

⟹ muối có 0,3 mol Al(NO₃)₃ và 0,0375 mol NH₄NO₃

⟹ m_muối = 0,3.213 + 0,0375.80 = 66,9 gam

Đáp án B

n_H2SO4 = 0,565 mol ; n_SO2 = 0,015 mol

+) Phần 1 : M_khí = 32,8g ; n_khí = 0,0625 mol

Hỗn hợp khí không màu có 1 khí hóa nâu là NO và N₂O

=> n_NO = 0,05 ; n_N2O = 0,0125 mol

Muối thu được là muối sunfat => có S trog D

Qui hỗn hợp D về dạng : Al (x mol) ; O (y mol) ; S (z mol)

Giả sử phản ứng D + HNO₃ tạo t mol NH₄⁺

Bảo toàn e : 3n_Al + 6n_S = 2n_O + 3n_NO + 8n_N2O + 8n_NH4

=> 3x + 6z = 2y + 0,15 + 0,1 + 8t ⁽¹⁾

Muối sunfat thu được có : NH₄⁺ ; Al³⁺ ; SO₄^2-

Bảo toàn điện tích : n_NH4 + 3n_Al = 2n_SO4

=> t + 3x = 2z ⁽²⁾

Khi Cho dung dịch muối này phản ứng với NaOH vừa đủ thì :

Al³⁺ + 4OH^- -> AlO₂^- + 2H₂O

NH₄⁺ + OH^- -> NH₃ + H₂O

=> n_NaOH = 4x + t = 0,13 ⁽³⁾

+) Phần 2 : (Al ; O ; S) + O₂(không khí) -> ( 0,5x mol Al₂O₃) + SO₂ ↑

=> m_giảm = m_S – m_{O thêm}

=> 1,36 = 32z – 16.(1,5x – y) ⁽⁴⁾

Giải hệ (1,2,3,4) => x = y = 0,03 ; z = 0,05 ; t = 0,01 mol

Vậy D có : 0,02 mol Al₂O₃ ; 0,02 mol Al ; 0,1 mol S

Bảo toàn e : 2n_SO2 + 6n_S = 3n_{Al pứ} => n_{Al pứ} = 0,21 mol

n_H2SO4 = 3n_{Al2O3 pứ} + (1,5n_Al + n_SO2 + n_S)

=> n_Al2O3 = 0,045 mol

Vậy hỗn hợp đầu có : 0,065 mol Al₂O₃ và 0,23 mol Al

=> m = 12,84g

Đáp án D