-
Lớp 12
-
Lớp 11
-
Lớp 10
- SGK Toán 10 - Đại Số và Hình Học Toán 10
- SGK Toán 10 nâng cao
- SGK Tiếng Anh 10
- SGK Tiếng Anh 10 Mới
- Văn mẫu 10
- Soạn văn 10 chi tiết
- Soạn văn 10 ngắn gọn
- Soạn văn 10 siêu ngắn
- Tác giả - Tác phẩm văn 10
- SGK Vật lý 10
- SGK Vật lý 10 nâng cao
- SGK Hóa học 10
- SGK Hóa học 10 nâng cao
- SGK Sinh học 10
- SGK Sinh học 10 nâng cao
-
Lớp 9
-
Lớp 8
-
Lớp 7
-
Lớp 6
- Lớp 5
- Lớp 4
- Lớp 3
- Lớp 2
- Lớp 1
- Thông tin tuyển sinh
55 câu hỏi thông hiểu về sự ăn mòn hóa học có đáp án và lời giải chi tiết (phần 1)
Lớp:
Môn học:
Bài học:
Bài 20. Sự ăn mòn kim loại
Câu trắc nghiệm:
Câu hỏi 1
Đáp án đúng:
Đáp án A
Câu hỏi:
Trong các trường hợp sau trường hợp nào không xảy ra ăn mòn điện hoá
Phương pháp giải :
Điều kiện ăn mòn điện hóa :
+) 2 điện cực khác nhau về bản chất (KL-KL ; KL-PK, …)
+) 2 điện cực nối trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau bằng dây dẫn
+) 2 điện cực cùng nhúng vào trong dung dịch chất điện li
Lời giải chi tiết :
A. Nhúng thanh Cu trong dung dịch Fe2(SO4)3 có nhỏ một vài giọt dung dịch H2SO4. ăn mòn hóa học
B. Sự ăn mòn vỏ tàu trong nước biển. ăn mòn điện hóa
C. Nhúng thanh Zn trong dung dịch H2SO4 có nhỏ vài giọt CuSO4. ăn mòn điện hóa
D. Sự gỉ của gang thép trong tự nhiên. ăn mòn điện hóa
Đáp án A
Đáp án A:
Nhúng thanh Cu trong dung dịch Fe2(SO4)3 có nhỏ một vài giọt dung dịch H2SO4.
Đáp án B:
Sự ăn mòn vỏ tàu trong nước biển.
Đáp án C:
Nhúng thanh Zn trong dung dịch H2SO4 có nhỏ vài giọt CuSO4.
Đáp án D:
Sự gỉ của gang thép trong tự nhiên.
Câu hỏi 2
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Kim loại M bị ăn mòn điện hoá học khi tiếp xúc với sắt trong không khí ẩm. M có thể là
Lời giải chi tiết :
Kim loại M bị ăn mòn điện hoá học khi tiếp xúc với sắt trong không khí ẩm M phải đứng trước sắt M: Zn
Đáp án D
Đáp án A:
Bạc.
Đáp án B:
Đồng.
Đáp án C:
Chì.
Đáp án D:
Kẽm.
Câu hỏi 3
Đáp án đúng:
Đáp án A
Câu hỏi:
“Ăn mòn kim loại” là sự phá huỷ kim loại do:
Lời giải chi tiết :
Tác dụng hoá học của môi trường xung quanh
Đáp án A
Đáp án A:
Tác dụng hoá học của môi trường xung quanh.
Đáp án B:
Kim loại tác dụng với dung dịch chất điện ly tạo nên dòng diện.
Đáp án C:
Kim loại phản ứng hoá học với chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao.
Đáp án D:
Tác động cơ học.
Câu hỏi 4
Đáp án đúng:
Đáp án B
Câu hỏi:
Khi để trong không khí nhôm khó bị ăn mòn hơn sắt là do
Lời giải chi tiết :
Đáp án B
Đáp án A:
nhôm có tính khử mạnh hơn sắt.
Đáp án B:
nhôm có tính khử mạnh hơn sắt.
Đáp án C:
nhôm có tính khử yếu hơn sắt.
Đáp án D:
trên bề mặt nhôm có lợp Al(OH)3 bảo vệ.
Câu hỏi 5
Đáp án đúng:
Đáp án B
Câu hỏi:
Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là
Phương pháp giải :
Ghi nhớ dãy điện hóa của KL, sắt đứng trước kim loại nào trong dãy điện hóa thì bị phá hủy trước.
Lời giải chi tiết :
Fe và Pb sắt bị phá hủy trước
Fe và Zn kẽm bị phá hủy trước
Fe và Sn sắt bị phá hủy trước
Fe và Ni sắt bị phá hủy trước
Đáp án B
Đáp án A:
1
Đáp án B:
3
Đáp án C:
2
Đáp án D:
4
Câu hỏi 6
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
Để bảo vệ chân cầu bằng sắt ngâm trong nước sông, người ta gắn vào chân cầu (phần ngập trong nước) những thanh kim loại nào sau đây?
Lời giải chi tiết :
Để bảo vệ sắt chống ăn mòn điện hóa=> dùng kim loại có tính khử mạnh hơn sắt để bảo vệ Fe, khi bị ăn mòn thì kim loại này sẽ bị ăn mòn trước => dùng Zn
Đáp án C
Đáp án A:
Pb.
Đáp án B:
Cu.
Đáp án C:
Zn.
Đáp án D:
Sn.
Câu hỏi 7
Đáp án đúng:
Đáp án A
Câu hỏi:
Sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của môi trường xung quanh, được gọi chung là
Lời giải chi tiết :
Đáp án A
Đáp án A:
sự ăn mòn kim loại.
Đáp án B:
sự ăn mòn hóa học.
Đáp án C:
sự khử kim loại.
Đáp án D:
sự ăn mòn điện hóa.
Câu hỏi 8
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
Để dựng đồ hộp người ta thường dùng sắt tây, sắt tây là sắt được phủ lên bề mặt một lớp:
Lời giải chi tiết :
Sắt tây là sắt được phủ lớp thiếc (Sn) ở bên ngoài để bảo vệ sắt khỏi bị oxi hóa
Đáp án C
Đáp án A:
Zn
Đáp án B:
Ni
Đáp án C:
Sn
Đáp án D:
Ag
Câu hỏi 9
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Trường hợp nào sau đây xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa ?
Lời giải chi tiết :
Đáp án D
Đáp án A:
Thanh nhôm nhúng trong dung dịch HCl
Đáp án B:
Đốt bột sắt trong khí clo
Đáp án C:
Cho bột đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3
Đáp án D:
Để đoạn dây théo trong không khí ẩm
Câu hỏi 10
Đáp án đúng:
Đáp án A
Câu hỏi:
Tàu biển với lớp vỏ thép dễ bị ăn mòn vởi môi trường không khí và nước biển. Để bảo vệ các tàu thép ngoài việc sơn bảo vệ, người ta còn gắn vào vỏ tàu ở phần chìm trong nước biển một số tấm kim loại. Tấm kim loại đó là
Phương pháp giải :
Chọn kim loại hoạt động hóa học hơn sắt để gắn vào tàu biển, để khi xảy ra ăn mòn thì kim loại đó bị ăn mòn trước
Lời giải chi tiết :
Tàu biển làm bằng vỏ thép (hợp kim của Fe và C) do vậy mình cần gắn vào tàu kim loại hoạt động hơn sắt, để khi xảy ra ăn mòn thì kim loại đó bị ăn mòn trước sắt, từ đó bảo vệ được tàu biển => kim loại đó là Zn
Đáp án A
Đáp án A:
kẽm.
Đáp án B:
chì.
Đáp án C:
thiếc.
Đáp án D:
đồng.
Câu hỏi 11
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
Ở điều kiện như nhau, Fe bị ăn mòn nhanh nhất trong pin điện hóa do 2 kim loại nào sau đây tạo thành
Phương pháp giải :
Trong pin điện hóa nếu có hai kim loại thì kim kim loại mạnh hơn sẽ bị ăn mòn trước
Lời giải chi tiết :
Ở điều kiện như nhau, Fe bị ăn mòn nhanh nhất trong pin điện hóa do 2 kim loại nào sau đây tạo thành: Cu và Fe
Vì trong hai kim loại thì kim kim loại mạnh hơn sẽ bị ăn mòn trước mà Fe > Cu
Đáp án C
Đáp án A:
Fe và Zn
Đáp án B:
Fe và Sn
Đáp án C:
Cu và Fe
Đáp án D:
Fe và Mg
Câu hỏi 12
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Sau một ngày lao động, người ta phải làm vệ sinh bề mặt kim loại của các thiết bị máy móc, dụng cụ lao động. Việc làm này có mục đích chính là
Lời giải chi tiết :
Sau một ngày lao động, người ta phải làm vệ sinh bề mặt kim loại của các thiết bị máy móc, dụng cụ lao động. Việc làm này có mục đích chính là giúp bề mặt sơn bám dính chặt hơn, loại bỏ mầm mống rỉ sét sạch sẽ → để kim loại đỡ bị ăn mòn.
Đáp án D
Đáp án A:
Để kim loại sáng bóng đẹp mắt.
Đáp án B:
Để không gây ô nhiễm môi trường.
Đáp án C:
Để không làm bẩn quần áo khi lao động.
Đáp án D:
Để kim loại đỡ bị ăn mòn.
Câu hỏi 13
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Trong khí quyển có các khí sau: O2, Ar, CO2, H2O, N2. Những khí nào là nguyên nhân gây ra ăn mòn kim loại ?
Lời giải chi tiết :
O2 và H2O, CO2 và H2O là những khí là nguyên nhân gây ra ăn mòn điện hóa
Đáp án D
Đáp án A:
O2 và H2O.
Đáp án B:
CO2 và H2O.
Đáp án C:
O2 và N2.
Đáp án D:
Phương án A hoặc B.
Câu hỏi 14
Đáp án đúng:
Đáp án B
Câu hỏi:
Cho các thí nghiệm sau:
(1): Để một miếng gang (Fe – C) ngoài không khí ẩm.
(2): Nhúng một thanh Fe vào dung dịch FeCl3.
(3): Nhúng một thanh Cu vào dung dịch FeCl3.
(4): Nhúng một thanh Fe vào dung dịch CuSO4.
Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hoá là:
Lời giải chi tiết :
Đáp án: B
Đáp án A:
1
Đáp án B:
2
Đáp án C:
3
Đáp án D:
4
Câu hỏi 15
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
Thực hiện các thí nghiệm sau
(1) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 và HCl
(2) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl3
(3) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl2
(4) Nối thanh nhôm với thanh đồng, để ngoài không khí ẩm.
Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa học là
Lời giải chi tiết :
Các thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa học là (3), (4).
Đáp án C.
Đáp án A:
3
Đáp án B:
1
Đáp án C:
2
Đáp án D:
4
Câu hỏi 16
Đáp án đúng:
Đáp án B
Câu hỏi:
Cho các hợp kim sau: Cu – Fe (1); Zn – Fe (II); Fe – C Cho các hợp kim sau: Cu – Fe (1); Zn – Fe (II); Fe – C (III); Sn – Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn là:
Lời giải chi tiết :
Hợp kim mà khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li Fe bị ăn mòn trước là (I) (III) (IV)
Đáp án B
Đáp án A:
I, II, và IV.
Đáp án B:
I, III và IV.
Đáp án C:
I, II và III.
Đáp án D:
II, III và IV.
Câu hỏi 17
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Cho lá sắt vào dụng dịch HCl có thêm vài giọt CuSO4
(2) Cho lá sắt vào dụng dịch FeCl3
(3) Cho lá thép vào dụng dịch ZnSO4
(4) Cho lá sắt vào dụng dịch CuSO4
(5) Cho lá kẽm vào dụng dịch HCl
Số trường hợp xảy ra sự ăn mòn điện hóa là
Lời giải chi tiết :
Các trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là: (1); (3),(4)
Đáp án D
Đáp án A:
5
Đáp án B:
4
Đáp án C:
2
Đáp án D:
3
Câu hỏi 18
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Có 4 dung dịch riêng biệt : HCl, FeCl3, AgNO3, CuSO4. Nhúng vào dung dịch một thanh sắt nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn hóa học là :
Lời giải chi tiết :
Xét các trường hợp:
HCl: ăn mòn hóa học
FeCl3: ăn mòn hóa học
AgNO3: ăn mòn hóa học + ăn mòn điện hóa
CuSO4: ăn mòn hóa học + ăn mòn điện hóa
Đáp án D
Đáp án A:
1
Đáp án B:
2
Đáp án C:
3
Đáp án D:
4
Câu hỏi 19
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl2;
(2) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl3;
(3) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch HCl loãng, có lẫn CuCl2;
(4) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch AgNO3;
(5) Để thanh thép lâu ngày ngoài không khí ẩm.
Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là
Lời giải chi tiết :
Trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa: (1) ; (3) ; (5)
Đáp án D
Đáp án A:
1
Đáp án B:
2
Đáp án C:
4
Đáp án D:
5
Câu hỏi 20
Đáp án đúng:
Đáp án A
Câu hỏi:
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl2.
(2) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl3.
(3) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch HCl loãng, có lẫn CuCl2.
(4) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch AgNO3.
(5) Để thanh thép lâu ngày ngoài không khí ẩm.
Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa học là:
Phương pháp giải :
Ăn mòn điện hóa học xuất hiện khi có 2 cặp điện thế kim loại
Lời giải chi tiết :
Các trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa học là:
(1), (3), (5)
Đáp án A
Đáp án A:
4
Đáp án B:
2
Đáp án C:
1
Đáp án D:
3
Câu hỏi 21
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Nhúng thanh Fe vào dung dịch HCl loãng.
(2) Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3.
(3) Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuCl2.
(4) Nhúng thanh Fe vào dung dịch HCl có lẫn một ít CuCl2.
(5) Nhúng thanh Fe vào dung dịch ZnCl2.
(6) Nhúng thanh Fe vào dung dịch HCl có lẫn một ít MgCl2.
Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là.
Lời giải chi tiết :
Có : 3 , 4
Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa học: đồng thời cả 3 điều kiện sau
- Các điện cực phải khác nhau về bản chất. Có thể là cặp hai kim loại khác nhau, kim loại – phi kim hay kim loại – hợp chất. Kim loại có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn là cực âm
- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn
- Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li
5 ,6 khác kim loại nhưng không có phản ứng xảy ra ; ko có sự cho nhận e
Đáp án D
Đáp án A:
5
Đáp án B:
4
Đáp án C:
3
Đáp án D:
2
Câu hỏi 22
Đáp án đúng:
Đáp án B
Câu hỏi:
Cho các thí nghiệm sau :
(1) Thanh Fe nhúng vào dung dịch H2SO4 loãng
(2) Thanh Fe có quấn dây Cu vào dung dịch H2SO4 loãng
(3) Thanh Cu mạ Ag nhúng vào dung dịch HCl
(4) Thanh Fe tráng thiếc bị xước sâu vào tới Fe nhúng vào dung dịch H2SO4 loãng
(5) Miếng gang để trong không khí ẩm
Hãy cho biết có bao nhiêu quá trình xảy ra ăn mòn điện hóa :
Lời giải chi tiết :
Điều kiện để ăn mòn điện hóa :
+ 2 thanh điện cực khác bản chất (KL-KL, KL-PK,…)
+ 2 điện cực nối với nhau bằng dây dẫn hoặc tiếp xúc trực tiếp
+ Cùng nhúng vào 1 dung dịch chất điện ly
=> Các thí nghiệm thỏa mãn : (2) [Fe-Cu] , (3) [Cu-Ag] , (4) [Fe-Sn] , (5) [Fe-C]
Đáp án B
Đáp án A:
5
Đáp án B:
4
Đáp án C:
3
Đáp án D:
2
Câu hỏi 23
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
Cho các hợp kim sau: Al – Zn (1); Fe – Zn (2); Zn – Cu (3); Mg – Zn (4). Khi tiếp xúc với dung dịch H2SO4 loãng thì các hợp kim mà trong đó Zn bị ăn mòn điện hóa học trước là
Lời giải chi tiết :
Kim loại có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn trước.
Pin điện mà Zn bị ăn mòn trước là (2) và (3).
Đáp án C
Đáp án A:
(3) và (4).
Đáp án B:
(2), (3) và (4).
Đáp án C:
(2) và (3).
Đáp án D:
(1), (2) và (3).
Câu hỏi 24
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
Khi một đồng tiền bằng Cu kim loại rơi xuống một sàn tàu biển làm bằng thép, một thời gian sau, tàu đó bị thủng tại chính nơi có đồng xu đó. Hãy cho biết, kết luận nào sau đây đúng?
Lời giải chi tiết :
Do Cu và Fe tạo thành 1 cặp pin điện hóa, Trong đó Fe là cực âm bị ăn mòn, Cu là cực dương
Đáp án C
Đáp án A:
Vì đồng nặng hơn sắt do đó làm thủng tàu.
Đáp án B:
Do Cu tạo với Fe một pin điện trong đó Cu là cực âm.
Đáp án C:
Do Cu tạo với Fe một pin điện trong đó Cu là cực dương .
Đáp án D:
Cả A và C đều đúng.
Câu hỏi 25
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
Có những cặp kim loại sau đây tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch điện li: Zn - Fe, Cu - Fe, Fe- Ni, Mg - Fe, Fe - Ag. Có mấy cặp Fe bị ăn mòn điện hoá:
Phương pháp giải :
Để Fe bị ăn mòn điện hóa thì Fe phải đóng vai trò là cực âm bị ăn mòn (Kim loại trong hợp kim với Fe phải yếu hơn Fe trong dãy hoạt động hóa học)
Lời giải chi tiết :
Để Fe bị ăn mòn điện hóa thì Fe phải đóng vai trò là cực âm bị ăn mòn (Kim loại trong hợp kim với Fe phải yếu hơn Fe trong dãy hoạt động hóa học)
=> Các cặp Fe bị ăn mòn là: Cu - Fe, Fe - Ni, Fe - Ag
Đáp án C
Đáp án A:
1
Đáp án B:
2
Đáp án C:
3
Đáp án D:
4
Câu hỏi 26
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Tiến hành các thí nghiệm sau :
(1) Thả 1 viên Mg vào dung dịch HCl có nhỏ giọt dung dịch CuSO4
(2) Thả viên Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3
(3) Thả viên Fe vào dung dịch Cu(NO3)2
(4) Thả viên Zn vào dung dịch H2SO4
Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là
Lời giải chi tiết :
Gồm (1) và (3)
Đáp án D
Đáp án A:
1
Đáp án B:
4
Đáp án C:
3
Đáp án D:
2
Câu hỏi 27
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Al; Fe và Cu; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá hủy trước là:
Lời giải chi tiết :
Kim loại có tính khử mạnh hơn bị phá hủy trước.
Gồm có: Fe-Cu, Fe-Sn, Fe-Ni.
Đáp án D
Đáp án A:
4
Đáp án B:
1
Đáp án C:
2
Đáp án D:
3
Câu hỏi 28
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Nhúng thanh đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3.
(b) Cắt miếng sắt tây (sắt tráng thiếc), để trong không khí ẩm.
(c) Nhúng thanh kẽm vào dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4.
(d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào cốc nước muối.
Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mòn hóa học là
Phương pháp giải :
- Phân biệt sự ăn mòn hóa học và sự ăn mòn điện hóa
+ Sự ăn mòn hóa học: là quá trình oxh hóa khử trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.
+ Sự ăn mòn điện hóa: là quá trình oxh khử trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ anot sang catot.
- Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa
+ các điện cực phải khác nhau: có thể là cặp kim loại khác nhau; hoặc cặp kim loại – phi kim ©
+ Các điện cực phải tiếp xúc với nhau
+ Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch điện li
Lời giải chi tiết :
(a) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2
=> Ăn mòn hóa học
(b) Tạo thành cặp điện cực. Ăn mòn điện hóa
(c) Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
Tạo thành cặp điện cực cùng nhúng trong dung dịch chất điện ly => Có ăn mòn điện hóa
(d) Cặp điện cực cùng nhúng trong dung dịch chất điện ly => Ăn mòn điện hóa
Đáp án D
Đáp án A:
2
Đáp án B:
3
Đáp án C:
4
Đáp án D:
1
Câu hỏi 29
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
Tiến hành 6 thí nghiệm sau:
- TN1: Nhúng thanh sắt vào dung dịch FeCl3.
- TN2: Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO4.
- TN3: Cho chiếc đinh làm bằng thép vào bình chứa khí oxi, đun nóng.
- TN4: Cho chiếc đinh làm bằng thép vào dung dịch H2SO4 loãng.
- TN5: Nhúng thanh đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3.
- TN6: Nhúng thanh nhôm vào dung dịch H2SO4 loãng có hòa tan vài giọt CuSO4.
Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là
Phương pháp giải :
Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa thỏa mãn 3 điều kiện sau:
+ các điện cực phải khác nhau về bản chất, có thể là hai cặp kim loại khác nhau, hoặc cặp kim loại – phi kim (vd Fe và C); hoặc kim loại và hợp chất hóa học
+ các điện cực tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn
+ Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li
Lời giải chi tiết :
Có 3 thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là: TN2, TN4, TN6
TN1, TN3, TN5 là ăn mòn hóa học
Đáp án C
Đáp án A:
2
Đáp án B:
5
Đáp án C:
3
Đáp án D:
4
Câu hỏi 30
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Cho các kim loại: Fe, Cu, Al và các dung dịch: HCl, FeCl2, FeCl3, AgNO3. Cho từng kim loại vào từng dung dịch muối , có bao nhiêu trường hợp xảy ra phản ứng ?
Phương pháp giải :
Fe tác dụng được với: HCl, FeCl3, AgNO3
Cu tác dụng được với: FeCl3, AgNO3
Al tác dụng được với: HCl, FeCl2, FeCl3, AgNO3
Lời giải chi tiết :
Fe tác dụng được với: HCl, FeCl3, AgNO3
Cu tác dụng được với: FeCl3, AgNO3
Al tác dụng được với: HCl, FeCl2, FeCl3, AgNO3
=> Số phản ứng xảy ra: 9
Đáp án D
Đáp án A:
16.
Đáp án B:
10.
Đáp án C:
12.
Đáp án D:
9.
Câu hỏi 31
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Thả một viên Fe vào dung dịch HCl
(2) Thả một viên Fe vào dung dịch Cu(NO3)2
(3) Thả một viên Fe vào dung dịch FeCl3
(4) Nối một dây Cu với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm
(5) Đốt một dây sắt trong bình chứa đầy khí Oxi
(6) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 và H2SO4 loãng Trong các thí nghiệm trên, thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa là
Phương pháp giải :
Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa học
+ 2 điện cực khác nhau về bản chất: KL – KL; PK-KL; KL- hợp chất
+ 2 điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau
+ 2 điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li
Phải thỏa mãn cả 3 điều kiện trên mới xảy ra ăn mòn điện hóa
Lời giải chi tiết :
Các thí nghiệm Fe không bị ăn mòn điện hóa là: (1), (3), (5)
(2) Fe ăn mòn điện hóa vì thỏa mãn điều kiện
+ 2 cặp điện cực khác nhau về bản chất: Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu
+ 2 điện cực này tiếp xúc trực tiếp với nhau
+ 2 cặp cặp điện cực nhúng trong dd chất điện li là CuSO4
(5) Fe ăn mòn điện hóa vì thỏa mãn điều kiện
+ 2 cặp điện cực khác nhau về bản chất: Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu
+ 2 điện cực này tiếp xúc trực tiếp với nhau
+ 2 cặp cặp điện cực nhúng trong dd chất điện li là không khí ẩm (có nước, axit)
(6) Fe ăn mòn điện hóa vì thỏa mãn điều kiện
+ 2 cặp điện cực khác nhau về bản chất: Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu
+ 2 điện cực này tiếp xúc trực tiếp với nhau
+ 2 cặp cặp điện cực nhúng trong dd chất điện li là H2SO4
Đáp án C
Đáp án A:
(2), (4), (6)
Đáp án B:
(2), (3), (4), (6)
Đáp án C:
(1), (3), (5)
Đáp án D:
(1), (3), (5)
Câu hỏi 32
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Tiến hành các thí nghiệm sau
(a) Ngâm lá đồng trong dung dịch AgNO3
(b) Ngâm lá kẽm trong dung dịch HCl loãng
(c) Ngâm lá nhôm trong dung dịch NaOH
(d) Ngâm lá sắt được cuốn dây đồng trong dung dịch NaOH
(e) Để một vật bằng gang ngoài không khí ẩm
(f) Ngâm một miếng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3
Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là
Phương pháp giải :
Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa học là
+ Xuất hiện ít nhất 2 điện cực khác nhau về bản chất như: KL –KL; KL – PK; KL- Hợp chất
+ các chất tham gia phản ứng tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau
+ Cùng nhúng trong 1 dung dịch chất điện li
Lời giải chi tiết :
(a) tạo ra 2 kim loại là Cu và Ag nên là ăn mòn điện hóa
(b) là ăn mòn hóa học
(c) là ăn mòn hóa học
(d) là ăn mòn điện hóa
(e) là ăn mòn điện hóa
(f) là ăn mòn hóa học
Đáp án D
Đáp án A:
2
Đáp án B:
1
Đáp án C:
4
Đáp án D:
3
Câu hỏi 33
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Thực hiện các thí nghiệm sau :
(1) Thả 1 viên Fe vào dung dịch HCl
(2) Thả 1 viên Fe vào dung dịch CuSO4
(3) Thả 1 viên Fe vào dung dịch FeCl3
(4) Nối 1 dây Cu với 1 dây Fe rồi để trong không khí ẩm
(5) Đốt 1 dây Fe trong bình kín chứa đầy khí O2
(6) Thả 1 viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 và H2SO4 loãng
Trong các thí nghiệm trên, trường hợp Fe không bị ăn mòn điện hóa học là :
Phương pháp giải :
Điều kiện thỏa mãn ăn mòn điện hóa là :
+) 2 điện cực khác bản chất (KL-KL, KL-PK, KL – hợp chất)
+) 2 điện cực nối với nhau bằng dây dẫn hoặc tiếp xúc trực tiếp với nhau
+) 2 điện cực cùng nhúng vào dung dịch điện ly
Lời giải chi tiết :
Trường hợp Fe không bị ăn mòn điện hóa là: (1), (3), (5).
Đáp án D
Đáp án A:
(1), (3), (4), (5)
Đáp án B:
(2), (3), (4), (6)
Đáp án C:
(2), (4), (6)
Đáp án D:
(1), (3), (5)
Câu hỏi 34
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
Tiến hành thí nghiệm với 3 chậu nước như hình vẽ sau:
Đinh sắt trong cốc nào bị ăn mòn nhanh nhất?
Phương pháp giải :
Đinh sắt ngâm trong cốc nào xảy ra ăn mòn điện hóa học thì sẽ bị ăn mòn nhanh hơn.
Lời giải chi tiết :
Cốc 1: đinh sắt ngâm trong nước sẽ không xảy ra ăn mòn điện hóa, chỉ xảy ra ăn mòn hóa học
Cốc 2: đinh sắt được cuốn vào dây đồng sẽ hình thành cặp oxi hóa khử Cu2+/Cu và Fe2+/Fe nhúng trong dd chất điện li là nước=> khi này xảy ra ăn mòn điện hóa, thanh sắt sẽ bị ăn mòn trước, sau đó đến dây đồng.
Cốc 3: đinh sắt được cuốn vào dây kẽm sẽ hình thành cặp oxi hóa khử Zn2+/Zn và Fe2+/Fe nhúng trong dd chất điện li là nước=> khi này xảy ra ăn mòn điện hóa, dây kẽm sẽ bị ăn mòn trước, sau đó đến thanh sắt (do kẽm có tính khử mạnh hơn sắt)
=> Đinh sắt ngâm trong cốc 2 sẽ bị ăn mòn nhanh nhất
Đáp án C
Đáp án A:
Cốc 1.
Đáp án B:
Cốc 2 và 3.
Đáp án C:
Cốc 2.
Đáp án D:
Cốc 3.
Câu hỏi 35
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Tiến hành các thí nghiệm sau :
(a) Nhúng thanh Zn nguyên chất vào dung dịch HCl dư
(b) Nhúng thanh Cu nguyên chất vào dung dịch AgNO3
(c) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl3
(d) Để miếng sắt tây (sắt tráng thiếc) trong không khí ẩm
(e) Nhúng thanh gang (hợp kim của Fe và C) vào dung dịch NaCl bão hòa
Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm chỉ tạo ra ăn mòn hóa học :
Phương pháp giải :
Điều kiện để có sự ăn mòn điện hóa :
+) 2 điện cực khác bản chất (KL-KL, KL-PK, …)
+) 2 điện cực cùng nhúng vào dung dịch điện ly
+) 2 điện cực nối với nhau bằng dây dẫn hoặc tiếp xúc trực tiếp với nhau
Lời giải chi tiết :
Ăn mòn hóa học : (a), (c)
Ăn mòn điện hóa : (b) Cu-Ag ; (d) Fe-Sn ; (e) Fe-C
Đáp án D
Đáp án A:
1
Đáp án B:
3
Đáp án C:
4
Đáp án D:
2
Câu hỏi 36
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO4 và H2SO4 loãng.
(b) Đốt dây Fe trong bình đựng khí O2
(c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 và HNO3
(d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl
Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa là
Phương pháp giải :
Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa học là:
+ Xuất hiện 2 cặp điện cực khác nhau về bản chất như: KL - KL; KL -PK; KL - HK
+ Các chất tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau
+ Cùng nhúng trong 1 dung dịch chất điện li
Lời giải chi tiết :
chỉ có thí nghiệm (a) xảy ra ăn mòn điện hóa vì thỏa mãn điều kiện
+ Xuất hiện 2 cặp điện cực khác nhau về bản chất là Cu2+/Cu và Fe2+/Fe
+ 2 chất tham gia phản ứng tiếp xúc trực tiếp với nhau
+ cùng nhúng trong 1 dung dịch chất điện li là H2SO4 loãng.
Đáp án D
Đáp án A:
3
Đáp án B:
2
Đáp án C:
4
Đáp án D:
1
Câu hỏi 37
Đáp án đúng:
Đáp án B
Câu hỏi:
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Nhúng thanh đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3.
(b) Cắt miếng sắt tây (sắt tráng thiếc), để trong không khí ẩm.
(c) Nhúng thanh kẽm vào dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4.
(d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào cốc đựng dung dịch NaCl.
Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mòn điện hóa học là
Phương pháp giải :
ăn mòn hóa học: là quá trình oxi hóa - khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.
ăn mòn điện hóa học: là quá trình oxi hóa - khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương
Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa học là:
+ Xuất hiện ít nhất 2 cặp điện cực khác nhau về bản chất như: KL-KL ; KL- PK; KL- HC
+ Các chất phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau thông qua dây dẫn
+ Cùng nhúng trong 1 dung dịch chất điện li
Lời giải chi tiết :
(a) chỉ xảy ra ăn mòn hóa học
(b) xảy ra cả ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa học
(c) xảy ra ăn mòn hóa học và điện hóa học
(d) Chỉ xảy ra ăn mòn điện hóa học
Vậy chỉ có 1 thí nghiệm (d) xảy ra ăn mòn điện hóa học
Đáp án B
Đáp án A:
3
Đáp án B:
1
Đáp án C:
4
Đáp án D:
2
Câu hỏi 38
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuCl2
(2) Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO4.
(3) Cho chiếc đinh làm bằng thép vào bình chứa khí oxi, đun nóng.
(4) Cho chiếc đinh làm bằng thép vào dung dịch H2SO4 loãng.
(5) Nhúng thanh đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3.
(6) Nhúng thanh nhôm vào dung dịch H2SO4 loãng có hòa tan vài giọt CuSO4.
(7) Đốt hợp kim Al - Fe trong khí Cl2.
Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là
Phương pháp giải :
Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa:
+ Xuất hiện các chặp điện cực khác nhau về bản chất: KL - KL; KL-PK; KL-HC
+ Các chất tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau thông qua dây dẫn
+ Cùng nhúng trong dung dịch chất điện li.
Lời giải chi tiết :
(1) xuất hiện ăn mòn điện hóa của 2 cặp điện cực Fe2+/Fe và Cu2+/Cu, tiếp xúc trực tiếp với nhau cùng nhúng trong dd điện li CuCl2
(2) xuất hiện ăn mòn điện hóa của 2 cặp điện cực Fe2+/Fe và Cu2+/Cu, tiếp xúc trực tiếp với nhau cùng nhúng trong dd điện li CuSO4
(3) không xuất hiện ăn mòn điện hóa vì thiếu điều kiện nhúng trong dd chất điện li
(4) xuất hiện ăn mòn điện hóa của 2 cặp điện cực Fe-C, tiếp xúc trực tiếp với nhau cùng nhúng trong dd điện li H2SO4
(5) không xuất hiện ăn mòn điện hóa vì không có cặp điện cực khác nhau về bản chất (Cu+ 2Fe3+ →2Fe2+ + Cu2+)
(6) xuất hiện ăn mòn điện hóa của 2 cặp điện cực Al3+/ Al và Cu2+/Cu, tiếp xúc trực tiếp với nhau và cùng nhúng trong dd điện li H2SO4
(7) không xuất hiện vì thiếu điều kiện cùng nhúng trong dd chất điện li
=> có 4 thí nghiệm xuất hiện ăn mòn điện hóa học
Đáp án D
Đáp án A:
2
Đáp án B:
3
Đáp án C:
5
Đáp án D:
4
Câu hỏi 39
Đáp án đúng:
Đáp án A
Câu hỏi:
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO4 và H2SO4 loãng
(b) Cho lá Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 và HNO3
(c) Cho lá Zn vào dung dịch HCl
(d) Để miếng gang ngoài không khí ẩm
Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là
Phương pháp giải :
Ăn mòn điện hóa xảy ra khi có hai kim loại hoặc phi kim khác nhau cùng tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch điện li
Lời giải chi tiết :
(a) Ăn mòn hóa học lúc đầu tạo thành Cu rồi sau đó có ăn mòn điện hóa
(b) Chỉ xảy ra ăn mòn hóa học
(c) Chỉ xảy ra ăn mòn hóa học
(d) Xảy ra ăn mòn điện hóa do xuất hiện cặp điện cực Fe-C, tiếp xúc trực tiếp với nhau và nhúng trong dd điện li là không khí ẩm
Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là 2
Đáp án A
Đáp án A:
2
Đáp án B:
1
Đáp án C:
3
Đáp án D:
4
Câu hỏi 40
Đáp án đúng:
Đáp án B
Câu hỏi:
Tiến hành các thí nghiệm sau :
(a) Những dây sắt nguyên chất vào dung dịch AgNO3
(b) Cắt miếng tôn (sắt tráng kẽm) để trong không khí ẩm
(c) Nhúng dây sắt vào dung dịch H2SO4 có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4
(d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào dung dịch FeCl3
Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm mà Fe bị ăn mòn điện hóa là
Phương pháp giải :
Ăn mòn điện hóa xảy ra khi có hai kim loại hoặc phi kim khác nhau cùng tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch điện li
Lời giải chi tiết :
(a) xảy ra ăn mòn điện hóa Fe vì Fe + AgNO3 → Ag → ăn mòn điện hóa
(b) xảy ra ăn mòn điện hóa xuất hiện cặp điện cực là Fe -Zn, Zn bị ăn mòn trước
(c) xảy ra ăn mòn điện hóa vì Fe + CuSO4 → Cu → ăn mòn điện hóa
(d) không xảy ra ăn mòn điện hóa vì Cu +2 FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2
Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm mà Fe bị ăn mòn điện hóa là 2
Đáp án B
Đáp án A:
3
Đáp án B:
2
Đáp án C:
4
Đáp án D:
1
Câu hỏi 41
Đáp án đúng:
Đáp án A
Câu hỏi:
Tiến hành các thí nghiệm sau:
- TN1: Đốt dây Fe trong bình khí O2.
-TN2: Nhúng thanh sắt vào dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ thêm vài giọt CuSO4.
-TN3: Nhúng thanh Al vào dung dịch Cu(NO3)2.
-TN4: Để miếng gang trong không khí ẩm.
Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa học là
Phương pháp giải :
Điều kiện xảy ra ăn mòn hóa học là:
+ xuất hiện cặp điện cực có bản chất khác nhau: KL-KL; KL - PK hoặc KL- HC
+ tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau
+ cùng nhúng trong 1 dung dịch chất điện li
Lời giải chi tiết :
TN1: xảy ra ăn mòn hóa học
TN2: xảy ra ăn mòn điện hóa vì xuất hiện cặp điện cực Fe-Cu, tiếp xúc trực tiếp với nhau và cùng nhúng trong dd chất điện li là H2SO4
TN3: xảy ra ăn mòn điện hóa vì xuất hiện cặp điện cực Al-Cu, tiếp xúc trực tiếp với nhau và cùng nhúng trong dd chất điện li là H2SO4
TN4: xảy ra ăn mòn điện hóa vì xuất hiện cặp điện cực Fe-C, tiếp xúc trực tiếp với nhau và cùng nhúng trong dd chất điện li là không khí ẩm
→ có 3 TN xảy ra ăn mòn điện hóa
Đáp án A
Đáp án A:
3
Đáp án B:
4
Đáp án C:
2
Đáp án D:
1
Câu hỏi 42
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Ngâm lá đồng trong dung dịch AgNO3.
(b) Ngâm lá đồng trong dung dịch HCl loãng, sục khí O2 liên tục.
(c) Ngâm lá đồng trong dung dịch KOH.
(d) Ngâm lá sắt được cuốn dây đồng trong dung dịch NaCl để ngoài không khí.
(e) Để một đoạn dây thép ngoài không khí ẩm.
(f) Ngâm một miếng Zn dư vào dung dịch Fe2(SO4)3.
Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là
Phương pháp giải :
Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa là:
1 - Có 2 điện cực khác nhau về bản chất hóa học
2 - Các cặp điện cực này tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn
3 - Các cặp điện cực cùng được nhúng trong dung dịch chất điện li
Lời giải chi tiết :
Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa là:
1 - Có 2 điện cực khác nhau về bản chất hóa học
2 - Các cặp điện cực này tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn
3 - Các cặp điện cực cùng được nhúng trong dung dịch chất điện li
(a) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Ag sinh ra bám trực tiếp lên Cu tạo thành 1 cặp điện cực (thỏa mãn điều kiện 1 và 2), chúng cùng được nhúng trong dung dịch điện li là AgNO3 (thỏa mãn điều kiện 3)
→ Có xảy ra ăn mòn điện hóa
(b) Không tạo được cặp điện cực nên không thỏa mãn điều kiện ăn mòn điện hóa
→ Không xảy ra ăn mòn điện hóa
(c) Cu không phản ứng với KOH => Không tạo được cặp điện cực nên không thỏa mãn điều kiện ăn mòn điện hóa
→ Không xảy ra ăn mòn điện hóa
(d) Cặp điện cực Fe-Cu tiếp xúc trực tiếp với nhau (thỏa mãn điều kiện 1 và 2) và cùng được nhúng trong dung dịch chất điện li là NaCl (thỏa mãn điều kiện 3)
→ Có xảy ra ăn mòn điện hóa
(e) Thép có thành phần là Fe và C nên tạo thành cặp điện cực Fe-C (thỏa mãn điều kiện 1), chúng tiếp xúc với nhau (thỏa mãn điều kiện 2) và cùng nhúng trong dung dịch điện li là không khí (thỏa mãn điều kiện 3)
→ Có xảy ra ăn mòn điện hóa
(f) Zn + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + ZnSO4
Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe
Fe sinh ra bám vào thanh Zn tạo thành cặp Zn-Fe (thỏa mãn điều kiện 1 và 2) cùng nhúng trong dung dịch điện li là NaCl (thỏa mãn điều kiện 3)
→ Có xảy ra ăn mòn điện hóa
Vậy có 4 thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa
Đáp án C
Đáp án A:
2
Đáp án B:
1
Đáp án C:
4
Đáp án D:
3
Câu hỏi 43
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Tiến hành các thí nghiệm sau
(a) Nhúng dây sắt nguyên chất vào dung dịch AgNO3
(b) Cắt miếng tôn ( sắt tráng kẽm) để trong không khí ẩm
(c) Nhúng dây sắt vào dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4.
(d) Quấn dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào dung dịch FeCl3
Số thí nghiệm Fe bị ăn mòn điện hóa học là
Phương pháp giải :
Ăn mòn điện hóa xảy ra khi có 2 kim loại tiếp xúc trực tiếp với nhau hoặc tiếp xúc qua môi trường điện li
Kim loại bị ăn mòn là kim loại mạnh hơn trong dãy điện hóa học
Lời giải chi tiết :
(a) Nhúng dây sắt nguyên chất vào dung dịch AgNO3 → 2 kim loại Fe và Ag → Fe bị ăn mòn điện hóa
(b) Cắt miếng tôn ( sắt tráng kẽm) để trong không khí ẩm → Zn bị ăn mòn điện hóa
(c) Nhúng dây sắt vào dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4→ 2 kim loại Cu và Fe → Fe bị ăn mòn điện hóa
(d) Quấn dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào dung dịch FeCl3 → 2 kim loại Fe và Cu → Fe bị ăn mòn điện hóa
Số thí nghiệm Fe bị ăn mòn điện hóa học là 3
Đáp án D
Đáp án A:
1
Đáp án B:
2
Đáp án C:
4
Đáp án D:
3
Câu hỏi 44
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
Tiến hành các thí nghiệm sau
(a) Nhúng thanh đồng nguyên chất vào dung dich FeCl3
(b) Cắt nguyên miếng sắt tây ( sắt tráng thiếc), để trong không khí ẩm
(c) Nhúng thanh kẽm vào dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4
(d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào cốc nước muối
Trong các thí nghiệm trên số thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mòn điện hóa là
Phương pháp giải :
Ăn mòn điện hóa xảy ra khi:
+ Xuất hiện 2 cặp kim loại có bản chất khác nhau
+ Các chất tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau thông qua dây dẫn
+ Các chất cùng nhúng trong 1 dung dịch chất điện li
Lời giải chi tiết :
(a) không xảy ra ăn mòn điện hóa chỉ xảy ra ăn mòn hóa học
(b) Xảy ra ăn mòn điện hóa học
(c) xảy ra ăn mòn hóa học trước tạo Cu rồi mới có ăn mòn điện hóa
(d) ăn mòn điện hóa học
Đáp án C
Đáp án A:
3
Đáp án B:
4
Đáp án C:
2
Đáp án D:
1
Câu hỏi 45
Đáp án đúng:
Đáp án B
Câu hỏi:
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Ngâm lá sắt trong dung dịch HCl có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4.
(2) Ngâm lá kẽm trong dung dịch HCl loãng.
(3) Ngâm lá nhôm trong dung dịch NaOH.
(4) Ngâm hợp kim Fe-Cu trong dung dịch HCl.
(5) Để một vật bằng gang ngoài không khí ẩm.
(6) Ngâm một miếng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3.
Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là
Phương pháp giải :
Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa là:
1 - Có 2 điện cực khác nhau về bản chất hóa học
2 - Các cặp điện cực này tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn
3 - Các cặp điện cực cùng được nhúng trong dung dịch chất điện li
Lời giải chi tiết :
Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa là:
1 - Có 2 điện cực khác nhau về bản chất hóa học
2 - Các cặp điện cực này tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn
3 - Các cặp điện cực cùng được nhúng trong dung dịch chất điện li
(1) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
Cu sinh ra bám lên lá sắt tạo thành cặp điện cực Fe-Cu, chúng được nhúng trong dung dịch điện li (HCl, FeSO4) nên thỏa mãn 3 điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa => Có ăn mòn điện hóa
(2) Không xảy ra ăn mòn điện hóa do không tạo được cặp điện cực nào.
(3) Không xảy ra ăn mòn điện hóa do không tạo được cặp điện cực nào.
(4) Cặp điện cực Fe-Cu cùng nhúng trong dung dịch chất điện li (HCl) => Có ăn mòn điện hóa
(5) Gang có chứa Fe và C nên tạo thành cặp điện cực Fe-C, không khí được coi là chất điện li => Có ăn mòn điện hóa
(6) Không xảy ra ăn mòn điện hóa do không tạo được cặp điện cực nào.
Vậy có 3 thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa.
Đáp án B
Đáp án A:
1
Đáp án B:
3
Đáp án C:
4
Đáp án D:
2
Câu hỏi 46
Đáp án đúng:
Đáp án A
Câu hỏi:
Cho các nhận định sau:
(a) Ăn mòn hoá học làm phát sinh dòng điện một chiều.
(b) Để tách lấy Ag ra khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag ta dùng lượng dư dung dịch Fe2(SO4)3.
(c) Trong quá trình ăn mòn, kim loại bị khử thành ion của nó.
(d) Các thiết bị máy móc bằng kim loại tiếp xúc với hơi nước ở nhiệt độ cao có khả năng bị ăn mòn hoá học.
Số nhận định đúng là
Phương pháp giải :
Dựa vào kiến thức về đại cương kim loại, ăn mòn kim loại sgk hóa 12
Lời giải chi tiết :
(a) sai, ăn mòn điện hóa mới phát sinh dòng điện
(b) đúng, vì Fe và Cu tan được trong dd Fe2(SO4)3 còn Ag không tan, lọc kết tủa ta sẽ thu được Ag
Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + FeSO4
(c) sai, quá trình ăn mòn, kim loại bị oxi hóa thành ion của nó
(d) đúng
→ Có 2 nhận định đúng
Đáp án A
Đáp án A:
2
Đáp án B:
3
Đáp án C:
4
Đáp án D:
1
Câu hỏi 47
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Nhúng thanh đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3
(b) Cắt miếng sắt tây (sắt tráng thiếc) để trong không khí ẩm
(c) Nhúng thanh kẽm vào dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4
(d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào cốc nước muối
Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mòn hóa học là:
Phương pháp giải :
(*) Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa:
- Bản chất hai điện cực phải khác nhau về bản chất (KL-KL, KL-PK,…)
- Hai điện cực phải cùng tiếp xúc với môi trường chất điện li
- Hai điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau (qua dây dẫn)
Ăn mòn hóa học không thỏa mãn các điều kiện trên (không phát sinh dòng điện)
Lời giải chi tiết :
(a) Nhúng thanh đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3
→ Đúng. Vì không có đủ 2 điện cực khác bản chất (chỉ có 1 điện cực Cu) Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+
(b) Cắt miếng sắt tây (sắt tráng thiếc) để trong không khí ẩm
→ Sai. Xảy ra cả ăn mòn điện hóa (Fe và Sn là 2 điện cực nhúng vào dung dịch điện li chính là không khí ẩm)
(c) Nhúng thanh kẽm vào dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4
→ Sai. Xảy ra cả ăn mòn điện hóa. Cu tạo ra bám vào Zn là 2 điện cực cùng nhúng vào dung dịch CuSO4, H2SO4
(d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào cốc nước muối
→ Sai. Xảy ra cả ăn mòn điện hóa. Cu và Fe gắn với nhau cùng nhúng vào dung dịch điện li là nước muối
Vậy chỉ có 1 thí nghiệm xảy ra ăn mòn hóa học
Đáp án D
Đáp án A:
2
Đáp án B:
3
Đáp án C:
4
Đáp án D:
1
Câu hỏi 48
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Người ta dự định dùng một số phương pháp chống ăn mòn kim loại sau:
1. Cách li kim loại với môi trường xung quanh.
2. Dùng hợp kim chống gỉ
3. Dùng chất kìm hãm.
4. Ngâm kim loại trong H2O.
5. Dùng phương pháp điện hoá.
Phương pháp đúng là
Phương pháp giải :
Dựa vào các biện pháp chống ăn mòn kim loại.
Lời giải chi tiết :
Một số phương pháp chống ăn mòn kim loại là cách li kim loại với môi trường xung quanh, dùng hợp kim chống gỉ, dùng chất kìm hãm, dùng phương pháp điện hoá.
Đáp án D
Đáp án A:
1, 3, 4, 5.
Đáp án B:
1, 2, 3, 4.
Đáp án C:
2, 3, 4, 5.
Đáp án D:
1, 2, 3, 5.
Câu hỏi 49
Đáp án đúng:
Đáp án A
Câu hỏi:
Tiến hành các thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Cho thanh Fe vào dung dịch H2SO4 loãng
- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO4
- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO3
- Thí nghiệm 4: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3
Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là:
Phương pháp giải :
Lý thuyết ăn mòn điện hóa:
(*) Định nghĩa:
- Là sự oxy hoá kim loại có phát sinh dòng điện.
(*) Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa:
- Bản chất hai điện cực phải khác nhau về bản chất (KL-KL, KL-PK,…)
- Hai điện cực phải cùng tiếp xúc với môi trường chất điện li
- Hai điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau (qua dây dẫn)
Lời giải chi tiết :
- TN1: Cho thanh Fe vào dung dịch H2SO4 loãng
=> Không xảy ra ăn mòn điện hóa vì không tạo 2 cặp điện cực khác nhau về bản chất
- TN2: Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO4
=> Cu bám vào Zn tạo thành cặp điện cực Zn-Cu, nhúng trong dung dịch điện li
=> Xảy ra ăn mòn điện hóa
- TN3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO3
=> Ag bám vào Cu tạo thành cặp điện cực Cu-Ag, nhúng trong dung dịch điện li
=> Xảy ra ăn mòn điện hóa
- TN4: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3
=> Không xảy ra ăn mòn điện hóa vì không tạo 2 cặp điện cực khác nhau về bản chất
Vậy số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là 2.
Đáp án A
Đáp án A:
2
Đáp án B:
4
Đáp án C:
3
Đáp án D:
1
Câu hỏi 50
Đáp án đúng:
Đáp án B
Câu hỏi:
Để bảo vệ tàu biển làm bằng thép (phần chìm dưới nước biển), ống thép dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt ngầm dưới đất, người ta gắn vào mặt ngoài của thép những tấm Zn. Người ta đã bảo vệ thép khỏi sự ăn mòn bằng cách nào cho dưới
Lời giải chi tiết :
Để bảo vệ tàu biển làm bằng thép (phần chìm dưới nước biển), ống thép dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt ngầm dưới đất, người ta gắn vào mặt ngoài của thép những tấm Zn xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa do kẽm bị ăn mòn trước.
Đáp án B
Đáp án A:
Cách li kim loại với môi trường.
Đáp án B:
Dùng phương pháp điện hoá.
Đáp án C:
Dùng Zn là chất chống ăn mòn.
Đáp án D:
Dùng Zn là kim loại không gỉ.