25 bài tập một kim loại tác dụng với một muối có đáp án và lời giải chi tiết

Số mol Fe = 0,1 mol ; Cu²⁺ = 0,01 mol.

PT pứ: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺  + Cu

Số mol Fe phản ứng = 0,01 mol và dư 0,09 mol ;  tạo thành 0,01 mol Cu .

=> ∑ khối lượng kim loại trong cốc là: = 5,68 gam.

Đáp án B

n_AgNO3 = 0,08 mol

            Cu    +   2Ag⁺ → Cu²⁺    +   2Ag

Mol      0,04   → 0,08 →                     0,08

m_KL = 9,28g = m_Ag + m_Cu => n_Cu dư= 0,01 mol

Sau phản ứng có Cu dư nên => NO₃^- hết

            3Cu + 8H⁺_dư + 2NO₃^-  → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Mol    0,12     ←           0,08   →                 0,08

=> m_Cu = 10,88g ; V_NO = 1,792 l

Đáp án C

Với 0,1 mol sẽ tăng 0,1 . ( M_M – M_Mg ) = 4

=> M_M = 24 + 40 = 64  => là Cu

=> Ngoài muối CuSO4 còn có thể là CuCl₂ , Cu(NO₃)₂ ( các muối tan của đồng )

  ( Bản chất của phản ứng là kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối , còn gốc muối gì cũng được miễn là phải tan trong nước )

Đáp án A

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

2a → 4a            → 2a

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag

   a          ←   a               → a

Vậy dd thu được gồm Fe(NO₃)₂: a mol và Fe(NO₃)₃: a mol

Đáp án D

nAgNO₃ = 0,05 mol

            Fe   +  2Ag⁺ →  Fe²⁺  +  2Ag

Bđ:      0,01      0,05

Pư:      0,01 → 0,02 → 0,01 → 0,02 (mol)

Sau:     0          0,03    0,01    0,02

            Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

          0,01 → 0,01 →           0,01

n_Ag = 0,02 + 0,01 = 0,03 mol => m_Ag = 0,03.108 = 3,24 gam

Đáp án B

Mg    +    2FeCl₃→   MgCl₂   +   2FeCl₂

0,06         0,12                              0,12

Giả sử FeCl₂ hết  => m_rắn = m_Fe   + m_{Mg dư} =  0,12.56 + m_{Mg dư} = 6,72  + m_{Mg dư} > 3,36

=> Mg hết , FeCl₂ dư. Chất rắn sau phản ứng là Fe => n _{Fe dư} = 3,36:56 = 0,06

Mg    +   FeCl₂→MgCl₂  +   Fe

0,06                                    0,06

 =>   m_Mg =(0,06+0,06).24=2,88(g)

Đáp án A

\({n_{C{u^{2 + }}}} = 1.(0,5 - 0,3) = 0,2mol\) 

M+   Cu²⁺  → M²⁺  + Cu

0,2         0,2                 0,2

=> m_{thanh KL tăng} = 1,6= 64.0,2- 0,2.M  => M= 56(Fe)

Đáp án B

Khối lượng dung dịch tăng = khối lượng thanh kim loại giảm

Zn        → Zn ²⁺ + 2e                                               Fe³⁺  +1e → Fe²⁺

0,03 + x        ←0,06+ 2x                                                  0,06 → 0,06

                                                                                 Fe²⁺ + 2e →   Fe

                                                                                              2x← x

=> m_{dd tăng} = 65 ( 0,03 + x) – 56x = 9x + 1,95 = 2,85

=> x = 0,1 => m = 8,45

Đáp án A

Vì dung dịch hết màu xanh sau phản ứng => Cu²⁺ phản ứng hết

n_Cu2+ = 0,2.0,4 = 0,08 mol

PT ion: M + Cu²⁺ → M²⁺ + Cu

=> n_M = n_Cu = n_Cu2+ = 0,08 mol

=> m_{KL tăng} = m_Cu - m_{M pứ} => 64.0,08 - 0,08M = 0,64 => M = 56 (Fe)

Đáp án B

Do Fe dư nên cả hai trường hợp muối đều phản ứng hết.

Thí nghiệm 1: Khối lượng rắn thu được là:

\({m_1} = m + \left( {64-56} \right).{V_1}\left( g \right)\)

Thí nghiệm 2: Khối lượng rắn thu được là:

\({m_2} = m + (108.0,1.{V_2} - 56.\frac{{0,1 \times {V_2}}}{2})(g)\)

Mà m₁ = m₂ → V₁ = V₂ 

Đáp án B