-
Lớp 12
-
Lớp 11
-
Lớp 10
- SGK Toán 10 - Đại Số và Hình Học Toán 10
- SGK Toán 10 nâng cao
- SGK Tiếng Anh 10
- SGK Tiếng Anh 10 Mới
- Văn mẫu 10
- Soạn văn 10 chi tiết
- Soạn văn 10 ngắn gọn
- Soạn văn 10 siêu ngắn
- Tác giả - Tác phẩm văn 10
- SGK Vật lý 10
- SGK Vật lý 10 nâng cao
- SGK Hóa học 10
- SGK Hóa học 10 nâng cao
- SGK Sinh học 10
- SGK Sinh học 10 nâng cao
-
Lớp 9
-
Lớp 8
-
Lớp 7
-
Lớp 6
- Lớp 5
- Lớp 4
- Lớp 3
- Lớp 2
- Lớp 1
- Thông tin tuyển sinh
25 bài tập về kim loại tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc có đáp án và lời giải chi tiết
Lớp:
Môn học:
Bài học:
Bài 18. Tính chất của kim loại. Dãy điện hoá của kim loại
Câu trắc nghiệm:
Câu hỏi 1
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
Cho 1,35g hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư , thu được 1,12 lit (dktc) hỗn hợp khí NO và NO2 có tỉ khối so với H2 bằng 20 (không có sản phẩm khử nào khác). Khối lượng muối nitrat tạo thành là :
Phương pháp giải :
Bảo toàn khối lượng
Lời giải chi tiết :
Có : nNO + nNO2 = 0,05 mol ; M = 40g
=> nNO = 0,01875; nNO2 = 0,03125 mol
Ta có : nNO3 = 3nNO + nNO2 = 0,0875 mol
Bảo toàn khối lượng: mmuối = mKL + mNO3 = 6,775g
Đáp án C
Đáp án A:
66,75
Đáp án B:
33,35
Đáp án C:
6,775
Đáp án D:
3,335
Câu hỏi 2
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
Hoà tan m gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 0,448 lit khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của m là:
Phương pháp giải :
Bảo toàn e
Lời giải chi tiết :
Bảo toàn e : 3nFe = 3nNO
=> nNO = nFe = 0,02 mol
m = 1,12g
Đáp án C
Đáp án A:
0,56 gam.
Đáp án B:
11,2 gam.
Đáp án C:
1,12 gam.
Đáp án D:
5,6 gam.
Câu hỏi 3
Đáp án đúng:
Đáp án A
Câu hỏi:
Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO3loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là
Phương pháp giải :
Bảo toàn e
Lời giải chi tiết :
Bảo toàn e : 3.nFe = 3.nNO => nNO = 0,1 mol
=> VNO = 2,24 lit
Đáp án A
Đáp án A:
2,24.
Đáp án B:
3,36.
Đáp án C:
4,48.
Đáp án D:
6,72.
Câu hỏi 4
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
Cho 28,88 gam hỗn hợp gồm Al, Cu và Ag tác dụng vừa đủ với 1 lít dung dịch HNO3 1,45M thu được dung dịch chứa m gam muối và 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và N2O. Tỷ khối của X so với H2 là 16,4. Giá trị của m là
Phương pháp giải :
Bài toán KL + HNO3 => sản phẩm khử
Công thức giải nhanh:
1. ne = nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3
2. ne = nNO3 trong muối KL
3. nHNO3 = 2nNO + 4nNO + 10nN2O + 12nN2 + 10nNH4NO3
Lời giải chi tiết :
MX = 32,8 gam; nX = 0,25 mol
=> nNO = 0,2 mol; nN2O = 0,05 mol
nHNO3 = 4nNO + 10nN2O + 10nNH4NO3
=> nNH4NO3 = 0,015 mol
Bảo toàn e: ne = nNO3 muối KL = 3nNO + 8nN2O + 8nNH4NO3 = 1,12 mol
=> m = mKL + mNO3 muối KL + mNH4NO3 = 99,52g
Đáp án C
Đáp án A:
98,20
Đáp án B:
97,20
Đáp án C:
99,52
Đáp án D:
98,75
Câu hỏi 5
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
11,0 gam hỗn hợp A gồm Fe và Al phản ứng hết với dung dich HCl dư thu được 8,96 lít H2 (đktc). Cho 22 gam hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch HNO3 dư thu được V lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị V là:
Phương pháp giải :
bảo toàn e.
Lời giải chi tiết :
Xét 11g A : Bảo toàn e : ne = 2nH2 = 0,8 mol = 2nFe + 3nAl
Và mFe + mAl = 11g
=> nFe = 0,1 ; nAl = 0,2 mol
=> 22g A có : nFe = 0,2 mol ; nAl = 0,4 mol
Bảo toàn e : 3nFe + 3nAl = 3nNO => nNO = 0,6 mol
=> VNO = 13,44 lit
Đáp án C
Đáp án A:
11,2
Đáp án B:
6,72
Đáp án C:
13,44
Đáp án D:
8,96
Câu hỏi 6
Đáp án đúng:
Đáp án A
Câu hỏi:
Hòa tan hết m gam bột nhôm kim loại bằng dung dịch HNO3 thu được dung dịch A không chứa muối amoni và 1,12 lit khí N2 ở đktc. Khối lượng ban đầu m có giá trị :
Phương pháp giải :
Bảo toàn e
Lời giải chi tiết :
Bảo toàn e : 3nAl = 10nN2 => nAl = 1/6 mol.
m= 4,5 gam.
Đáp án A
Đáp án A:
4,5g
Đáp án B:
4,32g
Đáp án C:
1,89g
Đáp án D:
2,16g
Câu hỏi 7
Đáp án đúng:
Đáp án B
Câu hỏi:
Nung nóng 7 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg và Fe trong khí O2. Sau một thời gian thu được 9,4 gam hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào 500 ml dung dịch HNO3 vừa đủ thu được 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Nồng độ M của dung dịch HNO3 đã dùng là:
Phương pháp giải :
mO = mY - mX → nO
Quy đổi hỗn hợp thành: 7 gam {Al, Mg, Fe} và O
Quá trình cho - nhận e:
Fe0 → Fe+3 + 3e O0 + 2e → O-2
Mg0 → Mg+2 + 2e N+5 + 3e → N+2 (NO)
Al0 → Al+3 + 3e
Áp dụng bảo toàn e → 3nFe + 2nMg + 3nAl = 2nO + 3nNO
BTNT "N" → nHNO3 pư = 3nFe(NO3)3 + 2nMg(NO3)2 + 3nAl(NO3)3 + nNO
= 3nFe + 2nMg + 3nAl + nNO
→ CM
Lời giải chi tiết :
mO = mY - mX = 2,4 gam → nO = 2,4/16 = 0,15 mol
Quy đổi hỗn hợp thành: 7 gam {Al, Mg, Fe} và 0,15 mol O
Quá trình cho - nhận e:
Fe0 → Fe+3 + 3e O0 + 2e → O-2
Mg0 → Mg+2 + 2e N+5 + 3e → N+2 (NO)
Al0 → Al+3 + 3e
Áp dụng bảo toàn e → 3nFe + 2nMg + 3nAl = 2nO + 3nNO = 0,15.2 + 3.0,1 = 0,6 mol
BTNT "N" → nHNO3 pư = 3nFe(NO3)3 + 2nMg(NO3)2 + 3nAl(NO3)3 + nNO
= 3nFe + 2nMg + 3nAl + nNO
= 0,6 + 0,1 = 0,7 mol
→ CM = 0,7 : 0,5 = 1,4 M
Đáp án B
Đáp án A:
1,2M
Đáp án B:
1,4M
Đáp án C:
1,8M
Đáp án D:
1,6M
Câu hỏi 8
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Hòa tan hoàn toàn 14,4g kim loại M hóa trị II vào dung dịch HNO3 đặc dư thu được 26,88 lit NO2 (dktc) là sản phẩm khử duy nhất. Kim loại M là :
Phương pháp giải :
(*) Phương pháp : Bảo toàn electron
Lời giải chi tiết :
Bảo toản e : 2nM = nNO2 = 1,2 mol => nM = 0,6 mol
=> MM = 24g => Magie
Đáp án D
Đáp án A:
Zn
Đáp án B:
Cu
Đáp án C:
Fe
Đáp án D:
Mg
Câu hỏi 9
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Cho 10,84 gam hỗn hợp X ( Fe, Cu, Ag) hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch HNO3 thấy giải phóng 1,344 lít khí NO (đktc) , (sản phẩm khử duy nhất) thu được m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là bao nhiêu?
Phương pháp giải :
+ Bảo toàn electron
+ Bảo toàn khối lượng
Lời giải chi tiết :
nNO = 1,344: 22,4 = 0,06 (mol)
Bảo toàn e: nNO3 (trong muối) = ne ( N+5 nhận) = 3nNO = 3. 0,06 = 0,18 (mol)
=> mMUỐI = mKL + mNO3 (trong muối)
= 10,84 + 0,18. 62
= 22 (g)
Đáp án D
Đáp án A:
26
Đáp án B:
28
Đáp án C:
24
Đáp án D:
22
Câu hỏi 10
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
Hòa tan 1,86 hợp kim của Mg và Al trong dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 560 ml khí N2O (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của Mg và Al trong hợp kim là:
Phương pháp giải :
+ Bảo toàn electron
Lời giải chi tiết :
nN2O = 0,56 : 22,4 = 0,025 (mol)
Gọi số mol của Mg và Al lần lượt là x và y (mol)
Ta có: mhh = 24x + 27y = 1,86 (1)
Bảo toàn e: n e Mg, Al nhường = n e N+5 nhận=> 2x + 3y = 0,025.8 (2)
Từ (1) và (2) => x = 0,01 (mol) và y = 0,06 (mol)
%m Mg = [(0,01. 24) : 1,86].100% = 12,9 %
% mAl = 100% - 12,9% = 87,10%
Đáp án C
Đáp án A:
77,42% và 22,58%
Đáp án B:
25,8% và 74,2%
Đáp án C:
12,90% và 87,10%
Đáp án D:
56,45% và 43,55%
Câu hỏi 11
Đáp án đúng:
Đáp án A
Câu hỏi:
Hỗn hợp X gồm Mg và Al. Hòa tan hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp X bằng lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO3 1M, thu được 0,672 lít N2 ở đktc (là khí duy nhất thoát ra) và dung dịch chứa 54,9 gam muối. Giá trị của V là:
Phương pháp giải :
- Bảo toàn electron : ∑ n e (KL nhường) = ∑ n e ( N+5 nhận)
Lời giải chi tiết :
nN2 = 0,672 : 22,4 = 0,03 (mol)
Nếu N+5 → N2 thì nNO3- TRONG MUỐI = 10nN2 = 0,03.10 = 0,3 (mol)
BTKL: mMUỐI = mKL + mNO3- = 7,5 + 0,3.62 = 26,1 # 54, 9(g) => có tạo muối NH4+
Gọi nMg = a mol; nAl = b mol; nNH4+ = c mol
∑ mX = 24x + 27y = 7,5 (1)
∑ ne( KL nhường ) = ∑ nN+ 5( nhận) <=> 2x + 3y = 8c +10.0,03 (2)
∑ mmuối = 148a + 213b + 80c = 54,9 ( 3)
Từ (1), (2), (3) => a = 0,2 ; b = 0,1; c = 0,05 mol
CT nhanh: nHNO3 = 10nNH4+ + 12nN2 = 10. 0,05 + 12. 0,03 = 0,86 (mol)
=> VHNO3 = 0,86 (lít)
Đáp án A
Đáp án A:
0,86
Đáp án B:
0,65
Đáp án C:
0,72
Đáp án D:
0,70
Câu hỏi 12
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hòa tan hoàn toàn 36 gam một hỗn hợp gồm Fe và Cu có tỷ lệ mol 1:1 là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO):
Phương pháp giải :
G/s: nFe = nCu = x mol
56x + 64x = 36 => x = ?
Để thể tích HNO3 là ít nhất thì tạo sản phẩm là Fe2+
Bte => 2nFe + 2nCu = 3nNO => nNO = ?
nHNO3 = 4nNO = ? => V dung dịch = ?
Lời giải chi tiết :
G/s: nFe = nCu = x mol
56x + 64x = 36 => x = 0,3 mol
Để thể tích HNO3 là ít nhất thì tạo sản phẩm là Fe2+
Bte => 2nFe + 2nCu = 3nNO => nNO = 0,4 mol
nHNO3 = 4nNO = 1,6 mol
=> V dung dịch = 1,6 lít
Đáp án C
Đáp án A:
2,0 lít.
Đáp án B:
2,4 lít.
Đáp án C:
1,6 lít.
Đáp án D:
1,2 lít.
Câu hỏi 13
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Nung bột sắt trong oxi, thu được m gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 (dư), thoát ra 1,12 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất) và 21,78 g muối. Giá trị của m là?
Phương pháp giải :
BTNT “Fe” ta có nFe = nFe(NO3)3 = ?
Quy đổi hỗn hợp X thành Fe và O
BTe: 3nFe = 2nO + 3nNO => nO
=> m = mFe + mO
Lời giải chi tiết :
nFe(NO3)2 = 21,78 : 242 = 0,09 mol
BTNT “Fe” ta có nFe = nFe(NO3)3 = 0,09 mol
Quy đổi hỗn hợp X thành Fe (0,09 mol) và O (x mol)
BTe: 3nFe = 2nO + 3nNO
=> 3.0,09 = 2x + 3.0,05 => x = 0,06 mol
=> m = mFe + mO = 0,09.56 + 0,06.16 = 6 gam
Đáp án D
Đáp án A:
5,6.
Đáp án B:
8.
Đáp án C:
4,64.
Đáp án D:
6.
Câu hỏi 14
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3, thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. Giá trị của V là:
Phương pháp giải :
Đặt nFe = nCu = a mol → 56a + 64a = 12 gam → a = 0,1 mol
Đặt nNO = x mol ; nNO2 = y mol
Ta có: \({\overline M _Y} = \frac{{{m_{hh}}}}{{{n_{hh}}}} = \frac{{30x + 46y}}{{x + y}} = 19.2 = 38\) → 8x = 8y → x = y
Áp dụng định luật bảo toàn e để xác định x, y.
Lời giải chi tiết :
Đặt nFe = nCu = a mol → 56a + 64a = 12 gam → a = 0,1 mol
Đặt nNO = x mol ; nNO2 = y mol
Ta có: → 8x = 8y → x = y
Các quá trình cho - nhận e:
Theo định luật bảo toàn e: ne cho = ne nhận ↔ 0,3 + 0,2 = 3x + y = 3x + x → x = 0,125 = y
→ V = (x+ y).22,4 = 5,6 lít
Đáp án C
Đáp án A:
2,24
Đáp án B:
4,48
Đáp án C:
5,60
Đáp án D:
3,36
Câu hỏi 15
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7:3 với một lượng dung dịch HNO3. Khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO2 (không có sản phẩm khử khác của N+5). Biết lượng HNO3 đã phản ứng là 44,1 gam. Giá trị của m là:
Phương pháp giải :
Ta có: mCu = 0,7m và mFe = 0,3m
Khối lượng chất rắn sau khi kết thúc các phản ứng là 0,75m → Chất rắn này gồm 0,7m gam Cu và 0,05m gam Fe → mFe pứ = 0,3m - 0,05m = 0,25m
Ta có: nNO+ nNO2 = 0,25 mol (1)
Quá trình nhận electron:
NO3-+ 1e+ 2H+ → NO2+ H2O
NO3-+ 3e+ 4H+ → NO+ 2H2O
Ta có: nH+ = 2.nNO2+ 4.nNO = 0, 7 mol (2)
Giải hệ (1) và (2) ta có: nNO và nNO2
Quá trình cho electron là:
Fe → Fe2++ 2e
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:
2.nFe = nNO2+ 3.nNO → nFe pứ = 0,25m/56
→ Tính được giá trị m.
Lời giải chi tiết :
Ta có: nHNO3 = 44,1: 63 = 0,7 mol
Ta có: mCu = 0,7m và mFe = 0,3m
Khối lượng chất rắn sau khi kết thúc các phản ứng là 0,75m → Chất rắn này gồm 0,7m gam Cu và 0,05m gam Fe → mFe pứ = 0,3m- 0,05m = 0,25m
Ta có: nNO+ nNO2 = 0,25 mol (1)
Quá trình nhận electron:
NO3-+ 1e+ 2H+ → NO2+ H2O
NO3-+ 3e+ 4H+ → NO+ 2H2O
Ta có: nH+ = 2.nNO2+ 4.nNO = 0, 7 mol (2)
Giải hệ (1) và (2) ta có: nNO = 0,1 mol và nNO2 = 0,15 mol
Do sau phản ứng vẫn còn Fe dư và Cu nên quá trình cho electron là:
Fe → Fe2++ 2e
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:
2.nFe = nNO2+ 3.nNO = 0,15 + 3.0,1 = 0,45 mol → nFe pứ = 0,225 mol = 0,25m/56 (mol) → m = 50,4 gam
Đáp án D
Đáp án A:
44,8
Đáp án B:
33,6
Đáp án C:
40,5
Đáp án D:
50,4
Câu hỏi 16
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
Hòa tan hoàn toàn 100 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Ag trong dung dịch HNO3 (dư).Kết thúc phản ứng thu được 13,44 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO2, NO, N2O theo tỉ lệ số mol tương ứng là 3:2:1 và dung dịch Z (không chứa muối NH4NO3). Cô cạn dung dịch Z thu được m gam muối khan. Giá trị của m và số mol HNO3 đã phản ứng lần lượt là:
Phương pháp giải :
Từ thể tích và tỉ lệ mol ta tính được số mol NO2, NO, N2O
Quá trình nhận electron:
NO3- + 1e + 2H+ → NO2 + H2O
NO3- + 3e + 4H+ → NO + 2H2O
2NO3- + 8e + 10H+ → N2O+ 5H2O
Ta có: nH+ = 2.nNO2 + 4.nNO + 10.nN2 = nHNO3
Để tìm khối lượng muối khan ta dùng định luật bảo toàn khối lượng: mX + mHNO3 = mmuối khan + mH2O + mkhí Y
→ Giá trị của m.
Lời giải chi tiết :
Ta đặt số mol NO2, NO, N2O lần lượt là 3x, 2x, x mol → 3x + 2x + x = 13,44/22,4 → x = 0,1 mol
→ số mol NO2, NO, N2O lần lượt là 0,3; 0,2; 0,1 mol
Quá trình nhận electron:
NO3- + 1e + 2H+ → NO2 + H2O
NO3- + 3e + 4H+ → NO + 2H2O
2NO3- + 8e + 10H+ → N2O+ 5H2O
Ta có: nH+ = 2.nNO2 + 4.nNO + 10.nN2O = 2.0,3 + 4.0,2 + 10. 0,1 = 2,4 mol = nHNO3
Bảo toàn nguyên tố H ta có: nH2O = ½ . nHNO3 = 1,2 mol
Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có: mX + mHNO3 = mmuối khan + mH2O + mkhí Y
→ m = mmuối khan = mX + mHNO3 - mH2O - mkhí Y = 100 + 2,4.63 - 1,2.18 - 0,3.46 - 0,2.30 - 0,1.44 = 205,4 gam
Đáp án C
Đáp án A:
205,4 gam và 2,5 mol
Đáp án B:
199,2 gam và 2,4 mol
Đáp án C:
205,4 gam và 2,4 mol
Đáp án D:
199,2 gam và 2,5 mol
Câu hỏi 17
Đáp án đúng:
Đáp án B
Câu hỏi:
Hòa tan hoàn toàn 8,4 gam Mg vào 1 lít dung dịch HNO3 vừa đủ.Sau phản ứng thu được 0,672 lít khí N2 (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 55,8 gam muối khan. Nồng độ mol của dung dịch HNO3 đã dùng là?
Phương pháp giải :
Nếu dung dịch Y chỉ chứa Mg(NO3)2 thì mMg(NO3)2 < 55,8 gam
→ Dung dịch Y phải chứa NH4NO3 → mNH4NO3 = 55,8- mMg(NO3)2 → nNH4NO3
Quá trình nhận e:
2NO3- + 10e + 12H+ → N2 + 6H2O
NO3- + 8e + 10H+ → NH4+ + 3H2O
Theo 2 bán phản ứng trên ta có: nH+ = 12.nN2 + 10.nNH4+ = nHNO3 → Nồng độ của HNO3.
Lời giải chi tiết :
Ta có: nN2 = 0,03 mol; nMg = 0,35 mol
Nếu dung dịch Y chỉ chứa Mg(NO3)2 thì mMg(NO3)2 = 0,35. 148 = 51,8 gam < 55,8 gam
→Dung dịch Y phải chứa NH4NO3 → mNH4NO3 = 55,8- mMg(NO3)2 = 4 gam → nNH4NO3 = 4/ 80 = 0,05 mol
Quá trình nhận e:
2NO3- + 10e + 12H+ → N2 + 6H2O
NO3- + 8e + 10H+ → NH4+ + 3H2O
Theo 2 bán phản ứng trên ta có: nH+ = 12.nN2 + 10.nNH4+ = 12.0,03 + 10. 0,05 = 0,86 mol = nHNO3
→ CM HNO3 = 0,86/1 = 0,86 M
Đáp án B
Đáp án A:
0,76M
Đáp án B:
0,86M
Đáp án C:
0,81M
Đáp án D:
0,78M
Câu hỏi 18
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Hòa tan hoàn toàn m gam Cu trong dung dịch HNO3 dư thu được dung dịch X không chứa muối amoni và 4,48 lít hỗn hợp khí Y gồm NO và NO2 (đktc), tỉ khối của Y so với H2 là 17. Giá trị của m là
Phương pháp giải :
Bảo toàn electron
Lời giải chi tiết :
Đặt số mol NO là a mol; số mol NO2 là b mol
Suy ra a + b = 0,2 mol; 30a + 46b = 0,2.17.2 = 6,8 gam
Giải hệ trên ta có a = 0,15 và b = 0,05
Quá trình cho e :
Cu → Cu2++ 2e
Quá trình nhận e :
N+5 + 3e → N+2
N+5 + 1e → N+4
Áp dụng định luật bảo toàn e : 2.nCu = 3.nNO + 1.nNO2 → nCu = (3.nNO+ nNO2) : 2 = 0,25 mol
Suy ra m = 0,25.64 = 16 gam
Đáp án D
Đáp án A:
12,8
Đáp án B:
9,6
Đáp án C:
32,0
Đáp án D:
16,0
Câu hỏi 19
Đáp án đúng:
Đáp án A
Câu hỏi:
Đốt cháy 6,72 gam kim loại M có hóa trị không đổi với oxi dư thu được 8,4 gam oxit. Nếu cho 5,04 gam M tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu được dung dịch X và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). Thể tích khí NO (đktc) thu được l̀à:
Phương pháp giải :
Bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron
Lời giải chi tiết :
Bảo toàn khối lượng : moxit = mM + mO2 => nO2 = 0,0525 mol
=> ne nhường = ne nhận = 4nO2 = 0,21 mol
Cứ 6,72g M nhường 0,21 mol e => 5,04g M nhường 0,1575 mol e.
=> nNO = 0,1575/3 = 0,0525 mol => VNO = 1,176 lit
Đáp án A
Đáp án A:
1,176 lít.
Đáp án B:
2,016 lít.
Đáp án C:
2,24 lít.
Đáp án D:
1,344 lít.
Câu hỏi 20
Đáp án đúng:
Đáp án A
Câu hỏi:
Cho 2,7g Al tác dụng với 150 ml dung dịch X chứa Fe(NO3)3 0,5M và Cu(NO3)2 0,5M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là :
Phương pháp giải :
Bảo toàn e
Lời giải chi tiết :
nAl = 0,1 mol
nFe(NO3)3 = 0,075 mol
nCu(NO3)2 = 0,075 mol
Thứ tự các phản ứng:
Al + 3Fe(NO3)3 → Al(NO3)3 + 3Fe(NO3)2
0,025dư 0,075← 0,075 → 0,075
2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu
0,05dư 0,025 ← 0,075 → 0,075
2Al + 3Fe(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Fe
0,025 → 0,0375 → 0,0375
→ m chất rắn = 0,075.64 + 0,0375.56 = 6,9 gam
Đáp án A
Đáp án A:
6,9g
Đáp án B:
9,0g
Đáp án C:
13,8g
Đáp án D:
18,0g