25 bài tập về nhiều kim loại tác dụng với một muối có đáp án và lời giải chi tiết (phần 1)

Ta thấy Fe và Cu tan hết và còn lại Ag không tan đúng bằng lượng Ag vốn có trong hỗn hợp X

→ Fe₂(SO₄)₃ hòa tan được Cu, Fe.

Đáp án C

Do khối lượng kim loại tăng so với ban đầu nên Fe đã phản ứng.

Tổng quát : Zn,Fe + CuSO₄ -> Zn²⁺, Fe²⁺, SO₄^2- + Cu,Fe(dư)

+ Bảo toàn điện tích: 2n_Zn2+ + 2n_Fe2+ = 2n_SO4(2-) = 0,13 mol ⁽¹⁾

+ Bảo toàn khối lượng: m_muối = m_X + 160.n_CuSO4 – m_Y = 10,24g

Mà ta có: m_{muối sau pứ} = m_ion = 65n_Zn2+ + 56n_Fe2+ + 96n_SO4 

=> 65n_Zn2+ + 56n_Fe2+ + 0,065.96 = 10,24 hay 65n_Zn2+ + 56n_Fe2+ = 4 ⁽²⁾

Từ (1,2) => n_Zn2+ = 0,04 ; n_Fe2+ = 0,025 mol

=> m_{Fe bị OXH} = 0,025.56 = 1,4g

Đáp án A

Vì m_{Ag max} = 3,24g < 3,333g => Ag⁺ hết và kim loại còn dư

TH1: Al dư, Fe chưa phản ứng

Al     +  3Ag⁺ → Al³⁺ + 3Ag

0,01 ← 0,03 →               0,03

→ m _{chất rắn} = m _{hh KL} - m_{Al pư} + m_Ag = 0,42 - 0,01.27 + 0,03.108 = 3,39 ≠ 3,333 gam (loại)

TH2: Al hết, Fe dư

=> m_{Fe dư} = 3,333 - 3,24 = 0,093 gam

Các phản ứng:

            Al + 3Ag → Al³⁺ + 3Ag

            Fe + 2Ag → Fe²⁺ + 2Ag

Gọi số mol Al và Fe phản ứng lần lượt là a và b

=> n_Ag = 3a + 2b = 0,03 mol; m_{hh đầu} = 0,42g = 27a + 56b + 0,093

=> a = 0,009 ; b = 0,0015 mol

=> m_{Fe(ban đầu)} = 0,177g

Đáp án C

Al    +   3Ag⁺→   Al³⁺ + 3Ag

bd        0,1             0,55

p/u       0,1             0,3                  0,3

sau                         0,25

Fe  +     2Ag ⁺     →  Fe²⁺ + 2Ag

bd        0,1       0,25

p/u       0,1       0,2                0,1           0,2

sau                  0,05

Ag⁺ dư tiếp tục phản ứng với Fe²⁺

                        Fe²⁺    +  Ag⁺ → Fe³⁺  + Ag

bđ                   0,1            0,05

p/u                  0,05          0,05             0,05

=> m_{chất rắn} = m_Ag = 108.(0,3+0,2+0,05) = 59,4 gam

Đáp án A

Cho NaOH dư vào dung dịch B được kết tủa trắng xanh hóa nâu ngoài không khí  => B chứa muối Fe(NO₃)₂  => AgNO₃ hết, Fe có thể dư

Al  +  3Ag⁺  →Al³⁺  + 3Ag

x          3x                       3x

Fe  +  2Ag⁺  →Fe²⁺  + 2Ag

y            2x                   2y

Fe dư : z

\(\left\{ \begin{gathered}
27{\text{x}} + 56y + 56{\text{z}} = 0,411 \hfill \\
3{\text{x}} + 2y = 0,03 \hfill \\
108.3{\text{x}} + 108.2y + 56{\text{z}} = 3,324 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
x = 0,009 \hfill \\
y = 0,0015 \hfill \\
z = 0,0015 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

 => m_Al = 0,009.27=0,243 gam

m_Fe = 0,168 gam

Đáp án A

n_Ag+ = 0,04 mol => m_Ag = 4,32g < 5,62g

=> kim loại ban đầu còn dư

=> m_{kim loại phản ứng}  = 1,895 – ( 5,62 – 4,32) = 0,565g

Gọi x, y lần lượt là số mol Zn và Al phản ứng

Bảo toàn khối lượng: 65x + 27y = 0,595

Bảo toàn e: 2x + 3y = 0,04

x = 0,005mol và y = 0,01 mol

Đáp án C

n_Fe = 3,36:56 = 0,06 mol; n_Cu = 5,12:64 = 0,08 mol; n_Ag+ = 0,2 mol

Fe    + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

0,06→0,12             → 0,12 (mol)

Cu          +     2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag

0,04_{dư 0,04}←    0,08              →0,08 (mol)

Chất rắn gồm: Ag (0,2 mol); Cu dư (0,04 mol)

=> m _{chất rắn} = 0,2.108 + 0,04.64 = 24,16 gam

Đáp án D

Ta có: n_Zn = 0,005 mol; n_Fe = 0,01 mol

Thứ tự phản ứng:

Zn +    Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂+ Cu (1)

0,005 → 0,005 mol

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂+ Cu (2)

x →      x mol

Nếu Zn và Fe phản ứng hết thì theo PT (1) và (2) có: n_Cu = n_Zn+ n_Fe = 0,015 mol

→ Khối lượng chất rắn là m_{chất rắn} = m_Cu = 0,015. 64 = 0,96 gam > 0,92 gam (Loại)

Vậy sau phản ứng thu được Cu và Fe dư.

Đặt n_{Fe pứ (2)} = x mol

Sau phản ứng thu được (0,005 + x) mol Cu và (0,01 -x) mol Fe dư

→ 64. (0,005+ x) + 56. (0,01 -x) = 0,92 gam → x = 0,005 mol → n_Cu(NO3)2 = 0,005 + x = 0,01 mol

→ C_{M Cu(NO3)2} = n/V_dd = 0,01/0,1 = 0,1 M

Đáp án C

n_Al = 2n_Fe; m_hh = 27n_Al + 56n_Fe = 5,5 gam → n_Al = 0,1; n_Fe = 0,05 mol

n_AgNO3 = 0,15.1 = 0,15 mol

Thứ tự phản ứng là:

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag

0,05  ← 0,15           →         0,15 mol

Vậy chất rắn sau phản ứng gồm: 0,15 mol Ag; 0,05 mol Fe và 0,05 mol Al dư

→ m_rắn = 0,15.108 + 0,05.56 + 0,05.27 = 20,35 gam

Đáp án A 

Vì m_Z > m_X nên Zn phản ứng hết, Fe phản ứng một phần

Đặt a, b là số mol Zn và Fe đã phản ứng.

Ta có: m_X = 65a + 56b + 0,28 = 2,7

Và m_Z = 64(a + b) + 0,28 = 2,84

→ a = b = 0,02

\( \to \% {m_{F{\rm{e}}}} = \frac{{56b + 0,28}}{{{m_X}}}.100\%  = 51,85\% \)

Đáp án B