-
Lớp 12
-
Lớp 11
-
Lớp 10
- SGK Toán 10 - Đại Số và Hình Học Toán 10
- SGK Toán 10 nâng cao
- SGK Tiếng Anh 10
- SGK Tiếng Anh 10 Mới
- Văn mẫu 10
- Soạn văn 10 chi tiết
- Soạn văn 10 ngắn gọn
- Soạn văn 10 siêu ngắn
- Tác giả - Tác phẩm văn 10
- SGK Vật lý 10
- SGK Vật lý 10 nâng cao
- SGK Hóa học 10
- SGK Hóa học 10 nâng cao
- SGK Sinh học 10
- SGK Sinh học 10 nâng cao
-
Lớp 9
-
Lớp 8
-
Lớp 7
-
Lớp 6
- Lớp 5
- Lớp 4
- Lớp 3
- Lớp 2
- Lớp 1
- Thông tin tuyển sinh
35 bài tập vận dụng về kim loại kiềm thổ và hợp chất có đáp án và lời giải chi tiết
Lớp:
Môn học:
Bài học:
Bài 25. Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm
Câu trắc nghiệm:
Câu hỏi 1
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
Hoà tan hoàn toàn một lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu được dung dịch X và a mol H2. Trong các chất sau: Na2SO4, Na2CO3,Al, Al2O3, AlCl3, Mg, NaOH, NaHCO3. Số chất tác dụng được với dung dịch X là
Lời giải chi tiết :
nHCl = nH2 ; nH2 do HCl = ½ nHCl => có Ba(OH)2 ; BaCl2
Các chất phản ứng : Na2SO4 ; Na2CO3 ; Al ; Al2O3 ; AlCl3 ; NaHCO3
Đáp án C
Đáp án A:
7
Đáp án B:
4
Đáp án C:
6
Đáp án D:
5
Câu hỏi 2
Đáp án đúng:
Đáp án A
Câu hỏi:
Cho 6,88 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO vào dung dịch HCl dư, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc dung dịch Y và thoát ra 2,688 lít khí ( đo ở đktc). Khối lượng của MgO có trong 6,88 gam hỗn hợp X là:
Lời giải chi tiết :
Đáp án A
Ta có : \(n({H_2}O) = 0,12mol,\,MgO + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}O\)
$Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2} \Rightarrow n(Mg) = n({H_2}) = 0,12 \Rightarrow m(Mg) = 2,88gam \Rightarrow m(MgO) = 4$
Đáp án A:
4 gam
Đáp án B:
4,8 gam
Đáp án C:
2,88 gam
Đáp án D:
3,2 gam
Câu hỏi 3
Đáp án đúng:
Đáp án A
Câu hỏi:
Nung 13,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp trong nhóm IIA thu đưuọc 6,8 gam hai oxit.
Công thức của muối và phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp là
Phương pháp giải :
+ Bảo toàn khối lượng
Lời giải chi tiết :
Gọi CT chung của 2 muối là:\(\overline M C{O_3}\)
BTKL: mCO2 = mhh muối – moxit = 13,4 – 6,8 = 6,6 (mol) => nCO2 = 0,15 (mol)
\(\begin{gathered}
= > {M_{\overline A C{O_3}}} = \frac{{13,4}}{{0,15}} = 89,33 \hfill \\
= > \overline A + 60 = 89,33 \hfill \\
= > \overline A = 29,33 \hfill \\
\end{gathered} \)
=> 2 kim loại là Mg và Ca
MgCO3: x mol; CaCO3 : y mol
∑ nCO2 = x + y = 0,15
∑ m hh muối = 84x + 100y = 13,4
=> x = 0,1 ; y = 0,05
% mMgCO3 = (0,1.84 : 13,4).100% = 62,69% => % mCaCO3 = 37,31%
Đáp án A
Đáp án A:
MgCO3(62,69%) và CaCO3 ( 37,31%)
Đáp án B:
BaCO3(62,7%) và CaCO3 ( 37,3%)
Đáp án C:
MgCO3(63,5%) và CaCO3 ( 36,5%)
Đáp án D:
MgCO3(62,69%) và BaCO3 ( 37,31%)
Câu hỏi 4
Đáp án đúng:
Đáp án B
Câu hỏi:
Một cốc nước cứng có chứa 0,1 mol Ca2+ a mol K+; 0,15 mol Cl- và b mol HCO3-. Thêm vào cốc 0,1 mol Ca(OH)2 thì mất hoàn toàn tính cứng, dung dịch trong cốc nước chỉ chứa duy nhất một muối. Đun sôi cốc nước cứng trên đến cạn thu được lượng chất rắn khan là:
Phương pháp giải :
+ Bảo toàn điện tích
+ Viết phương trình ion rút gọn
Lời giải chi tiết :
Bảo toàn điện tích: 2nCa2+ + nK+ = nCl- + nHCO3-
=> 0,2 + a = 0,15 + b
=> b – a = 0,05 ( mol) (1)
Thêm vào cốc 0,1 mol Ca(OH)2 thì dung dịch thu được chỉ chứa 1 muối duy nhất => muối đó là KCl
=> nK+ = nCl- = 0,15 (mol) = a
Từ (1) => b = nHCO3- = 0,05 + 0,15 = 0,2 (mol)
Khi đun sôi nước cứng trên thì:
2HCO3- → CO32- + CO2 + H2O
0,2 → 0,1 (mol)
=> nCO3 2- = 0,1 (mol)
=> mrắn = mCa2+ + mCO32- + mK+ + mCl-
= 0,1. 40 + 0,1.60 + 0,15.39 + 0,15. 35,5
= 21,175 (g)
Đáp án B
Đáp án A:
18,575g.
Đáp án B:
21,175g.
Đáp án C:
16,775g
Đáp án D:
27,375g
Câu hỏi 5
Đáp án đúng:
Đáp án A
Câu hỏi:
Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO và H2O dư thu được dung dịch X. Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch X, qua quá trình khảo sát người ta lập được đồ thị như sau:
Giá trị của x là:
Phương pháp giải :
- Bài toán cho CO2 hấp thụ vào dd Ca(OH)2 tại 2 số mol CO2 khác nhau cùng thu được 1 lượng kết tủa sẽ xảy ra 2 trường hợp sau:
+TH1: Lượng CO2 ít, chỉ xảy ra pư tạo muối trung hòa. Tính toán theo nCO2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
+TH2: Lượng CO2 nhiều => tạo muối trung hòa, sau đó muối bị hòa tan 1 phần. CO2 và Ca(OH)2 đều pư hết
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2
Tính toán theo nCO2 và nCaCO3
Lời giải chi tiết :
CaO + H2O → Ca(OH)2 => nCa(OH)2 = nCaO = 11,2 : 56 = 0,2 (mol)
Từ đồ thị ta thấy:
+ Tại thời điểm số mol CO2 bằng x và 1,5x thu được lượng kết tủa như nhau
=> TH1: nCO2 = x ( mol) xảy ra trường hợp chỉ tạo muối trung hòa, CO2 hết, Ca(OH)2 dư. Tính toán theo số mol CO2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
x → x (mol)
TH2: nCO2 = 1,5x (mol) xảy ra trường hợp tạo 2 muối, CO2 và Ca(OH)2 đều phản ứng hết. Lượng CaCO3 thu được bằng với TH1
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
x ← x ← x
Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2
7x ←(15x – x)
∑ nCa(OH)2 = x + 7x = 0,2 (mol) => x = 0,025 (mol)
Đáp án A
Đáp án A:
0,025.
Đáp án B:
0,020.
Đáp án C:
0,040
Đáp án D:
0,050
Câu hỏi 6
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Hòa tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu được dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau. Hai kim loại trong X là:
Phương pháp giải :
Với bài toán này ta chia thành 2 trường hợp:
- Trường hợp 1: HCl phản ứng hết thì chất tan chỉ chứa là 2 muối clorua của 2 kim loại kiềm thổ.
- Trường hợp 2: HCl còn dư thì chất tan chứa 2 muối clorua và HCl dư
Lời giải chi tiết :
Với bài toán này ta chia thành 2 trường hợp:
- Trường hợp 1: HCl phản ứng hết thì chất tan chỉ chứa là 2 muối clorua của 2 kim loại kiềm thổ.
Gọi kim loại tương đương với 2 kim loại trên là R
R + 2HCl → RCl2+ H2
Ta có: nR = ½ . nHCl = ½ . 0,25 = 0,125 mol
→ MR = mR/ nR = 2,45: 0,125 = 19,6 g/mol
Mà số mol của 2 muối này bằng nhau nên tổng khối lượng mol của 2 kim loại này bằng 19,6.2 =39,2
→ Loại
- Trường hợp 2: HCl còn dư thì chất tan chứa 2 muối clorua và HCl dư
Gọi 2 kim loại là A, B
A + 2HCl → ACl2+ H2
B + 2HCl → BCl2+ H2
dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau → Số mol của các chất tan này bằng nhau
→ nAcl2 = nBCl2 = nHCl dư = x mol
→ nHCl = 2.nAcl2+ 2.nBCl2+ nHCl dư = 2x+ 2x + x = 5x = 0,2.1,25 = 0,25 mol nên x = 0,05 mol
→ mkim loại = a.x + b.x = 2,45 gam → A+ B = 2,45: 0,05 = 49 →A là Ca (40) và B là Be (9)
Đáp án D
Đáp án A:
Mg và Ca
Đáp án B:
Be và Mg
Đáp án C:
Mg và Sr
Đáp án D:
Be và Ca
Câu hỏi 7
Đáp án đúng:
Đáp án B
Câu hỏi:
Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2. Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
Phương pháp giải :
Dùng phương pháp quy đổi để quy hỗn hợp thành Na, Ba và O.
Vận dụng định luật bảo toàn e và bảo toàn khối lượng để tìm số mol Na, Ba, O.
Từ đó tính được nOH-. Viết các phương trình xảy ra và tính theo phương trình.
Lời giải chi tiết :
Dùng phương pháp quy đổi để quy hỗn hợp thành Na, Ba và O.
Bảo toàn nguyên tố Ba ta có: nBa = nBa(OH)2 = 0,12 mol
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: nNa+ 2.nBa = 2.nO+ 2.nH2
=> nNa+ 2. 0,12 = 2.nO+ 2. 0,05
Mặt khác mX = mNa+ mBa+ mO = 23.nNa+ 137. 0,12 + 16.nO = 21,9 gam
Giải hệ trên ta có: nNa = 0,14 mol và nO = 0,14 mol
Ta có: nOH- = nNa+ 2.nBa = 0,14 + 2. 0,12 = 0,38 mol; nAl2(SO4)3 = 0,05 mol
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
0,1 0,3 0,1
Al(OH)3 + OH- → AlO2-+ 2H2O
0,08← 0,08
Vậy nAl(OH)3 còn lại = 0,1 – 0,08 = 0,02 mol
Ba2+ + SO42- → BaSO4
0,12 0,15 0,12 mol
Vậy sau phản ứng thu được kết tủa gồm 0,02 mol Al(OH)3 và 0,12 mol BaSO4
→ m = 0,02.78 + 0,12.233 = 29,52 gam
Đáp án B
Đáp án A:
27,96
Đáp án B:
29,52
Đáp án C:
36,51
Đáp án D:
1,50
Câu hỏi 8
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp), thu được dung dịch X. Hấp thụ CO2 dư vào X, thu được dung dịch chất Y. Cho Y tác dụng với Ca(OH)2 theo tỉ lệ mol 1:1, tạo ra chất Z tan trong nước. Chất Z là:
Phương pháp giải :
Viết PTHH của từng phản ứng từ đó xác định được chất Z.
Lời giải chi tiết :
2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2
Dung dịch X chứa NaOH
CO2+ NaOH → NaHCO3 (Y)
NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + NaOH+ H2O
Chất tan Z tan trong nước là NaOH.
Đáp án C
Đáp án A:
Ca(HCO3)2
Đáp án B:
Na2CO3
Đáp án C:
NaOH
Đáp án D:
NaHCO3
Câu hỏi 9
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Cho m gam Ca vào 500 ml dung dịch chứa NaHCO3 1M và CaCl2 0,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 40 gam kết tủa. Giá trị của m là:
Phương pháp giải :
Ta thấy nCaCO3 = 0,4 mol < nHCO3-
→ Lượng Ca cho vào tạo thành Ca(OH)2 chỉ đủ để phản ứng với 0,4 mol HCO3-
→ nCa = nCa(OH)2 = nHCO3- : 2 → m
Lời giải chi tiết :
Ta thấy nCaCO3 = 0,4 mol < nHCO3-
→ Lượng Ca cho vào tạo thành Ca(OH)2 chỉ đủ để phản ứng với 0,4 mol HCO3-
→ nCa = nCa(OH)2 = nHCO3- : 2 = 0,4 : 2 = 0,2 mol → m = 0,2.40 = 8,0 gam
Đáp án D
Đáp án A:
10
Đáp án B:
6
Đáp án C:
16
Đáp án D:
8
Câu hỏi 10
Đáp án đúng:
Đáp án B
Câu hỏi:
Hấp thụ hết 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào bình chứa 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M. Thêm tiếp 0,4 gam NaOH vào bình này, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được số gam kết tủa là:
Phương pháp giải :
Coi như sục CO2 vào hỗn hợp Ca(OH)2 và NaOH
Bài toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm:
Tính tỉ lệ: \(\frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}}(*)\)
+ (*) ≥ 2 => Chỉ tạo muối CO32-
+ 1 < (*) < 2 => Tạo muối CO32- và HCO3-
+ (*) ≤ 1 => Chỉ tạo muối HCO3-
Tính được nCO32-. So sánh nCO32- và nCa2+ suy ra số mol CaCO3
Lời giải chi tiết :
nOH- = 2nCa(OH)2 + nNaOH = 2.0,02 + 0,01 = 0,05 mol
nCO2 = 0,03 mol
1 < nOH- : nCO2 = 0,05 : 0,03 = 1,67 < 2 => Tạo muối CO32- và HCO3-
Đặt nCO32- = x và nHCO3- = y (mol)
BTNT “C”: nCO2 = nCO32- + nHCO3- => x + 2y = 0,03 (1)
BTĐT: 2nCO32- + nHCO3- = 2nCa2+ + nNa+ => 2x + y = 0,02.2 + 0,01 (2)
Giải (1) và (2) được x = 0,02 và y = 0,01
nCa2+ = nCO32- = 0,02 mol => nCaCO3 = 0,02 mol
=> mCaCO3 = 2 gam
Đáp án B
Đáp án A:
1,5
Đáp án B:
2,0
Đáp án C:
2,5
Đáp án D:
3,0
Câu hỏi 11
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Trên đĩa thăng bằng có hai cốc:
- Cho vào cốc bên trái 12 gam Mg.
- Cho vào cốc bên phải 26,94 gam MgCO3, cân mất thăng bằng. Muốn cân trở lại thăng bằng phải thêm vào cốc đựng Mgbao nhiêu gam dung dịch HCl 14,6%.
Phương pháp giải :
Để cân thăng bằng thì ta cần thêm dd HCl vào bên trái sao cho m trái = 26,94 gam
Đặt nHCl = x mol => nH2 = 0,5x mol => mHCl theo x => m dd HCl theo x
m trái = mMg + m dd HCl – mH2 => x => m dd HCl
Lời giải chi tiết :
Để cân thăng bằng thì ta cần thêm dd HCl vào bên trái sao cho m trái = 26,94 gam
Đặt nHCl = x mol => nH2 = 0,5x mol
mHCl = 36,5x gam => m dd HCl = 36,5x.(100/14,6) = 250x gam
m trái = 12 + m dd HCl – mH2 => 26,94 = 12 + 250x – 2.0,5x => x = 0,06 mol
=> m dd HCl = 150x = 15 gam
Đáp án D
Đáp án A:
14,94 gam.
Đáp án B:
14 gam.
Đáp án C:
15,94 gam.
Đáp án D:
15 gam.
Câu hỏi 12
Đáp án đúng:
Đáp án A
Câu hỏi:
Từ hai muối X, Y thực hiện các phản ứng sau:
X → X1 + CO2; X1 + H2O → X2
X2 + Y → X + Y1 + H2O; X2 + 2Y → X + Y2 + 2H2O
Hai muối X, Y tương ứng là
Phương pháp giải :
Suy luận X phải là muối dễ dàng bị nhiệt phân tạo ra CO2 => nghĩ ngay đến muối cacbonat
Suy luận X2 phải là dd bazo tan
Y phản ứng được với X2 tỉ lệ 1: 1 và tỉ lệ 1:2 => Y là muối axit
Lời giải chi tiết :
X là CaCO3; Y là NaHCO3
\(\eqalign{
& \underbrace {CaC{O_3}}_X\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow \,\underbrace {CaO}_{{X_1}} + C{O_2} \cr
& \underbrace {CaO}_{{X_1}} + {H_2}O \to \,\underbrace {Ca{{(OH)}_2}}_{{X_2}} \cr
& \underbrace {Ca{{(OH)}_2}}_{{X_2}} + \underbrace {NaHC{O_3}}_Y \to \underbrace {CaC{O_3}}_X + \underbrace {NaOH}_{{Y_1}} + {H_2}O \cr
& \underbrace {Ca{{(OH)}_2}}_{{X_2}} + 2\underbrace {NaHC{O_3}}_Y \to \underbrace {CaC{O_3}}_X + \underbrace {N{a_2}C{O_3}}_{{Y_2}} + {H_2}O \cr} \)
Đáp án A
Đáp án A:
CaCO3,NaHCO3
Đáp án B:
MgCO3, NaHCO3
Đáp án C:
CaCO3, NaHSO4
Đáp án D:
BaCO3, Na2CO3
Câu hỏi 13
Đáp án đúng:
Đáp án A
Câu hỏi:
Thổi từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa 0,12 mol Ca(OH)2. Sự phụ thuộc của số mol kết tủa thu được vào số mol CO2 phản ứng được biểu diễn theo đồ thị bên.
Mối quan hệ giữa a, b là
Phương pháp giải :
Dựa vào kĩ năng quan sát đồ thị
Ta thấy tại nCO2 = a (mol) và nCO2 =b (mol) cùng thu được 1 lượng kết tủa CaCO3
Xét tại nCO2 = b (mol) => xảy ra trường hợp kết tủa tạo cực đại, sau đó tan 1 lượng còn đúng a (mol)
PTHH xảy ra:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1)
CO2 + CaCO3 → Ca(HCO3)2 (2)
Lập phương trình với tổng mol CO2 theo phương trình và theo đề bài cho sẽ ra được mối liên hệ giữa a và b
Lời giải chi tiết :
Từ đồ thị ta thấy:
Tại nCO2 = a(mol), đồ thị đi lên => chỉ xảy ra pư tạo kết tủa CaCO3, lúc này CO2 pư hết, Ca(OH)2 pư dư. Mọi tính tóa theo số mol của CO2.
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O.
a → a (mol)
Ta thấy tại giá trị nCO2 = b (mol) và nCO2 = a (mol) cùng thu được 1 lượng kết tủa CaCO3
=> Tại nCO2 = b(mol) thu được nCaCO3 = a (mol). Vì tại nCO2 = b (mol) ta thấy đồ thị đi lên cực đại rồi lại đi xuống => kết tủa sinh ra cực đại sau đó hòa tan 1 lượng còn a (mol)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1)
0,12← 0,12 → 0,12 (mol)
CO2 + CaCO3 → Ca(HCO3)2 (2)
0,12-a← (0,12-a) (mol)
Tổng mol CO2 pư ở (1) và (2) là:
∑ nCO2(1+2) = 0,12 + 0,12 –a
=> b = 0,24 –a
Đáp án A
Đáp án A:
b = 0,24 – a.
Đáp án B:
b = 0,12 + a.
Đáp án C:
b = 2a.
Đáp án D:
b = 0,24 + a.
Câu hỏi 14
Đáp án đúng:
Đáp án B
Câu hỏi:
Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh ra V lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của V là
Phương pháp giải :
Mg0 → Mg+2 + 2e
N+5 +3e → N+2
BT electron: n e cho = n e nhận => 2nMg = 3nNO => nNO
Lời giải chi tiết :
nMg = 3,6 : 24 = 0,15 mol
Mg0 → Mg+2 + 2e
N+5 +3e → N+2
BT electron: n e cho = n e nhận => 2nMg = 3nNO => nNO = 2.nMg/3 = 2.0,15/3 = 0,1 mol
=> V = 2,24 lít
Đáp án B
Đáp án A:
4,48.
Đáp án B:
2,24.
Đáp án C:
1,12.
Đáp án D:
3,36.
Câu hỏi 15
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
Hòa tan 1,8g muối sunfat khan của một kim loại hóa trị II trong nước, rồi thêm nước cho đủ 50 ml dung dịch. Để phản ứng với 10 ml dung dịch cần vừa đủ 20 ml dung dịch BaCl2 0,15M. Công thức hóa học của muối sunfat là:
Phương pháp giải :
Tính toán theo phương trình phản ứng
Chú ý lượng dung dịch phản ứng với BaCl2 và lượng dung dịch ban đầu khác nhau
=> cần tính toán thể tích dung dịch phản ứng với BaCl2 theo qui tắc tam suất
Lời giải chi tiết :
Gọi kim loại hóa trị II là M
10 ml dung dịch muối MSO4 phản ứng với 20 ml dung dịch BaCl2
=> 50 ml dung dịch muối MSO4 phản ứng với 100 ml dung dịch BaCl2
=> nBaCl2 = 0,1.0,15 = 0,015 mol
MSO4 + BaCl2 → BaSO4 + MCl2
Mol 0,015 0,015
=> MMSO4 = 1,8 : 0,015 = 120 g/mol = M + 96 => M = 24 g/mol (Mg)
Đáp án C
Đáp án A:
CuSO4
Đáp án B:
FeSO4
Đáp án C:
MgSO4
Đáp án D:
ZnSO4
Câu hỏi 16
Đáp án đúng:
Đáp án A
Câu hỏi:
Cho 10 ml dung dịch muối Canxi tác dụng với lượng dư dung dịch Na2CO3, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 0,28g chất rắn. Nồng độ mol của ion canxi trong dung dịch ban đầu là:
Phương pháp giải :
Tính toán theo phương trình phản ứng
Chất rắn cuối cùng khi nhiệt phân là CaO chứ không phải là CaCO3.
Lời giải chi tiết :
Ca2+ + CO32- → CaCO3↓
CaCO3 \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) CaO + CO2 ↑ (nCaO = 0,28 : 56 = 0,005 mol)
=> nCa2+ = nCaCO3 = nCaO = 0,005 mol
=> CM (Ca2+) = 0,005 : 0,01 = 0,5M
Đáp án A
Đáp án A:
0,5M
Đáp án B:
0,05M
Đáp án C:
0,70M
Đáp án D:
0,28M
Câu hỏi 17
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Cho 34,9 gam hỗn hợp gồm CaCO3, KHCO3 và KCl tác dụng hết với 400 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Y và 4,48 lít khí Z (đktc). Cho Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3, thu được m gam kết tủa. giá trị của m là
Phương pháp giải :
BTNT "C": ∑nCaCO3+ KHCO3 = nCO2 = 0,2 (mol)
BTKL ta có: mKCl = 34,9 - mCaCO3+ KHCO3 = ? (g)
Khi cho dd Y tác dụng với AgNO3 có pu
Cl- + Ag+ → AgCl↓
m↓ = mAgCl =?
Lời giải chi tiết :
nHCl = 0,4.1 = 0,4 (mol) ; nCO2(đktc) = 4,48 :22,4 = 0,2 (mol)
BTNT "C": ∑nCaCO3+ KHCO3 = nCO2 = 0,2 (mol)
BTKL ta có: mKCl = 34,9 - mCaCO3+ KHCO3 = 34,9 - 0,2.100 = 14,9 (g)
=> nKCl = 14,9 : 74,5 = 0,2 (mol)
Dung dịch Y chứa Ca2+, K +, Cl-: 0,6 (mol) (Do bảo toàn nguyên tố Cl trong HCl và KCl)
Khi cho dd Y tác dụng với AgNO3 có pu
Cl- + Ag+ → AgCl↓
0,6 → 0,6 (mol)
=> Khối lượng kết tủa là: mAgCl = 0,6.143,5 = 86,1 (g)
Đáp án D
Đáp án A:
57,40.
Đáp án B:
43,05.
Đáp án C:
28,70.
Đáp án D:
86,10.
Câu hỏi 18
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
Cho các phát biểu sau:
(a) Để loại bỏ lớp cặn CaCO3 trong ấm đun nước, phích đựng nước nóng người ta có thể dùng giấm ăn.
(b) Để hàn gắn đường ray bị nứt, gãy người ta dùng hỗn hợp tecmit.
(c) Để bảo vệ nồi hơi bằng thép, người ta thường lót dưới đáy nồi hơi những tấm kim loại bằng kẽm.
(d) Hơp kim Na - K có nhiệt độ nóng chảy thấp, thường được dùng trong các thiết bị báo cháy.
(e) Để bảo quản thực phẩm nhất là rau quả tươi, người ta có thể dùng SO2.
Số phát biểu đúng là
Phương pháp giải :
dựa vào kiến thức lí thuyết về vô cơ
Lời giải chi tiết :
(a) đúng vì giấm ăn là dd CH3COOH từ 2-5% có thể loại bỏ được lớp cặn CaCO3 trong ấm theo PT
CaCO3↓ + CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2O
(b) đúng, hỗn hợp tecmit là hỗn hợp Al và FeO
(c) đúng, vì nồi hơi bằng thép (hợp kim Fe và C) lót dưới đáy nồi miếng kim loại Zn để khi hiện tượng ăn mòn xảy ra thì Zn bị ăn mòn trước, tránh cho thép không bị ăn mòn
(d) đúng
(e) đúng Khí SO2 là một chất khử với tác dụng chống oxy hóa. Có hai phương pháp bảo quản rau quả sau khi thu hoạch bao gồm: sunfit hóa khí và sunfit hóa ướt
+ Sunfit hóa khí: SO2 được nạp vào bình chứa và được phun trực tiếp vào sản phẩm rau quả cần bảo quản. Phương pháp này khá tốn sức lao động và cần nhiều thùng chứa nên khá tốn kém.
+ Sunfit ướt: SO2 sẽ được nạp trực tiếp từ bình thép hoặc được điều chế bằng cách đốt lưu huỳnh trong phòng. Nhờ vậy khí SO2 sẽ chiếm đầy thể tích phòng và thấm vào bề mặt quả để phát huy tác dụng sát trùng.
Đáp án C
Đáp án A:
4
Đáp án B:
2
Đáp án C:
5
Đáp án D:
3
Câu hỏi 19
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Nhúng thanh Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol muối sunfat trung hòa của một kim loại M, sau phản ứng hoàn toàn lấy thanh Mg ra thấy khối lượng thanh Mg tăng 4,0 gam. Phần trăm khối lượng của M trong oxit cao nhất là
Phương pháp giải :
Đặt hóa trị của M là n
PTHH: nMg + M2(SO4)n → nMgSO4 + 2M↓
Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng, suy ra được mối quan hệ M và n
Lời giải chi tiết :
nMg + M2(SO4)n → nMgSO4 + 2M↓
0,1n ← 0,1 → 0,2 (mol)
Khối lượng thanh Mg tăng = mM sinh ra - mM phản ứng
=> 4 = 0,2M - 0,1n.24
=> M = 20 +12n
Vì hóa trị của kim loại thường là 1,2, 3 nên chạy ta được n = 3 => M =56 (Fe) thỏa mãn
Công thức oxit cao nhất của Fe với O là Fe2O3
\(\% Fe = {{56 \times 2} \over {56 \times 2 + 16 \times 3}}.100\% = 70\% \)
Đáp án D
Đáp án A:
35%.
Đáp án B:
29%
Đáp án C:
40%.
Đáp án D:
80%.
Câu hỏi 20
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Cho 6,4 gam hỗn hợp 2 kim loại kế tiếp thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). Hai kim loại đó là
Phương pháp giải :
Bảo toàn electron ta có: 2nKL = 2nH2 => nKL = nH2
=> Mtb = m : nKL
Dựa vào dữ kiện 2 kim loại kế tiếp trong nhóm IIA suy ra 2 KL.
Lời giải chi tiết :
Bảo toàn electron ta có: 2nKL = 2nH2 => nKL = nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol
=> Mtb = 6,4 : 0,2 = 32
Mà 2 kim loại kế tiếp trong nhóm IIA nên 2 kim loại đó là Mg (M = 24) và Ca (M = 40)
Đáp án D
Đáp án A:
Sr và Ba.
Đáp án B:
Ca và Sr.
Đáp án C:
Be và Mg.
Đáp án D:
Mg và Ca.
Câu hỏi 21
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
Cho 21,6 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và NaHSO4 thu được dung dịch X chỉ chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa và 5,6 lít hỗn hợp khí Y gồm N2O và H2( tỉ khối của Y so với H2 là 13,6). Giá trị gần nhất của m là
Phương pháp giải :
Xét hỗn hợp khí Y có N2O : x mol và H2 : y mol
Có nY = x + y mol và mY = MY . nY = 44a + 2y => giải được x và y
Xét phản ứng Mg tác dụng với NaNO3 và NaHSO4 thì
4Mg + 10H+ + 2NO3- → 4Mg+2 + 5H2O + N2O
Mg +2H+ → Mg+2 + H2
So sánh 4nN2O + nH2 với nMg nếu nhỏ hơn thì phản ứng có tạo ra NH4+ :
4Mg + 10H+ + NO3- → 4Mg+2 + 3H2O + NH4+
Bảo toàn nguyên tố N có nNaNO3
Bảo toàn nguyên tố H có nNaHSO4
=> các ion trong X => mmuối = mion
Lời giải chi tiết :
Xét hỗn hợp khí Y có N2O : x mol và H2 : y mol
Có nY = 0,25 = x + y mol
Và mY = MY . nY = 13,6.2.0,25 = 6,8 g = 44x + 2y
Nên x = 0,15 mol và y = 0,1 mol
Xét phản ứng Mg tác dụng với NaNO3 và NaHSO4 thì
4Mg + 10H+ + 2NO3- → 4Mg+2 + 5H2O + N2O
Mg +2H+ → Mg+2 + H2
Ta có 4nN2O + nH2 = 4.0,15 + 0,1 = 0,7 mol < nMg = 0,9 nên phản ứng có tạo ra NH4+ :
4Mg + 10H+ + NO3- → 4Mg+2 + 3H2O + NH4+
nên nNH4+ = (0,9 – 0,7 ) : 4 =0,05 mol
Bảo toàn nguyên tố N có nNaNO3 = 2nN2O + nNH4 =2.0,15 + 0,05 = 0,35 mol
Bảo toàn nguyên tố H có nNaHSO4 = 10nN2O + 2nH2 + 10nNH4 = 10.0,15 + 0,1.2 + 0,05.10 = 2,2 mol
Sau phản ứng dung dịch X thu được có Mg+2 : 0,9 mol; NH4+ : 0,05 mol; Na+ : 2,55 mol và SO42- : 2,2 mol
=> mmuối = mion = 0,9.24 + 0,05.18 + 2,55.23 + 2,2.96 = 292,35
Đáp án C
Đáp án A:
240
Đáp án B:
288
Đáp án C:
292
Đáp án D:
285
Câu hỏi 22
Đáp án đúng:
Đáp án B
Câu hỏi:
Cho m gam hỗn hợp Na và Ba vào nước dư, thu được dung dịch X và V lít khí H2 đktc. Sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch X, lượng kết tủa thể hiện trên đồ thị sau
Giá trị của m và V lần lượt là
Phương pháp giải :
PTHH: Na + H2O → NaOH + ½ H2
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
Dd X chứa NaOH và Ba(OH)2
CO2 + OH- → CO32- + H2O
CO32- + CO2 +H2O → 2HCO3-
Ba2+ + CO32- → BaCO3
Xét đồ thị nBaCO3 max = 0,18 mol → nBa
Tại thời điểm CO2 là 0,42 mol thì lượng kết tủa bắt đầu giảm dần
→ khi đó sản phẩm chỉ có BaCO3 và NaHCO3 → bảo toàn C tính ra NaHCO3 → số mol Na
Lời giải chi tiết :
PTHH: Na + H2O → NaOH + ½ H2
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
Dd X chứa NaOH và Ba(OH)2. Cho CO2 vào dung dịch X xảy ra pư
CO2 + OH- → CO32- + H2O
CO32- + CO2 +H2O → 2HCO3-
Ba2+ + CO32- → BaCO3
Xét đồ thị
nBaCO3 max = 0,18 mol nên nBa = nBaCO3 max = 0,18 mol
Tại thời điểm CO2 là 0,42 mol thì lượng kết tủa bắt đầu giảm dần
→ khi đó sản phẩm chỉ có BaCO3 : 0,18 mol và NaHCO3 : x mol
Bảo toàn C có 0,42 = 0,18 + x nên x = 0,24 mol
Bảo toàn Na có nNa ban đầu = nNaHCO3 = 0,24 mol → m = mBa + mNa = 0,18.137 + 0,24.23 = 30,18 g
Theo PTHH thì nH2 = ½ . nNa + nBa = ½ . 0,24 + 0,18 = 0,3 mol → V =0,3.22,4 =6,72 lít
Đáp án B
Đáp án A:
35,70 và 7,84
Đáp án B:
30,18 và 6,72
Đáp án C:
30,18 và 7,84
Đáp án D:
35,70 và 6,72
Câu hỏi 23
Đáp án đúng:
Đáp án A
Câu hỏi:
Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M, thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là
Phương pháp giải :
OH- + HCO3- → CO32- + H2O
Ba2+ + CO32- → BaCO3↓
Khi thêm từ từ HCl vào thì xảy ra pư theo thứ tự:
H+ + OH- → H2O
H+ + CO3- → HCO3-
Khi bắt đầu sinh khí thì nH+ = nOH- + nCO32-
Lời giải chi tiết :
nBa(OH)2 = 0,02 mol và nNaHCO3 = 0,03 mol
OH- + HCO3- → CO32- + H2O
Bđ: 0,04 0,03
Pư: 0,03 ← 0,03 → 0,03
Sau: 0,01 0 0,03
Ba2+ + CO32- → BaCO3↓
Bđ: 0,02 0,03
Pư: 0,02 → 0,02 → 0,02
Sau: 0 0,01 0,02
Vậy dung dịch X gồm: Na+ (0,03 mol); OH- (0,01 mol) và CO32- (0,01 mol)
Khi thêm từ từ HCl vào thì xảy ra pư theo thứ tự:
H+ + OH- → H2O
H+ + CO3- → HCO3-
Khi bắt đầu sinh khí thì nH+ = nOH- + nCO32- = 0,01 + 0,01 = 0,02 mol
V = 0,02 : 0,25 = 0,08 lít = 80 ml
Đáp án A
Đáp án A:
80
Đáp án B:
40
Đáp án C:
160
Đáp án D:
60
Câu hỏi 24
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
Hỗn hợp X gồm MgCO3 và CaCO3. Cho m gam X vào 500 ml dung dịch HCl 1,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít CO2 (đktc) và dung dịch Y chứa m1 gam chất tan. Giá trị của m1 nằm trong khoảng nào sau đây ?
Phương pháp giải :
Xét các trường hợp sau và tính chất tan trong dung dịch ở mỗi trường hợp:
*Nếu hỗn hợp chỉ chứa MgCO3
*Nếu hỗn hợp chứa CaCO3
Khối lượng chất tan thu được sẽ nằm trong khoảng giá trị chất tan của 2 trường hợp.
Chú ý: Chất tan chứa HCl dư.
Lời giải chi tiết :
nHCl = 1,2.0,5 = 0,6 mol ; nCO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol
*Nếu hỗn hợp chỉ chứa MgCO3:
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2
0,2 ← 0,4dư 0,2 ← 0,2 ← 0,2
=> Dung dịch thu được gồm có: MgCl2 (0,2 mol) và HCl dư (0,2 mol)
=> m chất tan = 0,2.95 + 0,2.36,5 = 26,3 gam
*Nếu hỗn hợp chứa CaCO3:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
0,2 ← 0,4dư 0,2 ← 0,2 ← 0,2
=> Dung dịch thu được gồm có: CaCl2 (0,2 mol) và HCl dư (0,2 mol)
=> m chất tan = 0,2.111 + 0,2.36,5 = 29,5 gam
Vậy 26,3 < m1 < 29,5
Đáp án C
Đáp án A:
(19,0 ; 22,2)
Đáp án B:
(16,8 ; 18,4)
Đáp án C:
(26,3 ; 29,5)
Đáp án D:
(16,8 ; 20,0)
Câu hỏi 25
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
Hòa tan hết 30,0 gam hỗn hợp gồm Mg và MgCO3 trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí X và dung dịch chứa 47,5 gam muối. Tỉ khối của X so với hidro là
Phương pháp giải :
Đặt số mol của Mg và MgCO3 lần lượt là x và y (mol)
Lập hệ 2 ẩn 2 phương trình với khối lượng hỗn hợp và số mol muối giải ra được x, y =?
Có x, y dựa vào PTHH tính được khí tương ứng và suy ra được tỉ khối với H2
Lời giải chi tiết :
Đặt số mol của Mg và MgCO3 lần lượt là x và y (mol); nMgCl2 = 47,5 : 95 = 0,5 (mol)
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
x → x → x (mol)
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O
y → y → y (mol)
Ta có hệ phương trình:
\(\eqalign{
& \left\{ \matrix{
{m_{hh}} = 24x + 84y = 30 \hfill \cr
n{\,_{muoi}}\, = x + y = 0,5 \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{
x = 0,2 \hfill \cr
y = 0,3 \hfill \cr} \right. \cr
& \to \left\{ \matrix{
{n_{{H_2}}} = x = 0,2(mol) \hfill \cr
{n_{C{O_2}}} = y = 0,3\,(mol) \hfill \cr} \right. \to {\overline M _X} = {{0,2.2 + 0,3.44} \over {0,2 + 0,3}} = 27,2 \to {d_{X{/_{{H_2}}}}} = 13,6 \cr} \)
Đáp án C
Đáp án A:
11,5.
Đáp án B:
20,4.
Đáp án C:
13,6.
Đáp án D:
9,4.
Câu hỏi 26
Đáp án đúng:
Đáp án B
Câu hỏi:
Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5M vào dung dịch chứa x mol NaHCO3 và y mol BaCl2. Đồ thị sau đây biểu diễn sự phụ thuộc giữa lượng kết tủa và thể tích dung dịch Ba(OH)2 như sau:
Giá trị của x và y tương ứng là:
Phương pháp giải :
Phân tích theo đồ thị:
+ Tại thời điểm V = 0,1 lít thì nBa(OH)2 = 0,05 mol
PTHH : OH- + HCO3- → H2O + CO32-
Ba2+ + CO32- → BaCO3
Vì nCO32- = nBaCO3 = 0,1 mol nên nBa2+ phản ứng = 0,1 mol > nBa(OH)2 nên lương Ba2+ trong BaCl2 tham giá phản ứng và phản ứng hết (do đồ thị biến đổi ) → y
+ Tại thời điểm V = 0,3 lít thì kết tủa thu được lớn nhất thì kết tủa hoàn thành BaCO3:
Ba(OH)2 + NaHCO3 → BaCO3 + NaOH + H2O
Lời giải chi tiết :
+ Tại thời điểm V = 0,1 lít thì nBa(OH)2 = 0,05 mol
PTHH : OH- + HCO3- → H2O + CO32-
0,1 mol 0,1 mol
Ba2+ + CO32- → BaCO3
Vì nCO32- = nBaCO3 = 0,1 mol nên nBa2+ phản ứng = 0,1 mol > nBa(OH)2 nên lương Ba2+ trong BaCl2 tham giá phản ứng và phản ứng hết (do đồ thị biến đổi)
→ nBaCl2 = 0,1 – 0,05 = 0,05 mol = y
+ Tại thời điểm V = 0,3 lít → nBa(OH)2 = 0,15 mol thì kết tủa thu được lớn nhất thì kết tủa hoàn thành BaCO3
Ba(OH)2 + NaHCO3 → BaCO3 + NaOH + H2O
→ nBa(OH)2 thêm = nNaHCO3 còn lại → 0,15 – 0,05 = x – 0,1 → x = 0,2 mol
Đáp án B
Đáp án A:
0,1 và 0,05
Đáp án B:
0,2 và 0,05
Đáp án C:
0,4 và 0,05
Đáp án D:
0,2 và 0,10
Câu hỏi 27
Đáp án đúng:
Đáp án B
Câu hỏi:
Hỗn hợp X gồm: Mg, MgO, Ca và CaO. Hòa tan hoàn toàn 10,72 gam X vào dung dịch HCl vừa đủ thu được 3,248 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Trong Y có 12,35 gam MgCl2 và m gam CaCl2. Giá trị của m là
Lời giải chi tiết :
Đáp án: B
Đáp án A:
13,32.
Đáp án B:
15,54.
Đáp án C:
33,3.
Đáp án D:
19,98.
Câu hỏi 28
Đáp án đúng:
Đáp án D
Câu hỏi:
Cho sơ đồ các phản ứng sau:
(a) X1 + H2O \(\xrightarrow{{dien\,phan\,co\,mang\,ngan}}\) X2 + X3↑ + H2
(b) X2 + X4 → CaCO3 + Na2CO3 + H2O
(c) X2 + X3 → X1 + X5 + H2O
(d) X4 + X6 → CaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O
Các chất X5, X6 thỏa mãn sơ đồ trên lần lượt là
Phương pháp giải :
Suy luận X1 là NaCl; X2 là NaOH; X3 là Cl2. Từ đó tìm được các chất còn lại.
Lời giải chi tiết :
(a) X1 + H2O \(\xrightarrow{{dien\,phan\,co\,mang\,ngan}}\) X2 + X3↑ + H2
2NaCl + 2H2O \(\xrightarrow{{dien\,phan\,co\,mang\,ngan}}\) 2NaOH + Cl2 + H2
(b) X2 + X4 → CaCO3 + Na2CO3 + H2O
2NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
(c) X2 + X3 → X1 + X5 + H2O
NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
(d) X4 + X6 → CaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O
Ca(HCO3)2 + NaHSO4 → CaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O
Vậy X5 là NaClO và X6 là NaHSO4
Đáp án D
Đáp án A:
NaClO, H2SO4.
Đáp án B:
Ca(HCO3)2, NaHSO4
Đáp án C:
Ca(HCO3)2, H2SO4.
Đáp án D:
Ca(HCO3)2, H2SO4.
Câu hỏi 29
Đáp án đúng:
Đáp án B
Câu hỏi:
Nhiệt phân hoàn toàn 40g một loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ, sinh ra 8,96 lít CO2 (đktc). Thành phần % về khối lượng của CaCO3.MgCO3 trong loại quặng nêu trên là
Phương pháp giải :
CaCO3.MgCO3 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaO + MgO + 2CO2
Từ số mol CO2 tính được số mol CaCO3.MgCO3 và khối lượng của CaCO3.MgCO3.
Khi đó tính được thành phần % về khối lượng của CaCO3.MgCO3 trong loại quặng nêu trên.
Lời giải chi tiết :
CaCO3.MgCO3 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaO + MgO + 2CO2
Ta có: nCaCO3.MgCO3 = ½ . nCO2 = ½ . 0,4 = 0,2 mol
Khối lượng CaCO3.MgCO3 trong loại quặng trên là 0,2.184 = 36,8 (g)
Thành phần % về khối lượng của CaCO3.MgCO3 trong loại quặng nêu trên là: \(\frac{{36,8}}{{40}} \times 100\% \) = 92%
Đáp án B
Đáp án A:
84%.
Đáp án B:
92%.
Đáp án C:
40%.
Đáp án D:
50%.
Câu hỏi 30
Đáp án đúng:
Đáp án C
Câu hỏi:
Hoà tan 23,9 g hỗn hợp bột BaCO3 và MgCO3 trong nước cần 3,36 lít CO2 (đktc). Khối lượng của BaCO3 và MgCO3 lần lượt là
Phương pháp giải :
- Đặt số mol của BaCO3 và MgCO3 là x và y.
- Dựa vào đề bài, lập hệ phương trình và giải phương trình.
- Từ đó tính khối lượng mỗi muối.
Lời giải chi tiết :
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15(mol)\)
Đặt x và y là số mol của BaCO3 và MgCO3.
BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 (1)
x → x (mol)
MgCO3 + CO2 + H2O → Mg(HCO3)2 (2)
y → y (mol)
Ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}197{\rm{x}} + 84y = 23,9\\x + y = 0,15\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,1\\y = 0,05\end{array} \right.\)
Vậy khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp:
mBaCO3 = 197.0,1 = 19,7 (g)
mMgCO3 = 23,9 - 19,7 = 4,2 (g).
Đáp án C
Đáp án A:
39,4 và 8,4.
Đáp án B:
29,55 và 6,3.
Đáp án C:
19,7 và 4,2.
Đáp án D:
15,76 và 3,36.