Bài 32. Luyện tập chương 3: Phi kim - Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Đề bài

Hãy viết các phương trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học của clo theo sơ đồ 2.

Lời giải chi tiết

\(\begin{gathered}
(1)\,C{l_2} + {H_2}\xrightarrow{{a/s}}2HCl \hfill \\
(2)\,C{l_2} + 2Na\xrightarrow{{{t^o}}}2NaCl \hfill \\
(3)\,C{l_2} + 2NaOH \to NaCl + NaClO + {H_2}O \hfill \\
(4)\,C{l_2} + {H_2}O \to HCl + HClO \hfill \\
\end{gathered} \)

Đề bài

Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 11, chu kì 3, nhóm I trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Hãy cho biết:

- Cấu tạo nguyên tử của A.

- Tính chất hoá học đặc trưng của A.

- So sánh tính chất hoá học của A với các nguyên tố lân cận.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Xem lại lí thuyết về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Lời giải chi tiết

a. Cấu tạo nguyên tử:

Đề bài

Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được một lượng khí X. Dẫn khí X vào 500 ml dung dịch NaOH 4M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A. Giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Lời giải chi tiết

\({n_{Mn{O_2}}} = \dfrac{{69,6}}{{87}} = 0,8\,\,mol\)

Đổi 500 ml = 0,5 lít

\({n_{NaOH}} = 0,5.4 = 2\,\,mol\)

Phương trình phản ứng:

\(Mn{O_2} + 4HCl \to MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\)(1)