Bài 18. Phân loại phản ứng trong hoá học vô cơ

Đề bài

Cho phản ứng :  2Na + Cl₂  → 2NaCl

Trong phản ứng này, nguyên tử natri

A. bị oxi hoá. 

B. bị khử.

C. vừa bị oxi hoá, vừa bị khử.

D. không bị oxi hoá, không bị khử.

Chọn đáp án đúng.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Xác định số oxi hóa của Na trước và sau phản ứng.

Nếu số oxi hóa tăng => Na đóng vai trò là chất khử

Nếu số oxi hóa giảm => Na đóng vai trò là chất oxi hóa

Lời giải chi tiết

Đề bài

Cho các phản ứng sau :

A. Al₄C₃ + 12H₂O —>  4Al(OH)₃ + 3CH₄

B. 2Na + 2H₂O —> 2NaOH + H₂

C. NaH + H₂O —> NaOH + H₂

D. 2F₂ + 2H₂O —> 4HF + O₂

Phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá - khử ?

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Phản ứng mà các chất không có sự thay đổi số oxi hóa => không phải là phản ứng oxi hóa khử.

Đề bài

 Trong những phản ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử ? Giải thích.

a) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

b) СаСОз + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

c) С + H₂O \(\xrightarrow{{{t^0}}}\)  CO + H₂

d) CO₂ + Ca(OH)₂ —> СаСОз + H₂O

e) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Đề bài

Lấy 3 thí dụ phản ứng phân hủy là loại phản ứng oxi hoá - khử và ba thí dụ phản ứng phân hủy không là loại phản ứng oxi hoá - khử.

Lời giải chi tiết

Ba thí dụ phản ứng phân hủy là phản ứng oxi hoá - khử :

\(\begin{gathered}
KCl{O_3}\xrightarrow{{{t^0}}}KCl + \frac{3}{2}{O_2} \hfill \\
2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^0}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2} \hfill \\
AgN{O_3}\xrightarrow{{{t^0}}}Ag + N{O_2} + \frac{1}{2}{O_2} \hfill \\
\end{gathered} \)

Đề bài

Viết phương trình hoá học của các phản ứng biểu diễn các chuyển đổi sau :

\(\begin{gathered}
a)KCl{O_3}\xrightarrow{{(1)}}{O_2}\xrightarrow{{(2)}}S{O_2}\xrightarrow{{(3)}}N{a_2}S{O_3} \hfill \\
b)S\xrightarrow{{(1)}}{H_2}S\xrightarrow{{(2)}}S{O_2}\xrightarrow{{(3)}}S{O_3}\xrightarrow{{(4)}}{H_2}S{O_4} \hfill \\
\end{gathered} \)

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử ?

Lời giải chi tiết

a)