Bài 34. Luyện tập oxi và lưu huỳnh

Đề bài

Cho các phương trình hóa học :

a) SO₂   +   2H₂O   ->   2HBr   +   H₂SO₄

b) SO₂   +  2H₂O \(\rightleftharpoons\)  H₂SO₃

c) 5SO₂  +  2KMnO₄  +  2H₂O   ->   K₂SO₄  +  2MnSO₄   +  2H₂SO₄

d) SO₂   +  2H₂S   ->   3S   +   2H₂O

e) 2SO₂  +  O₂  \(\rightleftharpoons\)  2SO₃

Đề bài

Có những chất sau : sắt, lưu huỳnh, axit sunfuric loãng.

a) Hãy trình bày hai phương pháp điều chế hiđro sunfua từ những chất đã cho.

b) Viết phương trình phản ứng hóa học của các phản ứng xảy ra và cho biết vai trò của lưu huỳnh trong các phản ứng.

Lời giải chi tiết

a) Điều chế hiđro sunfua từ những chất đã cho:

- Cách 1: 

Fe    +   S  ->  FeS                                                   (1)

Đề bài

Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch sau : HCl, H₂SO₃, H₂SO₄. Có thể phân biệt dung dịch đựng trong mỗi bình bằng phương pháp hóa học với một thuốc thử nào sau đây ?

a) Quỳ tím.

b) Natri hiđroxit.

c) Natri oxit.

d) Bari hiđroxit.

e) Cacbon đioxit.

Trình bày cách nhận biết sau khi chọn thuốc thử.

Lời giải chi tiết

Thuốc thử nhận biết được 3 dung dịch trên là bari hiđroxit.

Cách nhận biết:

Đề bài

Nung nóng 3,72 gam hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí (đktc) thoát ra.

a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Viết PTHH và tính toán theo PTHH.

Lời giải chi tiết

Theo đề bài ta có bột S dư nên Fe, Zn tác dụng hết với S.