Bài 32. Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit

Đề bài

Hãy ghép cặp chất và tính chất sao cho phù hợp :

Các chất      Tính chất của chất

A. S            a) chỉ có tính oxi hóa

B. SO₂        b) chỉ có tính khử

C. H₂S         c) có tính oxi hóa và tính khử.

D. H₂SO₄     d) chất khí, có tính oxi hóa và tính khử

                  e) không có tính oxi hóa và tính khử.

Lời giải chi tiết

A với c) ;               B với d) ;                  

C với b) ;                  D với a).

Đề bài

Hãy cho biết tính chất hóa học đặc trưng của

a) Hiđro sunfua.

b) lưu huỳnh đioxit.

Dẫn ra những phản ứng hóa học để minh họa.

Lời giải chi tiết

a) Tính chất hóa học của hiđro sunfua:

- Hiđro sunfua tan trong nước thành dung dịch axit rất yếu.

- Tính khử mạnh :

                H₂S  +  O₂  \({\rightarrow}\)   2S  +  2H₂O.

                H₂S  +  3O₂  \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\)   2SO₂  + 2H₂O

Đề bài

a) Bằng phản ứng hóa học nào có thể chuyển hóa lưu huỳnh thành lưu huỳnh đioxit và ngược lại lưu huỳnh đioxit thành lưu huỳnh ?

b) Khí lưu huỳnh đioxit là khí chủ yếu gây mưa axit. Mưa axit phá hủy những công trình được xây dựng bằng đá, thép.

Tính chất nào của SO₂ đã hủy hoại những công trình này ? Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học để chứng minh.

Lời giải chi tiết

a)       S   +   O₂   ->    SO₂ (dựa vào tính khử của S).

Đề bài

Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO₃)₂ (dư) thu được 23,9 gam kết tủa màu đen.

a) Viết các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.

b) Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào ? Thể tích mỗi khí là bao nhiêu (đktc) ?

c) Tính khối lượng của Fe và FeS trong hỗn hợp ban đầu.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Viết PTHH và tính toán theo PTHH.

Đề bài

Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO₂ vào 250 ml dung dịch NaOH 1M.

a) Viết các phương trình hóa học của các phản ứng có thể xảy ra.

b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

Lời giải chi tiết

\(n_{SO_{2}}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\) (mol), \(n_{NaOH}=\dfrac{1.250}{1000}=0,25\) (mol).

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

(1) SO₂   +   NaOH   ->   NaHSO₃

       x                x            x          (mol)